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最新研究表明，有毒气体H2S具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。 (i)下列事实中，可以用来比较H2S与H2SO3的酸性强弱的是______(填标号)。 A.H2S 的还原...
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高中化学《山西省祁县2018届高三化学12月月考试题及答案》真题及答案
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下列属于有毒气体的是
CO
H2S
CH4
SO2
一项最新研究结果表明含有有毒气体的厌氧海水间歇性上涌造成生物物种的大量减少及灭亡这一发现不仅丰富了人
①②
①③
③④
②③
背景资料某石油化工企业在A省B市C县的一天然气生产矿井发生了井喷事故井喷后作业人员应急处置不当含有H
过滤式自救器的防护气体为
CO
CO
2
H
2
S
所有有毒气体
化验分析常见的有味有毒气体有
N2
H2
H2S
O2
H2S是剧毒气体
同一种气体既属可燃气体又属有毒气体时应设置检测器
只设置可燃气体
只设置有毒气体
既设置有毒气体又设置有毒气体
以下气体是哪一组属于煤矿是常见的有毒气体
CO和H2S
CH4和NO2
CO2和H2
H2S也是井下常见的有毒气体它的气味是
芳香味
臭鸡蛋味
无味
刺激性气味
高炉转炉煤气中有毒气体是
甲烷
H 2S
CO
可能产生CH4H2S等有毒气体的水体污染是
0. 1 以下
1 以上
10 以上
100
在化工生产中有毒气体种类很多下列属于常见有机物有毒气体
H2
CO
甲烷
H2S
在化工生产中有毒气体种类很多下列属于常见无机物有毒气体
H2
CO
甲烷
乙烷
一项最新研究成果表明含有有毒气体的厌氧海水间歇性上涌会造成生物物种的大量减少甚至灭绝这一发现不仅丰富
①②
①③
③④
②③
干气中的主要有毒气体是
H
2
S
CO
CO
2
炸药爆炸后通常可产生等有毒气体有时还可能产生H2S和SO2这些气 体对人体十分有害吸入较多的炮烟可能
CO
C02
N0
N02
避开有毒气体法是在从事有毒气体作业时要尽可能地占据防止有毒气体危害
可燃气体和有毒气体的检测系统应采用两级报警同一级别的有毒气体和可燃气体同时报警时有毒气体 的报警级别
声光报警； 消防控制室
显示报警； 应急值班室
显示报警； 消防控制室
声光报警； 应急值班室
在化工生产中有毒气体种类很多下列不属于常见无机有毒气体
H2
CO
甲烷
H2S
H2S是常见的有毒气体它的气味是
芳香味
臭鸡蛋味
无味
刺激性气味
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在密闭容器中进行如下反应X2g+Y2g2Zg已知X2Y2Z.的起始浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L0.2mol/L在一定条件下当反应达到平衡时下列物质的浓度可能正确的是
.830K时进行反应CO+H2OgCO2+H2若起始时cCO=2mol/LcH2O=3mol/L达到平衡时CO的转化率为60%下列有关该反应的说法正确的是
在一个活塞式的反应容器中通入2molSO2和1molO2于500℃下发生化合反应并达到平衡在保持恒温恒压的条件下再通入2molSO2和1molO2下列叙述的内容完全正确的是
.已知COg＋2H2gCH3OHg经测不在定同温度下该反应的平衡常数如下温度℃250300350K.2.0410.2700.0121该反应为_________________反应填吸热放热.2假设该反应在恒容绝热的密闭容器中进行下列能判断该反应已达化学平衡状态的是________A.容器中压强不变B.混合气体中cCO不变C.2v正H2＝v逆COD.容器中混合气体的密度不变E.容器内温度不变F.cCO:cH2:cCH3OH=1:2:13若某温度下该反应达到平衡时测得反应物与生成物的浓度为cCO=0.4mol·L－1cH2=0.4mol·L－1cCH3OH=0.8mol·L－1则此时的温度___________A.小于250℃B.在250℃~300℃之间C.在300℃~350℃之间D.大于350℃4某温度下在体积固定的1L的密闭容器中将1molCO和2molH2混合测得不同时刻的反应前后压强关系如下时间min51015202530压强比P后/P前0.980.900.800.700.700.70则0~15min用H2表示的平均反应速率为VH2=______________mol·L-1·min-1达到平衡时CO的转化率为_____________该温度下该反应的平衡常数为_______保留两位小数
某温度时在2L的密闭容器中X.Y.Z.三种物质的量随时间的变化曲线如图所示1X.的转化率是2由图中所给数据进行分析该反应的化学方程式为3反应从开始至2分钟末用Z.的浓度变化表示的平均反应速率为vZ.=4下列选项中能判断该反应达平衡状态的是A.消耗3molX的同时消耗1molYB.X.Y.Z.三种物质的浓度不再发生变化C.生成1molY的同时生成2molZD.X.的物质的量不再发生变化
