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工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列...
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高中化学《【十年高考】2005-2014年高考化学试题分类汇编——非金属及其化合物4（带解析）》真题及答案
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工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2O2外还含有SO2微量的SO3和酸雾.某课外兴趣小
硫铁矿又称黄铁矿是生产硫酸的原料其主要成分为FeS2.850℃～950℃时硫铁矿在空气中煅烧可能发生
【化学——选修2:化学与技术】15分利用生产磷铵［NH43PO4］排放的废渣磷灰石［Ca3PO42］
根据信息回答问题1将黑色氧化铜粉末装入试管中加热通入氨气NH3则生成红色的铜水和一种气体单质该反应的
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下列说法中不正确的是
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大型中央空调的致冷剂可用液氨
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某硫酸厂以35％S的标准硫铁矿为原料生产硫酸设硫被全部烧成SO2如硫的烧出率为98.5％SO2的洗涤
280.7
32.1
98.3
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我国由于硫磺主要依靠进口所以目前主要以硫铁矿FeS2为原料制硫酸俗称硫铁矿法1写出硫铁矿与氧气反应的
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工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2O2外还含有SO2微量的SO3和酸雾为了保护环境同
以硫铁矿主要成分为FeS2为原料制备氯化铁晶体FeCl3·6H2O的工艺流程如下回答下列问题1酸溶及
为有效控制雾霾各地积极采取措施改善大气质量研究并有效控制空气中的氮氧化物碳氧化物和硫氧化物含量
多孔固体表面易吸附水蒸气而不易吸附氧气氮气主要原因是
水蒸气相对分子质量比O2、N2小
水蒸气分子极性比O2、N2要大
水蒸气的凝聚温度比O2、N2高
水蒸气在空气中含量比O2、N2要小
污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除
工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2为便于监控实施环境保护下列适合测定硫酸尾气SO2
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以上都能
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废旧硬质金刀具中含碳化钨WC金属钴Co及少量杂质铁利用电解法可回收WC和Co工艺流程简图如下1电解时废旧刀具做阳极不锈钢做阴极HCl溶液为电解液阴极主要的电极反应式为2净化步骤所得滤饼的主要成分是回收的洗涤液代替水配制电解液目的是回收利用其中的3溶液I.的主要成分是洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响但焙烧时会造成环境污染原因是4将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为
在允许加热的条件下只用一种试剂就可以鉴别NH42SO4KClMgCl2Al2SO43和Fe2SO43溶液这种试剂是
海水是巨大的资源宝库在海水淡化及综合利用方面天津市位居全国前列从海水中提取食盐和溴的过程如下1请列举海水淡化的两种方法____________________________________2将NaCl溶液进行电解在电解槽中可直接得到的产品有H2__________________或H2_________3步骤Ⅰ中已获得Br2步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-其目的为__________________4步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2吸收率可达95%有关反应的离子方程式为_________由此反应可知除环境保护外在工业生产中应解决的主要问题是_______________________5某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法查阅了有关资料Br2的沸点为59℃微溶于水有毒性和强腐蚀性他们参观生产过程后绘制了如下装置简图请你参与分析讨论①图中仪器B.的名称______________________②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管其原因为_______________③实验装置气密性良好要达到提纯溴的目的操作中如何控制关键条件_______________④C.中液体产物颜色为_______________为除去该产物中仍残留的少量Cl2可向其中加入NaBr溶液充分反应后再进行的分离操作是______________________________
考生注意此题为分叉题分A.B.两题考生可任选一题若两题均做一律按A.题计分A.题适合使用二期课改新教材的考生解答B.题适合使用一期课改教材的考生解答A.如下图所示将甲乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来将乙针筒内的物质压到甲针筒内进行下表所列的不同实验气体在同温同压下测定实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀后变色220mLH2S10mLSO2330mLNO2主要10mLH2Ol剩有无色气体活塞自动向内压缩415mLCl240mLNH3试回答下列问题1实验1中沉淀最终变为___________色写出沉淀变色的化学方程式_______________2实验2甲针筒内的现象是有________生成活塞___________移动填向外向内或不反应后甲针筒内有少量的残留气体正确的处理方法是将其通入__________溶液中3实验3中甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体那么甲中最后剩余的无色气体是__________写出NO2与H2O反应的化学方程式_______________________________4实验4中已知3Cl2+2NH3N2+6HCl甲针筒除活塞有移动针筒内有白烟产生外气体的颜色变化为___________最后针筒内剩余气体的体积约为______________mLB.