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考生注意：此题为分叉题，分A.、B.两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A.题计分。A.题适合使用二期课改新教材的考生解答，B.题适合使用一期课改教材的考生解答。 （A.）如下图所示，将甲...
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高中化学《【十年高考】2005-2014年高考化学试题分类汇编——化学实验设计与探究》真题及答案
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二选做题1415题考生只能从中选做一题两题全答的只计前一题的得分
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下面两道题任选一题完成⑴请以我还不曾长大为题写一篇文章⑵紫阳公园的[花草桥塔树木文字步道广场戏苑长廊
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随机抽取100名高一学生做两题奥数题两题都通过的有55人第一题通过而第二题为通过的有5人第二题通过而
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工业上利用某工厂的废渣主要含CuO70%MgFe2O420%还含有少量FeONiO等氧化物制取精铜和颜料铁红流程如图所示回答下列问题1净化Ⅰ操作分为两步第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化第二步是控制溶液pH使Fe3＋转化为FeOH3沉淀①写出酸性条件下用H2O2氧化Fe2＋反应的离子方程式②25℃时pH=3的溶液中cFe3＋=___________mol·L－1已知25℃Ksp[FeOH3]=4.0×10－38③净化Ⅰ中第二步可选用CuO实现转化用化学平衡移动原理说明其原因2用净化II所得的金属为电极进行电解得精铜请写出阴极所发生的电极反应式______________________________3为准确测定酸浸液中Fe2＋的物质的量浓度以确定H2O2的用量测定步骤如下①取出25.00mL酸浸液配制成250.0mL溶液②滴定准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中将0.2000mol/LKMnO4溶液装入填仪器名称进行滴定记录数据重复滴定3次平均消耗KMnO4溶液VmL反应离子方程式5Fe2++MnO+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O③计算酸浸液中Fe2+的物质的量浓度=mol/L只列出算式不做运算
对下列实验过程的评价正确的是
下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成AlOH3胶体可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料
下列有关物质分离方法的叙述中不正确的是
下列萃取与分液结合进行的操作用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘中错误的是
下列仪器中在实验室进行分液操作时不需选用的是
无水AlCl3可用作有机合成的催化剂食品膨松剂等工业上由铝土矿主要成分是A.12O3和Fe2O3和石油焦主要成分是C.按下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl31氯化铝在加热条件下易升华气态氯化铝的化学式为Al2Cl6每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构则AlCl3是晶体其结构式为2氯化炉中Al2O3Cl2和C.反应的化学方程式是3冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2需用Na2SO3溶液除去Cl2此反应的离子方程式为4升华器中主要含有AlCl3和FeCl3需加入少量Al其作用是5AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质为测定产品中Fe元素的含量现称取16.25g无水AlCl3产品溶于过量的NaOH溶液过滤出沉淀物沉淀物经洗涤灼烧冷却称重残留固体质量为0.32g则产品中Fe元素的含量为
下列实验操作现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论
正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源但钴的资源匮乏限制了其进一步发展1橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料它可以通过与溶液发生共沉淀反应所得沉淀经80℃真空干燥高温成型而制得①共沉淀反应投料时不将和溶液直接混合的原因是②共沉淀反应的化学方程式为③高温成型前常向中加入少量活性炭黑其作用除了可以改善成型后的的导电性能外还能2废旧锂离子电池的正极材料试样主要含有及少量AIFe等可通过下列实验方法回收钴锂①在上述溶解过程中被氧化成在溶解过程中反应的化学方程式为②在空气中加热时固体残留率随温度的变化如右图所示已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水则1000℃时剩余固体的成分为填化学式在350~400℃范围内剩余固体的成分为填化学式
海水是巨大的资源宝库在海水淡化及综合利用方面天津市位居全国前列从海水中提取食盐和溴的过程如下1请列举海水淡化的两种方法____________________________________2将NaCl溶液进行电解在电解槽中可直接得到的产品有H2__________________或H2_________3步骤Ⅰ中已获得Br2步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-其目的为__________________4步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2吸收率可达95%有关反应的离子方程式为_________由此反应可知除环境保护外在工业生产中应解决的主要问题是_______________________5某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法查阅了有关资料Br2的沸点为59℃微溶于水有毒性和强腐蚀性他们参观生产过程后绘制了如下装置简图请你参与分析讨论①图中仪器B.的名称______________________②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管其原因为_______________③实验装置气密性良好要达到提纯溴的目的操作中如何控制关键条件_______________④C.中液体产物颜色为_______________为除去该产物中仍残留的少量Cl2可向其中加入NaBr溶液充分反应后再进行的分离操作是______________________________
含铬废水铬渣对环境的污染问题备受关注通过化学原理对废物进行有效处理变废为宝是目前的一个重要研究课题1请写出通入SO2时发生的离子反应______________________________________2该流程中干化污泥的主要成分为填化学式写出加入铝粒时发生反应的化学方程式____________________________________3还原Cr2O也可以使用其他还原剂如电解还原法就是使用Fe电极电解酸性含铬废水电解时产生的Fe2+作还原剂还原Cr2O变为Cr3+该反应的离子方程式为Ⅱ.含铬废渣的处理铬渣烧结炼铁法铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁此外还含有15%左右的氧化铁这些都是炼铁所需的成分少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉煤粉混合经烧结后送入高炉冶炼六价铬还原为三价铬或金属铬金属铬熔入铁水而其他成分熔入熔渣炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用是铬渣治理的良好方法之一4铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是写两点5碱性溶液还原法直接在碱性铬渣溶液中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应形成CrOH3沉淀后过滤回收铬污泥请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应Cr2O＋S2－＋H2O===CrOH3↓＋S2O＋OH－6若用碱性溶液还原法处理1LPH=9的含铬废水处理后溶液的PH变为10则理论上在此过程中处理掉的Cr2O的物质的量约为mol