N2O4是一种无色气体常被用作火箭推进剂组分中的氧化剂1已知①2O2g+N2gN2O4l△H1②N2O4l+O2gN2g+2H2Og△H2联氨和从N2O4作为火箭推进剂时发生反应2N2H4l+N2O4l=3N2g+4H2Og的△H=_________用含△H1△H2的式子表示2一定温度下在容积为2L的恒容密闭容器中充入xmolN2O4g发生反应N2O4g2NO2g△H=+24.4kJ/mol体系中NO2浓度随时间变化的情况如图10所示①下列可作为判断反应达到平衡的依据是_______填序号A.v正N2O4=2v逆NO2.B.体系颜色不变C.气体平均相对分子质量不变D.气体密度不变②ta时v正_________v逆填>=或
NH3水溶液呈弱碱性并可用作农业化肥现进行下列研究现将一定量的H2和N2充入10L的密闭容器中在一定条件下使其发生反应有关H2N2NH3三者的物质的量的变化与时间的关系如右图所示1若t1=10min则0至t1时间内H2物质的反应速率为2下列说法中可以证明反应N2g＋3H2g2NH3g已达到平衡状态的是①单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3②1个N≡N键断裂的同时有3个H—H键形成③1个N≡N键断裂的同时有6个N—H键形成④混合气体的压强不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态3根据图中曲线变化情况判断t1时刻改变的反应条件可能是填下列各项序号135a.加入了催化剂b.降低了反应的温度c.向容器中又充入了气体N24平衡时N2的转化率为容器内总压强是反应前的倍
在相同的条件下500℃有相同体积的甲乙两容器甲容器充入1gO2和1gSO2乙容器充入2gO2和2gSO2下列叙述中错误的是
下列说法中正确的是
下列说法正确的是
.右图是温度和压强对X.＋Y2Z反应影响的示意图图中横坐标表示温度纵坐标表示平衡混合气体中Z.的体积分数下列叙述正确的是
已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数.CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10﹣5Ka=3.0×10﹣8Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11右图表示常温下稀释CH3COOHHClO两种酸的稀溶液时溶液pH随加水量的变化.下列说法正确的是
一定温度下在3个体积均为1.0L.的恒容密闭容器中反应2H2g＋COgCH3OHg达到平衡下列说法正确的是
下列图示与对应的叙述相符的是
下列各图示与对应的描述相符合的是甲乙丙丁
把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中使其发生如下反应3Xg+YgnZg+2Wg5min末生成0.2molW若测知以Z.浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L•min则n的值为
反应N2O4g2NO2g△H=+57kJ/mol在温度为T1T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是
可逆反应mA气+nB气pC气+qD气在密闭容器中反应达到平衡改变某一条件后正反应速率增大则下列说法正确的是
如图所示与对应的叙述相符的是
下列说法不正确的是
把煤作为燃料可通过下列两种途径途径ⅠC.s+O2g＝CO2gΔH.=－393.15kJ·mol－1①途径Ⅱ先制成水煤气C.s+H2Og＝COg+H2gΔH.2②再燃料水煤气2COg+O2g＝2CO2gΔH.=－566kJ·mol－1③2H2g+O2g＝2H2OgΔH.=－484kJ·mol－1④请回答下列问题1途径Ⅰ放出的热量理论上_________填大于等于或小于途径Ⅱ放出的热量2ΔH.2＝_______________3煤燃烧的烟气主要污染物SO2NOx经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收可减少烟气中SO2NOx的含量O3氧化烟气中SO2NOx的主要反应的热化学方程式为NOg＋O3g==NO2g＋O2gΔH.＝－200.9kJ·mol－1NOg＋O2g==NO2gΔH.＝－58.2kJ·mol－1SO2g＋O3g==SO3g＋O2gΔH.＝－241.6kJ·mol－1反应3NOg＋O3g==3NO2g的ΔH.＝________kJ·mol－14已知下列各组热化学方程式①Fe2O3s+3COg=2Fes+3CO2△H=－25kJ/mol②3Fe2O3s+COg=2Fe3O4s+CO2g△H=－47kJ/mol③Fe3O4s+COg=3FeOs+CO2g△H=+640kJ/mol请写出FeOs被COg还原成Fe和CO2g的热化学方程式5在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8KJ热量298K其燃烧热的热化学方程式已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为C.=O:745KJ/molO=O:496kJ/molC-H:414KJ/mol则断裂1molH-O键需要提供的能量为kJ
