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下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去).请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。 (1)若气体...
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高中化学《【十年高考】2005-2014年高考化学试题分类汇编——化学实验设计与探究》真题及答案
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下图为常见气体制备分离干燥和性质验证的部分仪器装置加热设备及夹持固定装置均略去已知乙醇的沸点为78.
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如图所示为实验室中常见的气体制备净化收集和性质实验的部分仪器试根据题目要求回答下列问题1欲在实验室中
下图所示为常见气体制备分离干燥和性质验证的部分仪器装置加热设备及夹持固定装置均略去请根据要求完成下列
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如图所示为实验室中常见的气体制备干燥收集和性质实验的部分仪器组装实验装置时可重复选择仪器试根据题目要
实验题共9分下图所示为常见气体制备分离干燥和性质验证的部分仪器装置加热设备及夹持固定装置均略去请根据
下面所示如图为常见气体制备干燥和性质实验的部分仪器试根据题目要求回答下列问题1欲在实验室中制备并收集
如图所示为实验室常见气体制备净化干燥收集和性质实验的部分仪器组装实验装置时可重复选择仪器.某学校两个
下图所示为常见气体制备分离干燥和性质验证的部分仪器装置加热设备及夹持固定装置均略去请根据要求完成下列
如图所示为实验室中常见的气体制备干燥收集和探究物质性质的常用仪器.请根据题目要求回答下列问题①若以过
下图所示为常见气体制备分离干燥和性质验证的部分仪器装置加热设备及夹持固定装置均略去请根据要求完成下列
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如下图所示为实验室中常见的气体制备净化收集和性质实验的部分仪器试根据题目要求回答下列问题1若用过氧化
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下图所示为常见气体制备分离干爆和性质验证的部分仪器装置加热设备及夹持固定装置均略去请根据要求完成下列
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对下列实验过程的评价正确的是
下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成AlOH3胶体可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料
下列有关物质分离方法的叙述中不正确的是
下列萃取与分液结合进行的操作用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘中错误的是
下列仪器中在实验室进行分液操作时不需选用的是
从加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是
正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源但钴的资源匮乏限制了其进一步发展1橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料它可以通过与溶液发生共沉淀反应所得沉淀经80℃真空干燥高温成型而制得①共沉淀反应投料时不将和溶液直接混合的原因是②共沉淀反应的化学方程式为③高温成型前常向中加入少量活性炭黑其作用除了可以改善成型后的的导电性能外还能2废旧锂离子电池的正极材料试样主要含有及少量AIFe等可通过下列实验方法回收钴锂①在上述溶解过程中被氧化成在溶解过程中反应的化学方程式为②在空气中加热时固体残留率随温度的变化如右图所示已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水则1000℃时剩余固体的成分为填化学式在350~400℃范围内剩余固体的成分为填化学式
海水是巨大的资源宝库在海水淡化及综合利用方面天津市位居全国前列从海水中提取食盐和溴的过程如下1请列举海水淡化的两种方法____________________________________2将NaCl溶液进行电解在电解槽中可直接得到的产品有H2__________________或H2_________3步骤Ⅰ中已获得Br2步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-其目的为__________________4步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2吸收率可达95%有关反应的离子方程式为_________由此反应可知除环境保护外在工业生产中应解决的主要问题是_______________________5某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法查阅了有关资料Br2的沸点为59℃微溶于水有毒性和强腐蚀性他们参观生产过程后绘制了如下装置简图请你参与分析讨论①图中仪器B.的名称______________________②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管其原因为_______________③实验装置气密性良好要达到提纯溴的目的操作中如何控制关键条件_______________④C.中液体产物颜色为_______________为除去该产物中仍残留的少量Cl2可向其中加入NaBr溶液充分反应后再进行的分离操作是______________________________
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2MgCl2Na2SO4等杂质通过如下几个实验步骤可制得纯净的食盐水①加入稍过量的Na2CO3溶液②加入稍过量的NaOH溶液③加入稍过量的BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤过滤正确的操作顺序是
室温时两个容积相同的烧瓶中分别盛有M.和N.两种气体同温同压取下弹簧夹
欲除去铜粉中少量的铁粉可选用的试剂是
粗盐中除含有钙离子镁离子硫酸根离子等可溶性杂质外还含有泥沙等不溶性杂质我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的通过教材中粗盐的提纯及你做过的该实验回答下列问题1如何运用最简方法检验溶液中有无SO42—____________________________如果有应该如何除去SO42—___________________________________________________2在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液直至不再产生沉淀为止请问这步操作的目的是________________________________________________________3将经过操作2后的溶液过滤请问这一操作能除掉哪些杂质________________________________________________________________________4实验室里将粗盐制成精盐的过程中在溶解过滤蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的溶解时_____________________过滤时_________________蒸发时____________
关于某无色溶液中所含离子的鉴别下列判断正确的是
下列鉴别方法可行的是
在盛有碘水的试管中加入少量CCl4后振荡静置片刻后
无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验请填写下列空白[实验一]利用下图实验装置夹持和加热装置省略在HCl气流中小心加热MgCl2·6H2O晶体制取无水氯化镁无水氯化镁易吸水烧瓶中发生的反应为NaCl+H2SO4浓==NaHSO4+HCl↑1试剂X.是2该实验装置存在一个缺陷是[实验二]通过下列步骤测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水①称取m1g样品置于烧杯中充分溶解②加入足量硝酸银溶液充分反应后过滤③洗涤沉淀干燥至恒重称得沉淀质量为m2g3若步骤③的操作中未洗涤沉淀将导致测得的氯元素含量填偏高或偏低4若测得m1=10.40m2=28.70则所得产品MgCl2·nH2O中n的值为[实验三]一定条件下氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂为了探究温度氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响设计如下对比实验实验序号氯化镁固体中氯元素含量/%温度/℃粉碎方式催化效果/g·g-1170.9720滚动球磨3.9×104274.4520滚动球磨5.0×104374.4520振动球磨5.9×1044ω100振动球磨6.5×104注催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示5表中ω=6从实验12可以得出的结论是7设计实验23的目的是
