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为吸热反应，温度降低 为吸热反应，温度升高 为放热反应，温度降低 为放热反应，温度升高
在相同的条件下，红磷比白磷稳定 在相同的条件下，白磷比红磷稳定 红磷和白磷的结构相同 红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 任何放热反应，在常温条件下一定能发生反应 反应物和生成物分别所具有的总能量决定了放热还是吸热 吸热反应在一定条件下（如常温、加热）也能发生反应
需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 吸热反应只有在加热条件下才能发生反应
需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 吸热反应只能在加热的条件下才能进行
放热反应不需要加热就能发生 升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH.不同 一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应
放热反应在常温下都能发生 放热反应一定比吸热反应的反应速率快 若某可逆反应的正反应放热，则逆反应一定是吸热 吸热反应在任何条件下都不能自发进行
需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 放热反应在常温下一定能很容易发生 吸热反应在一定条件下也能自发进行 氧化还原反应一定是放热反应
在相同条件下，红磷比白磷稳定 在相同的条件下，白磷比红磷稳定 红磷和白磷的结构相同 红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
2A ( l ) + ( l ) = 2C ( g ) ΔH1B.2A ( g ) +B.( g ) = 2C ( g ) ΔH2 2A ( g ) +B.( g ) = 2C ( l ) ΔH3 2A ( l ) +B.( l ) = 2C ( l ) ΔH4
强酸与强碱反应都是放热反应 氧化还原反应一定都是放热反应 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g) 
2HCl(g)在光照和点燃条件下的
不同
凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
自发反应一定是放热反应，非自发反应一定是吸热反应
自发反应在恰当条件下才能实现
自发反应在任何条件下都能实现
在相同条件下，红磷比白磷稳定 在相同的条件下，白磷比红磷稳定 红磷和白磷的结构相同 红磷容易发生自燃而白磷不会自燃
强酸与强碱反应都是放热反应 氧化还原反应一定都是放热反应 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的
不同
生成物总能量不一定低于反应物总能量 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 同温同压下，H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H.相同
需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 中和反应都是放热反应 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的
不同
物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，ΔH.＞0 在加热条件下发生的反应均为吸热反应 同温同压下，H2 (g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH.相同
碳酸钙的分解 碳与氧化铜加热条件下的反应 Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 H2与O2在点燃条件下的反应
放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变 自发反应在恰当条件下才能实现 自发反应在任何条件下都能实现
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