.2SO2g＋O2g2SO3g是工业制硫酸的主要反应之一一定温度下在甲乙丙三个容积均为2L.的恒容密闭容器中投入SO2g和O2g其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示甲乙丙起始物质的量nSO2/mol0.40.80.8nO2/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%80α1α2下列判断中正确的是
灰锡以粉末状存在和白锡是锡的两种同素异形体已知①Sns白＋2HClaq===SnCl2aq＋H2gΔH.1②Sns灰＋2HClaq===SnCl2aq＋H2gΔH.2③Sns灰Sns白ΔH.3＝＋2.1kJ·mol－1下列说法正确的是
某温度时在一个容积为2L的密闭容器中XYZ三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据试填写下列空白1该反应的化学方程式为_____.2反应开始至2min气体Z的平均反应速率为_____.3若XYZ均为气体反应达到平衡时①压强是开始时的_____倍②若此时将容器的体积缩小为原来的倍达到平衡时容器内温度将降低容器不与外界进行热交换则该反应的正反应为_____反应填放热或吸热.
在一定温度下体积为2L的密闭容器中NO2和N2O4之间发生反应2NO2g红棕色⇌N2O4g无色如图所示.1曲线填X或Y表示NO2的物质的量随时间的变化曲线2若降低温度则v正v逆填加快或减慢或不变3若上述反应在甲乙两个相同容器内同时进行分别测得甲中vNO2=0.3mol/L•s乙中vN2O4=6mol/L•min则中反应更快4在0到3min中内N2O4的反应速率为5下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是填标号A.vNO2=2vN2O4B.容器内压强不再发生变化C.X.的体积分数不再发生变化D.容器内气体原子总数不再发生变化E.相同时间内消耗nmol的Y.的同时生成2nmol的X.F.相同时间内消耗nmol的Y.的同时消耗2nmol的X.
回答下列问题1反应mA.g＋nB.gpC.g在一定温度和不同压强下达到平衡时分别得到A的物质的量浓度如下表所示压强/Pa2×1054×1058×105cA./mol·L－10.100.200.44分析表中数据可知mnp的关系是m＋n______p填＞=或＜当压强从4×105Pa增加到8×105Pa时该反应的化学平衡________填向左向右或不移动可能的原因是_____________________________________________2利用反应NH42CO3aq+H2Ol+CO2g2NH4HCO3aq△H=aKJ/mol可以用NH42CO3溶液捕获CO2以减小温室效应为研究温度对NH42CO3捕获CO2效率的影响在某温度T1下将一定量的NH42CO3溶液置于密闭容器中并充入一定量的CO2气体用氮气作为稀释剂测定容器中CO2气体的浓度在其它实验条件不变时间间隔相同时测得容器中CO2气体浓度随温度的变化趋势图如下则△H.______0填＞=或＜在T3前后容器内CO2气体浓度呈现如图变化趋势的原因是___________________________3某温度下水的离子积KW=1.0×10－12现将100体积pH＝a的H2SO4溶液和1体积pH＝b的NaOH溶液混合使之呈中性则a+b=__________
.有平衡体系COg＋2H2gCH3OHg△H
T℃时将2.0molAg和2.0molBg充入体积为1L的密闭容器中在一定条件发生下述反应:Ag+Bg2Cg+Ds△H
一定温度下在恒容密闭容器中发生如下反应2Ag+Bg3Cg若反应开始时充入2mol
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义其原理为N2g＋3H2g2NH3gΔH＝－QkJ/molQ>0据此回答以下问题1①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________②根据温度对化学平衡的影响规律可知对于该反应温度越高其平衡常数的值越________2对于合成氨反应而言下列有关图像一定正确的是选填序号________3某温度下若把2molN2与6molH2置于体积为1L的密闭容器内反应达到平衡状态时测得混合气体中氨的体积分数为20%则该温度下反应的K＝________可用分数表示4相同温度下有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B两容器中均充入1molN2和3molH2此时两容器的体积相等在一定条件下反应达到平衡状态A中NH3的体积分数为a放出热量Q1kJB中NH3的体积分数为b放出热量Q2kJ则a________b填>＝或
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