下图装置在中学化学实验中常用于物质的分离与提纯l仪器甲的名称是2上图存在一处错误请指出存在错误的区域填A.B.或C.3图中错误改正后该装置可完成下列实验中的填序号A.除去CO2气体中混有的少量HCl气体B.从硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯得到硝酸钾C.用含有Fe3＋的自来水获得少量纯净的水D.可以从石油中分离获得汽油等轻质油
下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是
下列仪器中常用于物质分离的是
下表是某地市场销售的一种加碘食盐包装袋上的部分文字说明配料氯化钠碘酸钾含碘量20mg～40mg/1kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热防潮1已知碘在碘酸钾中的化合价为＋51mol碘酸钾中共含5mol原子则碘酸钾的化学式为2碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应配平化学方程式____＋KI＋H2SO4—K2SO4＋I2＋H2O3上述反应生成的I2可用四氯化碳检验向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液将I2还原以回收四氯化碳某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中b.加入适量Na2SO3稀溶液c.分离出下层液体以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是4由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是5用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾该反应的化学方程式为
中国食盐产量居世界首位下列实验室中的操作类似海水煮盐原理的
为了将混有硫酸钠的氯化钠提纯并制得纯净的氯化钠溶液某学生设计如下实验1操作①能否用硝酸钡溶液_____能或否说明理由__________________2进行操作①后如何判断SO42-已除尽方法是_____________________________3操作②的目的是__________________为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液其理由是__________________________
下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的一组混合物是
下列有关实验装置进行的相应实验能达到实验目的的是图1图2图3图4
现有含NaClNa2SO4和NaNO3的混合物选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体从而实现Cl-SO42-和NO3-的相互分离相应的实验过程可用下图表示请回答下列问题⑴写出实验流程中下列物质的化学式试剂X.沉淀A.沉淀B.⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有填化学式杂质为了解决这个问题可以向溶液3中加入适量的之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_________填操作名称
人们可根据物质的性质采取适当的方式将混合物中各组分分离开来1不溶性固体与水的混合物如BaSO4与水可用________方法分离2可溶性固体与水的混合物如水和食盐可用________方法分离3两种可溶性固体若它们的溶解度随温度变化不同如氯化钠和硝酸钾可通过________方法将其分离4两种互相溶解但沸点不同的液体如苯和四氯化碳的混合物可用________方法分离5两种互不相溶的液体如汽油与水可通过________方法分离
某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化.1氨催化氧化的化学方程式为___________________.2加热玻璃管2一段时间后挤压1中打气球鼓入空气观察到2中物质呈红热状态停止加热后仍能保持红热该反应是_________反应填吸热或放热.3为保证在装置4中观察到红棕色气体装置3应装入_________若取消3在4中仅观察到大量白烟原因是___________________.4为实现氨催化氧化也可用装置5替换装置_________填装置代号化合物X.为_________只写一种Na2O2的作用是___________________.
1请简要叙述A.B.图所示的实验装置方法操作中存在的错误AB2在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时静置分层后如果不知道哪一层液体是水层试设计一种简便的判断方法
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料工业上常用菱锌矿生产硫酸锌菱锌矿的主要成分是ZnCO3并含少量的Fe2O3FeCO3MgOCaO等生产工艺流程示意如下1将菱锌矿研磨成粉的目的是_____2完成氧化除铁步骤中反应的离子方程式□FeOH2+□____+□_____==□FeOH3+□CI-3针铁矿Goethite是以德国诗人歌德Goethe名字命名的组成元素是FeO.和H.化学式量为89化学式是_______4根据下表数据调节滤液2的pH时理论上可选用的最大区间为______MgOH2ZnOH2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10.46.4——沉淀完全的pH12.48.0——开始溶解的pH—10.5——Ksp5.6×—6.8×2.8×5工业上从滤液3制取MgO过程中合适的反应物是______选填序号a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液6滤液4之后的操作依次为_____________过滤洗涤干燥7分析图中数据菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________
焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置实验前已除尽装置内的空气制取Na2S2O5装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O51装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________2要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体可采取的分离方法是______3装置Ⅲ用于处理尾气可选用的最合理装置夹持仪器已略去为________填序号实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO34证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度可采用的实验方法是________填序号a.测定溶液的pHb.加入BaOH2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测5检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________________________________________________________________________________________________________________________________________________实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定6葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算的方案如下已知滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI①按上述方案实验消耗标准I2溶液25.00mL该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算为________g·L－1②在上述实验过程中若有部分HI被空气氧化则测定结果________填偏高偏低或不变
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