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验1实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象请写出相应的化学反应方程式__________________________________________________________________________________________________________________________________________在不断鼓入空气的情况下熄灭酒精灯反应仍能继续进行说明该乙醇氧化反应是________反应2甲和乙两个水浴作用不相同甲的作用是____________________乙的作用是_____________________3反应进行一段时间后干燥试管a中能收集到不同的物质它们是____________________________集气瓶中收集到的气体的主要成分是______________4若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验试纸显红色说明液体中还含有__________要除去该物质可先在混合液中加入______________填写字母A.氯化钠溶液B.苯C.碳酸氢钠溶液D.四氯化碳然后再通过_____________填实验操作名称即可除去
氧化铜有多种用途如用作玻璃着色剂油类脱硫剂等为获得纯净的氧化铜以探究其性质某同学用工业硫酸铜含硫酸亚铁等杂质进行如下实验⑴制备氧化铜工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O→→CuO①步骤I.的目的是除不溶性杂质操作是②步骤Ⅱ的目的是除铁操作是滴加H2O2溶液稍加热当Fe2+转化完全后慢慢加入Cu2OH2CO3粉末搅拌以控制溶液pH=3.5加热煮沸一段时间过滤用稀硫酸酸化滤液至pH=1控制溶液pH=3.5的原因是③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体操作是过滤水浴加热烘干水浴加热的特点是⑵探究氧化铜的性质①取A.B.两支试管往A.中先加入适量CuO粉末再分别向A.和B.中加入等体积的3%H2O2溶液只观察到A.中有大量气泡结论是②为探究试管A.中反应的速率收集气体并测定其体积必需的实验仪器有
除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是选项物质杂质试剂提纯方法
H2O2是一种绿色氧化还原试剂在化学研究中应用广泛1某小组拟在同浓度Fe3＋的催化下探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响限选试剂与仪器30%H2O2溶液0.1mol·L－1Fe2SO43溶液蒸馏水锥形瓶双孔塞水槽胶管玻璃导管量筒秒表恒温水浴槽注射器①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目______________________________②设计实验方案在不同H2O2浓度下测定________要求所测得的数据能直接体现反应速率大小③设计实验装置完成图中的装置示意图④参照下表格式拟定实验表格完整体现实验方案列出所选试剂体积需记录的待测物理量和所拟定的数据数据用字母表示物理量实验序号V.[0.1mol·L－1Fe2SO43]/mL1a2a2利用图a和b中的信息按图c装置连通的A.B.瓶中已充有NO2气体进行实验可观察到B.瓶中气体颜色比A.瓶中的__________填深或浅其原因是____________________________abc图21
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O实验室可用如下装置略去部分夹持仪器模拟生产过程烧瓶C.中发生反应如下Na2Saq＋H2Ol＋SO2g===Na2SO3aq＋H2SaqⅠ2H2Saq＋SO2g===3Ss＋2H2OlⅡSs＋Na2SO3aqNa2S2O3aqⅢ1仪器组装完成后关闭两端活塞向装置B.中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱若________________则整个装置气密性良好装置D.的作用是__________装置E.中为________溶液2为提高产品纯度应使烧瓶C.中Na2S和Na2SO3恰好完全反应则烧瓶C.中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________3装置B.的作用之一是观察SO2的生成速率其中的液体最好选择________a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液实验中为使SO2缓慢进入烧瓶C.采用的操作是__________________________已知反应Ⅲ相对较慢则烧瓶C.中反应达到终点的现象是__________________反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A.实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶4反应终止后烧瓶C.中的溶液经蒸发浓缩冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O其中可能含有Na2SO3Na2SO4等杂质利用所给试剂设计实验检测产品中是否存在Na2SO4简要说明实验操作现象和结论________________________________________已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂稀盐酸稀硫酸稀硝酸BaCl2溶液AgNO3溶液
下图所示为常见气体制备分离干燥和性质验证的部分仪器装置加热设备及夹持固定装置均略去.请根据要求完成下列各题仪器装置可任意选用必要时可重复选择ab为活塞1若气体入口通入CO和CO2的混合气体E.内放置CuO选择装置获得纯净干燥的CO并验证其还原性及氧化产物所选装置的连接顺序为___________填代号能验证CO氧化产物的现象是__________________________________2停止CO和CO2混合气体的通入E.内放置Na2O2按A.→E.→D.→B.→H.装置顺序制取纯净干燥的O2并用O2氧化乙醇此时活塞a应___________活塞b应___________需要加热的仪器装置有____________填代号m中反应的化学方程式为___________________.3若气体入口改通空气分液漏斗内改加浓氨水圆底烧瓶内改加NaOH固体.E内放置铂铑合金网按A.→C.→E.→D.装置顺序制取干燥的氨气并验证氨的某些性质①装置A.中能产生氨气的原因有______________________________________②实验中观察到E.内有红棕色气体出现.证明氨气具有_________性