下列括号中的物质是除去杂质所需的药品其中错误的是
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2MgCl2Na2SO4等杂质通过如下几个实验步骤可制得纯净的食盐水①加入稍过量的Na2CO3溶液②加入稍过量的NaOH溶液③加入稍过量的BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤过滤正确的操作顺序是
室温时两个容积相同的烧瓶中分别盛有M.和N.两种气体同温同压取下弹簧夹
下列各组有机物中使用溴水不能鉴别出的是
欲除去铜粉中少量的铁粉可选用的试剂是
下列鉴别方法可行的是
生活中处处是化学我们可以用化学的视角去解决解释生活中的某些问题下列说法中正确的是
在盛有碘水的试管中加入少量CCl4后振荡静置片刻后
下图装置在中学化学实验中常用于物质的分离与提纯l仪器甲的名称是2上图存在一处错误请指出存在错误的区域填A.B.或C.3图中错误改正后该装置可完成下列实验中的填序号A.除去CO2气体中混有的少量HCl气体B.从硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯得到硝酸钾C.用含有Fe3＋的自来水获得少量纯净的水D.可以从石油中分离获得汽油等轻质油
中国食盐产量居世界首位下列实验室中的操作类似海水煮盐原理的
为了将混有硫酸钠的氯化钠提纯并制得纯净的氯化钠溶液某学生设计如下实验1操作①能否用硝酸钡溶液_____能或否说明理由__________________2进行操作①后如何判断SO42-已除尽方法是_____________________________3操作②的目的是__________________为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液其理由是__________________________
下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的一组混合物是
人们可根据物质的性质采取适当的方式将混合物中各组分分离开来1不溶性固体与水的混合物如BaSO4与水可用________方法分离2可溶性固体与水的混合物如水和食盐可用________方法分离3两种可溶性固体若它们的溶解度随温度变化不同如氯化钠和硝酸钾可通过________方法将其分离4两种互相溶解但沸点不同的液体如苯和四氯化碳的混合物可用________方法分离5两种互不相溶的液体如汽油与水可通过________方法分离
已知A.B.C.D.E.F.W.都是周期表中前四周期的元素它们的核电荷数依次增大其中A.B.C.D.E.为不同主族的元素A.C.的最外层电子数都是其电子层数的2倍B.的电负性大于C.透过蓝色钴玻璃观察E.的焰色反应为紫色F.的基态原子中有4个未成对电子W.的+1价阳离子正好充满KLM三个电子层回答下列问题1A.B.C.D.E.F.W.几种元素中第一电离能最小的是___________填元素符号D.元素的原子核外有种不同运动状态的电子有种不同能级的电子基态的F3+核外电子排布式是2B.的气态氢化物在水中的溶解度远大于A.C.的气态氢化物原因是3化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体该阴离子的电子式是4FD3与ECAB溶液混合得到含多种配合物的血红色溶液其中配位数为5的配合物的化学式是5化合物EF[FAB6]是一种蓝色晶体右图表示其晶胞的E.＋未画出该蓝色晶体的一个晶胞中E.＋的个数为6W.的二价阳离子能与乙二胺H2N—CH2一CH2一NH2形成配离子如右图所示该配离子中含有的化学键类型有填字母a.配位键b.极性键c.离子键d.非极性键阴离子CAB－中的A.原子与乙二胺H2N—CH2一CH2一NH2中C.原子的杂化方式为
某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化.1氨催化氧化的化学方程式为___________________.2加热玻璃管2一段时间后挤压1中打气球鼓入空气观察到2中物质呈红热状态停止加热后仍能保持红热该反应是_________反应填吸热或放热.3为保证在装置4中观察到红棕色气体装置3应装入_________若取消3在4中仅观察到大量白烟原因是___________________.4为实现氨催化氧化也可用装置5替换装置_________填装置代号化合物X.为_________只写一种Na2O2的作用是___________________.
1请简要叙述A.B.图所示的实验装置方法操作中存在的错误AB2在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时静置分层后如果不知道哪一层液体是水层试设计一种简便的判断方法
在蒸馏实验中下列叙述不正确的是
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料工业上常用菱锌矿生产硫酸锌菱锌矿的主要成分是ZnCO3并含少量的Fe2O3FeCO3MgOCaO等生产工艺流程示意如下1将菱锌矿研磨成粉的目的是_____2完成氧化除铁步骤中反应的离子方程式□FeOH2+□____+□_____==□FeOH3+□CI-3针铁矿Goethite是以德国诗人歌德Goethe名字命名的组成元素是FeO.和H.化学式量为89化学式是_______4根据下表数据调节滤液2的pH时理论上可选用的最大区间为______MgOH2ZnOH2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10.46.4——沉淀完全的pH12.48.0——开始溶解的pH—10.5——Ksp5.6×—6.8×2.8×5工业上从滤液3制取MgO过程中合适的反应物是______选填序号a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液6滤液4之后的操作依次为_____________过滤洗涤干燥7分析图中数据菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________
焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置实验前已除尽装置内的空气制取Na2S2O5装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O51装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________2要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体可采取的分离方法是______3装置Ⅲ用于处理尾气可选用的最合理装置夹持仪器已略去为________填序号实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO34证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度可采用的实验方法是________填序号a.测定溶液的pHb.加入BaOH2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测5检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________________________________________________________________________________________________________________________________________________实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定6葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算的方案如下已知滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI①按上述方案实验消耗标准I2溶液25.00mL该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算为________g·L－1②在上述实验过程中若有部分HI被空气氧化则测定结果________填偏高偏低或不变
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