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由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36L（标准状况）的气体．问： （1）负极是 （填“锌”或“铜”），发生 反应（填“氧化”或“还...
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高一下学期化学《2008-2009学年浙江省宁波市高一（下）期末化学试卷》真题及答案
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计算题9分在由铜片锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中若锌片只发生电化腐蚀则当在铜片上共放出3
由铜片铁片和200mL稀H2SO4溶液组成的原电池中若铁片只发生电化学腐蚀则当在铜片上共放出3.36
在由铜片锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中若锌片只发生电化学腐蚀当在铜片上放出3.36L.标准状况
将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应下列叙述错误的是
锌片和铜片均有气泡产生
溶液的pH增大，Zn
2
＋
浓度增大
溶液中的SO
4
2-
向正极移动
电子从锌片流向铜片
当铜片和锌片浸入稀H2SO4中并且有导线联接形成原电池时产生的现象是
铜片上有氢气产生
锌片上有氢气产生
铜片溶解
不会有任何变化
在锌片与铜片相连形成的原电池中锌片是负极铜片是正极
将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应下列叙述正确的是
SO
4
2
－
向负极区域移动
正极有O
2
逸出
电子通过导线由铜片流向锌片
铜片上有H
2
逸出
由铜片锌片和500mL稀H2SO4组成的原电池中若锌片只发生电化学反应则当铜片上共放出3.36L标准
由铜片锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中若锌片发生电化学腐蚀则当铜片上放出3.36L标态气体
如图所示由锌片铜片和稀H2SO4密度为1.25g·cm-3组成的原电池一段时间后若锌片只发生电化学反
0.75%
2.94%
5.88%
11.76%
由铜片锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中若锌片只发生电化学反应则当铜片上共放出3.36L标准
在用ZnCu片和稀H2SO4组成的原电池装置中经过一段时间工作后下列说法中正确的是
锌片是正极，铜片上有气泡产生
电流方向是从锌片流向铜片
溶液中H
2
SO
4
的物质的量减少
电解液的PH保持不变
下列关于右图所示原电池装置的叙述正确的是
锌片是正极、铜片是负极
电流由锌片经导线流向铜片
H
+
在锌片表面被还原,产生气泡
该原电池的总反应方程式：Zn + H
2
SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
↑
在由铜片锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中若锌片口只发生电化学腐蚀当在铜片上共放出2.24L气体标
当铜片和锌片浸入稀H2SO4中并且用导线联结形成原电池时产生的现象是
铜片上有氢气产生
锌片上有氢气产生
铜片溶解
不会有任何变化
对于锌－铜－稀H2SO4组成原电池装置中当导线中有1mol电子通过时理论上的两极变化是①锌片溶解了3
①③
①④
②③
②④
关于由锌片铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中正确的是
电解质溶液的pH保持不变
电流方向是由锌片流向铜片
锌片作正极，发生还原反应
锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生
由铜片锌片和200mL稀H.2SO4组成的原电池中若锌片发生电化学腐蚀则当铜片上放出3.36L标态气
由铜片锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中若锌片只发生电化学反应则当铜片上共放出3.36L.标
关于由锌片铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中正确的是
锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生
电流方向是由锌片流向铜片
锌片作正极，发生还原反应 Ks5u
电解质溶液的pH保持不变
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元素在周围表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质下列说法正确的是
下列各组性质比较的表示中正确的是
已知ABCD是中学化学中常见的四种不同粒子而且均是10电子的粒子它们之间存在如图所示的转化关系①A的电子式是②加热条件下A与B在溶液中反应的离子方程式③C中含有的化学键类型为④铝可以与B的某溶液反应写出此反应的离子方程式．
按下图装置实验若x轴表示流入正极的电子的物质的量则y轴应表示 ①cAg+②cNO3﹣③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量．
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第三周期元素X它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差且等于最内层电子数的整数倍．下列说法正确的是