下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验能达到实验目的的是甲乙丙丁
将磷肥生产中形成的副产物石膏CaSO4·2H2O转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料无论从经济效益资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图1本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2OKCl外还需要等原料2写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式3过滤Ⅰ操作所得固体中除CaCO3外还含有填化学式等物质该固体可用作生产水泥的原料4过滤Ⅰ操作所得滤液是NH42SO4溶液检验滤液中含有的方法是5已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表温度℃02060K2SO4溶解的量g7.411.118.260℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃可析出K2SO4晶体g6氯化钙结晶水合物CaCl2·6H2O是目前常用的无机储热材料选择的依据是a熔点较低29℃熔化b能导电c能制冷d无毒7上述工艺流程中体现绿色化学理念的是
某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的其毒性较大某研究性学习小组为了变废为宝将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4Fe的化合价依次为+3+2设计了如下实验流程:1第①步反应的离子方程式是____________________________________2第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是:__________________3第②步过滤得到的滤渣中主要成分除CrOH3外还有__________________4欲使1L.该废水中的完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4理论上需要加入_________gFeSO4·7H2O
下表中括号内的物质是杂质试将除杂试剂和分离方法填入表中混合物SiO2CaCO3SiO2Fe2O3SiO2NaClSiO2SiSiAlNaHCO3Na2SiO3除杂试剂分离方法
在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾次氯酸钠和探究氯水的性质图中①为氯气发生装置②的试管里盛有15mL30%KOH溶液.并置于水浴中③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液.并置于冰水浴中④的试管里加有紫色石蕊试液⑤为尾气吸收装置请填写下列空白1制取氯气时在烧瓶里加人一定量的二氧化锰.通过________________填写仪器名称向烧瓶中加人适量的浓盐酸实验时为了除去氯气中的氯化氢气体可在①与②之间安装盛有___________填写下列编号字母的净化装置A.碱石灰B.饱和食盐水C.浓硫酸D.饱和碳酸氢钠溶液2比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件二者的差异是_______________________________反应完毕经冷却后②的试管中有大量晶体析出下图中符合该晶体溶解度曲线的是________填写编号字母从②的试管中分离出该晶体的方法是________________填写实验操作名称3本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_______________________________4实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化请填写下表中的空白实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为____色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_______________________________________然后溶液从无色逐渐变为____色_______________________________________________
以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠工艺流程如下氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示回答下列问题1欲制备10.7gNH4Cl理论上需NaClg2实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有烧杯玻璃棒酒精灯等3冷却结晶过程中析出NH4Cl晶体的合适温度为4不用其它试剂检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是5若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质进一步提纯产品的方法是
海带中含有丰富的碘为了从海带中提取碘某研究性学习小组设计并进行了以下实验请填写下列空白1步骤①燃烧海带时除需要三脚架外还需要用到的实验仪器是从下列仪器中选取出所需的仪器用标号字母填写在空白处A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器2步骤③的实验操作名称是步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯该步骤的实验操作名称是3步骤④反应的离子方程式是4步骤⑤中某学生选择用苯来提取碘的理由是5请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法
某强酸性溶液X.含有Ba2＋Al3＋NHFe2＋Fe3＋COSOSOCl－NO中的一种或几种取该溶液进行实验实验内容如下根据以上信息回答下列问题1溶液X.中除H.＋外还肯定含有的离子是_____________________________________2写出有关离子方程式步骤①中生成A.__________________;步骤②生成沉淀I__________________4假设测定A.F.I.均为0.01mol10mLX.溶液中nH＋＝0.04mol而沉淀C.物质的量0.07mol能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________
