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硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。 （1）一定条件下，SO2与O2反应10 min后，若SO2和...
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高中化学《湖南省醴陵市2017-2018学年高二化学上学期入学考试试题及答案》真题及答案
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硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志而在硫酸的生产中最关键的一步反应为2SO2g+O2g
下列说法中不正确的是
硫酸的产量是衡量一个国家化学工业生产水平的重要标志
利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物
催化剂中毒是指其完全失去催化作用的过程
通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是石油产量
硫酸是化工生产中重要的酸其产量最大用途最广消耗量最多历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产
模具技术是衡量一个国家水平的重要标志之一
能源结构是指能源总生产量和总消费量的构成及比例关系可反映一个国家和城市生产技术发展水平我国城市以为主
硫酸是化工生产中重要的酸其产量最大用途最广消耗量最多历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产
国内生产总值以下简称GDP是衡量一国的国民产出的重要经济指标国民产出是一个国家一定时期内生产的所有最
生产水平
综合实力
生活水平
经济综合能力
硫酸是化工生产中重要的酸其产量最大用途最广消耗量最多历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产
通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是
石油的产量
乙烯的产量
硫酸的产量
合成纤维的产量
通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是
石油的产量
乙烯的产量
硫酸的产量
合成纤维的产量
成衣化率是表示一个国家或地区服装工业化生产水平和服装消费结构的标志之一
钢铁生产的水平是衡量一个国家工业农业国防和科学技术水平的重要标志
通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是
石油的产量
乙烯的产量
钢铁的产量
硫酸的产量
下列说法错误的是
淀粉、纤维素和蛋白质均属于天然高分子物质
硫酸、塑料和橡胶都是以石油化工为基础的三大合成材料
石油主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物
乙烯工业的发展水平是衡量一个国家石油化工水平的重要标志之一
通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是
石油的产量
乙烯的产量
天然气的产量
硫酸的产量
安全用电是衡量一个国家用电水平的重要标志之一
通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是
石油的产量
乙烯的产量
钢铁的产量
硫酸的产量
衡量高炉生产水平的一个重要指标是
高炉利用系数
高炉综合焦比
烧结矿碱度
高炉喷煤比
衡量一个国家经济社会发达程度和现代化水平的一个重要标志是工业占国民生产总值的比重
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一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应C.s+CO2g2COg平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示已知气体分压P.分=气体总压p总×体积分数下列说法正确的是
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应N2g+3H2g2NH3g△H
最新研究表明有毒气体H2S具有参与调节神经信号传递舒张血管减轻高血压的功能i下列事实中可以用来比较H2S与H2SO3的酸性强弱的是______填标号A.H2S的还原性强于H2SO3B.0.10mol·L-1的H2S和H2SO3的pH分别为4.5和2.1C.H2S不能与NaHCO3溶液反应而H2SO3可以D.等浓度的两种溶液pH值:NaHS>NaHSO32下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理通过计算可知1式和5式的热化学方程式分别为___________________________制得等量H2所需能量系统I.是系统II的_______倍3H2S与CO2在高温下发生反应:H2Sg+CO2gCOSg+H2Og△H>0保持T1温度将0.20molCO2与0.80molH2S充入2.5L的空钢瓶中反应平衡后COS的物质的量分数为0.02①H2S的平衡转化率a1=_______%反应平衡常数K=______________②在不同条件下发生上述反应COS的体积分数随时间t的变化如图所示根据图象可以判断曲线R1R2对应的下列反应条件中不同的是____________填字母序号CO2的转化率a2__a1填>或或