元素周期表是学习化学的重要工具它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息已知铍的原子半径为0.089nm 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 +2 +3 +6﹣2 ﹣1 ﹣2 F原子中无中子G最高正价数与负价数相等且最外层电子数是次外层的二倍H元素单质焰色反应呈黄色 1B元素在元素周期表中的位置． 2上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是填化学式． 3用电子式表示AD形成化合物的过程． 4HE形成原子个数比为11的化合物为填化学式含有的化学键类型为． 5F与G形成的最简单的化合物的电子式该分子的空间构型为． 6E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是． 7在有饱和食盐水的水槽中用一倒扣在水槽中的试管用排饱和食盐水法先后收集等体积的GF4和D的单质气体在光照条件下可观察到水槽中有晶体析出试管内气体颜色逐渐变浅液面上升等现象产生．
ABCDEF六种物质的转化关系如图所示反应条件和部分产物未标出． 1若A为短周期金属单质D为短周期非金属单质一种黑色固体且所含元素的原子序数A是D的2倍原子的最外层电子数D是A的2倍化合物F的浓溶液与单质AD在一定条件下反应都有红棕色气体生成则A在周期表中的位置为B的电子式为F的浓溶液与D在加热条件下反应的化学方程式为． 2若A是常见变价金属的单质DF是气态单质且反应①②均在水溶液中进行．则反应②的离子方程式是． 3若ADF都是短周期非金属元素单质且AD所含元素同主族AF所含元素同周期B是制作光导纤维的基本原料则B是C是F是．填化学式
在一定温度下体积为2L的密闭容器中NO2和N2O4之间发生反应N2O4g2NO2g如图所示． 1曲线填“X”或“Y”表示NO2的物质的量随时间的变化曲线． 2若升高温度则v正v逆填“加快”或“减慢”． 3若上述反应在甲乙两个相同容器内同时进行分别测得甲 中vNO2=0.3mol•L﹣1•min﹣1乙中vN2O4=0.2mol•L﹣1•min﹣1则中反应更快． 4在0到1min中内用X表示该反应的速率是该反应达最大限度时Y的转化率反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为． 5下列描述能表示反应达平衡状态的是． A．容器中X与Y的物质的量相等B．容器内气体的颜色不再改变 C．容器的压强保持一定D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变 E．2vX=vY 6若1molN2O4完全转化为2molNO2g时吸收QKJ的热量在一密闭容器中充入2molNO2g容器内温度升高降低或不变．达到反应限度时反应产生的热量QKJ大于小于或等于．
XYZW为四种短周期主族元素其中XZ同主族W与XY既不同主族也不同周期X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6．下列说法不正确的是
在一定条件下RO3﹣与R﹣可发生反应RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O下列关于R元素的叙述中正确的是
Zn﹣Cu构成原电池电解液是2000mL硫酸铜溶液若两电极的总质量为160g工作一段时间后取出Zn片和Cu片洗净干燥后称重总质量为158g试计算1通过导线中电子的个数2假设硫酸铜溶液消耗完则硫酸铜溶液得物质的量浓度为多少
下列含有非极性键的共价化合物是
据中央电视台焦点访谈报道2008年6月中旬在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区同住一栋楼的两家人相继得上一种病红细胞白细胞血小板严重偏低．经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测发现是放射性物质铱﹣192在作怪．则77192Ir中的中子数与质子数之差为
下列能证明A的金属性一定比B的金属性强的事实是
AB两种元素的原子当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时A放出的能量大于B．下列叙述中正确的是
2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究．下列关于Pt和Pt的说法正确的是
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已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为
某元素最高正价与负价的绝对值之差为4该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是
已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O若用K35ClO3和H37Cl作用则下列说法正确的是
对于放热反应H2+Cl22HCl下列说法不正确的是
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等质量的两份锌粉ab分别加入过量的稀H2SO4中同时向a中放入少量的CuSO4溶液下图表示产生H2的体积V与时间t的关系其中正确的是
微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池其电极分别是Ag2O和Zn电解质溶液为KOH溶液电极反应式分别为Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2OAg2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣电池总反应式为Ag2O+Zn═2Ag+ZnO．根据上述反应式判断下列叙述中正确的是
下列物质中不可能是乙烯的加成产物的是
一定条件下合成氨气反应达到平衡时测得混合气体中氨气的体积分数为25%若反应前后条件保持不变则反应后缩小的气体体积与反应前的体积比值为
在一定温度下容器内某一反应中MN的物质的量随反应时间变化的曲线如图下列表述中正确的是
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下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是
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