羟基磷灰石[Ca5PO43OH]是一种重要的生物无机材料其常用的制备方法有两种方法A.用浓氨水分别调CaNO32和NH42HPO4溶液的pH约为12在剧烈搅拌下将NH42HPO4溶液缓慢滴入CaNO32溶液中方法B.剧烈搅拌下将H3PO4溶液缓慢滴加到CaOH2悬浊液中3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如下图所示图中纵坐标是钙离子浓度的对数回答下列问题1完成方法A.和方法B.中制备Ca5PO43OH的化学反应方程式①5CaNO32+3NH42HPO4+4NH3·H2O=Ca5PO43OH↓++②5CaOH2+3H3PO4=2与方法A.相比方法B.的优点是3方法B.中如果H3PO4溶液滴加过快制得的产物不纯其原因是4图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是填化学式5糖沾附在牙齿上在酶的作用下产生酸性物质易造成龋齿结合化学平衡移动原理分析其原因
水蒸气通过灼热的焦炭后流出气体的主要成分是CO和H2还有CO2和水蒸气等请用下图中提供的仪器选择必要的试剂设计一个实验证明上述混合气中有CO和H2加热装置和导管等在图中略去回答下列问题1盛浓H2SO4的装置用途是盛NaOH溶液的装置用途是2仪器B.中需加入试剂的名称或化学式是所发生反应的化学方程式是3仪器C.中需加入试剂的名称或化学式是其目的是4按气流方向连接各仪器用字母表示接口的连接顺序g—ab—5能证明混合气中含有CO的实验依据是6能证明混合气中含有H2的实验依据是
某固体混合物可能含有MgCO3Al2SO43Na2SO4BaNO32AgNO3和CuSO4将该混合物进行如下实验根据所给实验现象完成表格对于能确定的物质在相应位置写化学式暂不能确定的物质在相应位置填无1将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀肯定存在的物质肯定不存在的物质理由2取溶液进行焰色反应火焰呈黄色肯定存在的物质肯定不存在的物质理由3取白色沉淀加入稀盐酸沉淀完全溶解开放出气体肯定存在的物质肯定不存在的物质理由4通过上述实验仍无法确定的物质是
某研究性学习小组借助A.～D.的仪器装置完成有关实验［实验一］收集NO气体1用装置A.收集NO气体正确的操作是_____________填序号A.从①口进气用排水法集气B.从①口进气用排气法集气C.从②口进气用排水法集气D.从②口进气用排气法集气［实验二］为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数wZn和镀层厚度查询得知锌易溶于强碱Zn+2NaOH====Na2ZnO2+H2↑据此截取面积为S.的双面镀锌薄铁板试样剪碎称得质量为m1g用固体烧碱和水作试剂拟出下列实验方案并进行相关实验方案甲通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标2选用B.和_____________填仪器标号两个装置进行实验3测得充分反应后生成氢气的体积为VL.标准状况wZn=___________4计算镀层厚度还需检索的一个物理量是___________5若装置B.中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗测量结果将_________填偏大偏小或无影响方案乙通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标选用仪器C.做实验试样经充分反应滤出不溶物洗涤烘干称得其质量为m2g6wZn=___________方案丙通过称量试样与碱反应前后仪器试样和试剂的总质量其差值即为H2的质量实现探究目标实验同样使用仪器C.7从实验误差角度分析方案丙___________方案乙填优于劣于或等同于
为测试一铁片中铁元素的含量某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验以下数据为多次平行实验测定结果的平均值方案一将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中测得生成氢气的体积为580mL标准状况方案二将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液请回答下列问题1配平下面的化学方程式□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2SO43+□MnSO4+□K2SO4+□H2O2在滴定实验中不能选择式滴定管理由是3根据方案一和方案二测定的结果计算铁片中铁的质量分数依次为和铁的相对原子质量以55.9计4若排除实验仪器和操作的影响因素试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析①方案一填准确不准确不一定准确理由是②方案二填准确不准确不一定准确理由是
【化学-----化学与技术】玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成1酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成反应有大量热放出为防止温度过高应向已有苯酚的反应釜中____加入甲醛且反应釜应装有____装置K^S*5U.C#O%下2玻璃纤维由玻璃拉丝得到普通玻璃是由石英砂______和石灰石或长石高温熔融而成主要反应的化学方程式为_____________________________________3玻璃钢中玻璃纤维的作用是__________玻璃钢具有___________等优异性能写出亮点即可4下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_________a.深埋b.粉碎后用作树脂填料c.用作燃料d.用有机溶剂将其溶解回收树脂
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茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
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某种催化剂为铁的氧化物化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究将适量稀硝酸加入少许样品中加热溶解取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论1请指出该结论是否合理并说明理由_______________________________________2请完成对铁元素价态的探究限选实验仪器与试剂烧杯试管玻璃棒药匙滴管酒精灯试管夹3mol·L-1H2SO43%H2O26mol·L-1HNO30.01mol·L-1KMnO4NaOH稀溶液0.1mol·L-1KI20%KSCN蒸馏水①提出合理假设假设1______________________________________________________________假设2______________________________________________________________假设3______________________________________________________________②设计实验方案证明你的假设不要在答题卡上作答③实验过程根据②的实验方案进行实验请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤预期现象与结论实验操作预期现象与结论步骤1步骤2步骤3