在工业上常用CO和H2合成甲醇反应方程式为COg+2H2gCH3OHg△H=akJ/mol已知①COg+1/2O2g=CO2g△H1=﹣283.0kJ/mol②H2g+1/2O2g=H2Og△H2=﹣241.8kJ/mol③CH3OHg+3/2O2g=CO2g+2H2Og△H3=﹣192.2kJ/mol回答下列问题1a=_______2能说明反应COg+2H2gCH3OHg已达平衡状态的是___填字母A.单位时间内生成1molCH3OHg的同时消耗了1molCOgB.在恒温恒容的容器中混合气体的密度保持不变C.在绝热恒容的容器中反应的平衡常数不再变化D.在恒温恒压的容器中气体的平均摩尔质量不再变化3在T1℃时体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO反应达到平衡时CH3OH的体积分数V%与的关系如图1所示.①当起始=2时经过5min达到平衡CO的转化率为0.6则0～5min内平均反应速率vH2=_____________若此时再向容器中加入COg和CH3OHg各0.4mol达新平衡时H2的转化率将____________选填增大减小或不变②当=3.5时达到平衡状态后CH3OH的体积分数可能是图象中的_______点选填DE或F4CO和H2来自于天然气已知CO2g+CH4g2COg+2H2g在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L﹣1的CH4与CO2在一定条件下反应测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2则压强p1_____p2选填大于或小于当压强为p2时在y点v正______v逆选填大于小于或等于若p2=3MPa则T℃时该反应的平衡常数Kp=_______MPa2用平衡分压代替平衡浓度计算分压=总压×物质的量分数
在三个2L.恒容的容器中分别发生反应
将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中固体试样体积忽略不计在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4s2NH3g＋CO2g判断该分解反应已经达到化学平衡的是
某温度时在容积为2L的密闭容器中X.Y.Z.三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据试回答1计算反应开始2min内的Vx=Vy=Vz=2容器内的反应物是3写出该反应的化学方程式
氢气是重要的化学试剂化工原料和有广阔发展前景的新能源以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下:i.CH3OHgCOg+2H2△H=+90kJ·mol-1ii.COg+H2OgCO2g+H2g△H=-41kJ·mol-11向VL恒容密闭容器中充入lmolCH3OHg发生反应i图I.中能正确表示CHOHg的平衡转化率a随温度T变化关系的曲线为_______________填A或BT1℃时体系的平衡压强与起始压强之比为_________________________2起始向10L恒容密闭容器中充入lmolCH3OHg和1molH2Og发生反应i和反应ii体系中CO的平衡体积分数与温度T和压强p的关系如图2所示①p1p2p3由大到小的顺序为___________________②测得C.点时休系中CO2的物质的量为0.2mol则T2℃时反应ii的平衡常数K=________Ⅱ.10分现有HAHB和H2C三种酸室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的HAHB两种酸的溶液滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示1a点时的溶液中由水电离出的cH+=________mol·L-12与曲线I.上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________________3已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色①若测得此溶液的pH=1则NaHC的电离方程式为_______________②若在此溶液中能检测到H2C分子则此溶液中cC2-________cH2C.填>
NH3是一种重要的化工原料1不同温度压强下.合破氦平衡休系NH3的物质的量分数如图13N2和H2的起始物质的量之比为1:3①分析图中数据升商温度该反应的平衡常数K.值____填增大城小或不变②下列关于合成氨的说法正确是_____填序号A.工业上合成氨为了提高氨的含量压强越大越好B.使用催化剂可以提高氨气的产率C.合成氨反应△H
.向某密闭容器中加入0.3mol
下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
一定温度下在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2CH3OHgCH3OCH3g＋H2Og下列说法正确的是
对水样中溶质M.的分解速率影响因素进行研究同温下M.的物质的量浓度mol·L-1随时间min变化的有关实验数据见下表时间水样0510152025ⅠpH＝20.400.280.190.130.100.09ⅡpH＝40.400.310.240.200.180.16ⅢpH＝40.200.150.120.090.070.05ⅣpH＝4含Cu2+0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是