金矿开采冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水其中含氰化合物以HCNCN-和金属离子的配离子的形式存在于水中测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下①水样预处理水样中加入磷酸和EDTA在pH＜2的条件下加热蒸馏蒸出所有的HCN并用NaOH溶液吸收②滴定将吸收液调节至pH＞11以试银灵作指示剂用AgNO3标准溶液滴定Ag++2CN-=[AgCN2]-终点时溶液由黄色变成橙红色根据以上知识回答下列问题⑴水样预处理的目的是⑵水样预处理的装置如下图细导管插入吸收液中是为了⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多其目的是⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理实验结果将填偏高无影响或偏低⑸准确移取某工厂污水100mL经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定终点时消耗了21.00mL此水样中含氰化合物的含量为mg·L-1的以CN-计计算结果保留一位小数
Na2S2O3是重要的化工原料易溶于水在中性或碱性环境中稳定Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理Na2SO3aq＋SsNa2S2O3aq实验步骤①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中再加入80mL蒸馏水另取5g研细的硫粉用3mL乙醇润湿加入上述溶液中②安装实验装置如图所示部分夹持装置略去水浴加热微沸60min③趁热过滤将滤液水浴加热浓缩冷却析出Na2S2O3·5H2O经过滤洗涤干燥得到产品回答问题1硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________2仪器a的名称是________其作用是____________________3产品中除了有未反应的Na2SO3外最可能存在的无机杂质是______________检验是否存在该杂质的方法是____________________________4该实验一般控制在碱性环境下进行否则产品发黄用离子反应方程式表示其原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________Ⅱ.测定产品纯度准确称取W.g产品用适量蒸馏水溶解以淀粉作指示剂用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－5滴定至终点时溶液颜色的变化____________________________________________6滴定起始和终点的液面位置如图则消耗碘的标准溶液体积为__________mL产品的纯度为设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M.______________Ⅲ.Na2S2O3的应用7Na2S2O3还原性较强在溶液中易被Cl2氧化成SO常用作脱氯剂该反应的离子方程式为____________________________________________
A.某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M.的成分设计了如图装置倾斜A.使稀硫酸足量与固体M.充分反应待反应停止后B.装置增重C.装置中溶液无变化反应后进入量气管气体的体积为VmL已折算成标准状况由上述实验事实可知1①固体M.中一定有的物质是______________填化学式理由是_____________________________________________________________②其中一种物质的质量可以确定为___________g用代数式表示2B装置的名称是________写出B.装置中反应的离子方程式_______________________________________3C装置的作用是_________________________如果实验中没有B.装置则C.装置中产生的现象是____________________________________________________________4稀硫酸和固体M.反应后溶液中还残留淡黄色固体该固体是_____________要分离出该固体在实验操作中除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________5通过进一步实验测得固体M.中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和产生这种现象的原因可能是_____________A.M中有未反应的铁和硫B.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面C.A中留有反应生成的气体D.气体进入D.装置前未用浓硫酸干燥B.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置如图以环己醇制备环己烯已知密度g/cm3熔点℃沸点℃溶解性环已醇0.9625161能溶于水环已烯0.81-10383难溶于水1制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A.中再加入1mL浓硫酸摇匀后放入碎瓷片缓慢加热至反应完全在试管C.内得到环己烯粗品①A.中碎瓷片的作用是____________导管B.除了导气外还具有的作用是____________②试管C.置于冰水浴中的目的是________________________________________________2制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等加入饱和食盐水振荡静置分层环己烯在_________层填上或下分液后用_________填入编号洗涤A.KMnO4溶液B.稀H2SO4C.Na2CO3溶液②再将环己烯按下图装置蒸馏冷却水从_________口进入蒸馏时要加入生石灰目的是__________________③收集产品时控制的温度应在_________左右实验制得的环己烯精品质量低于理论产量可能的原因是A.蒸馏时从70℃开始收集产品B.环己醇实际用量多了C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出3以下区分环己烯精品和粗品的方法合理的是_________A.用酸性高锰酸钾溶液B.用金属钠C.测定沸点
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