相同条件下下列各反应均为放热反应其中ΔH.最小的是
下列说法不正确的是
将1molCO和1molH2Og充入某固定容积的反应器中在某条件下达到平衡CO＋H2OgCO2＋H2此时有2/3的CO转化为CO21该平衡混合物中CO2的物质的量分数为2温度不变的条件下向该平衡体系中再充入一定量的氩气CO的转化率填增大减小不变3温度不变的条件下向该平衡体系中再充入1molCO2和1molH2则达到平衡时CO2的物质的量分数为4若在相同条件下向容器中充入1molCO21molH2和1molH2O则达到平衡时混合物中CO2的物质的量分数可能是下列各值中的填编号A.16.67%B.22.2%C.33.3%D.36.8%
某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图象如下下列判断正确的是
下列变化的熵变大于零的是
将BaO2放入密闭真空容器中反应2BaO2s2BaOs+O2g达到平衡保持温度不变缩小容器容积体系重新达到平衡下列说法正确的是
在一个密闭容器中中间有一可自由滑动的隔板将容器分成两部分当左边充入28gN2右边充入8gCO和CO2的混合气体时隔板处于如图所示位置两侧温度相同则混合气体中CO和CO2的分子个数比为
COCl2gCOg+Cl2gΔH>0当反应达到平衡时改变一种反应条件下列示意图正确的是①②③④
在一定条件下可逆反应Xg十3Yg2Zg达到平衡时X.的转化率与Y.的转化率之比为1∶2则起始充入容器中的X.与Y.的物质的量之比为
在一定条件下将3mol
300℃时将2molSO21molO2混合于2L的恒容密闭容器中发生反应2SO2g+O2g2SO3gΔH2min末达到平衡测得SO2的转化率为60%请根据化学反应的有关原理回答下列问题1能证明反应已经达到平衡状态的是①cSO2∶cO2∶cSO3=2∶1∶2②单位时间内生成nmolSO3的同时消耗nmolSO2③反应速率vSO3=2vO2④温度和体积一定时容器内压强不再变化⑤温度和压强一定时混合气体的密度不再变化2下图表示该反应的速率v随时间t变化的关系:据图分析t3时改变的外界条件可能是t6时保持体积不变向体系中充入少量He平衡填向左向右或不移动SO2含量最高的区间是填t0~t1t2~t3t3~t4或t5~t63300℃时该反应的平衡常数为若升高温度该反应的平衡常数减小则ΔH0填大于小于或不确定4如果在相同条件下上述反应从逆反应方向开始进行开始时加入SO20.6molSO31.4mol若使平衡时各物质的量浓度与原来平衡相同则还应加入O2mol
甲醇是一种新型燃料甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇该反应的热化学方程式为COg+2H2gCH3OHg△H.1=－116kJ·mol－11已知△H.2=－283kJ·mol－1△H.3=－242kJ·mol－1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式________________2在容积为1L的恒容容器中分别研究在230℃250℃270℃三种温度下合成甲醇的规律右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比起始时CO的物质的量均为1mol与CO平衡转化率的关系请回答:①在上述三种温度中曲线Z.对应的温度是________________②利用图中a点对应的数据计算出曲线Z.在对应温度下COg+2H2gCH3OHg的平衡常数K.=_________3在某温度下将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中5min时达到平衡各物质的物质的浓度mol•L－1变化如下表所示0min5min10minCO0.10.05H20.20.2CH3OH00.040.05若5min～10min只改变了某一条件所改变的条件是_________________________
一定条件下N2g和H2g反应生成2molNH3g放出92.4kJ热量在相同条件下向密闭容器中通入1molN2和3molH2达到平衡时放出热量为Q1kJ向另一体积相同的密闭容器中通入0.5molN21.5molH2和1molNH3相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ则下列关系式正确的是
为了探究外界条件对反应aXg＋bYgcZg的影响以X和Y物质的量比为a∶b开始反应通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数实验结果如下图所示以下判断正确的是
一定条件下通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收SO2g+2COg=2CO2g+SlΔH
已知水在25℃和100℃时其电离平衡曲线如下图所示125℃时水的离子积为2分2若向25℃的水中滴加少量冰醋酸C.H+填变大变小或不变2分醋酸的电离方程式为3分3若向100℃的水中加入少量Ag2CrO4固体一段时间后达到Ag2CrO4的沉淀溶解平衡该温度下溶度积的表达式KspAg2CrO4=_____3分
可逆反应aAg+bBgcCg+dDg符合下图.则下列叙述正确的是
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