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已知自然界氧原子有3种16O、17O、18O，氢原子有2种H、D，从水分子的组成来看，自然界的水分子一共有（ ）
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高一下学期化学《2010-2011学年安徽省安庆市潜山中学高一（下）期中化学试卷》真题及答案
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下列叙述正确的是
稀有气体元素的原子最外层电子数均为8
在化合物中，非金属元素均显负价
可表示CH4或CCl4分子
16O、17O、18O互为同位素
已知自然界中氧的同位素有16O17O18O氢的同位素有HD从水分子的原子组成来看自然界中的水一共有
3种
6种
9种
12种
已知自然界氧的同位素有16O.17O.18O.氢的同位素有H.D.从水分子的原子组成来看自然界的水共
3种
6种
9种
12种
.已知自然界氧的同位素有16O.17O.18O.氢的同位素有H.D.T.从水分子的原子组成看自然界的
3种
6种
9种
18种
已知自然界氧的同位素有16O.17O.18O.氢的同位素有H.D.从水分子的原子组成来看自然界的水一
3种
6种
9种
12种
18O的原子结构示意图核内中子数是等质量的18O2和16O2含有的原子数之比是
将乙酸分子中的氧原子均标记为18O.乙醇分子中的氧原子均标记为16O.二者在浓H2SO4加热条件下发
1种
2种
3种
4种
下列关于原子的几种描述中不正确的是
18O与19F具有相同的中子数
12C与13C具有相同的质量数
16O与17O具有相同的电子数
15N与14N具有相同的质子数
用含18O的葡萄糖跟踪有氧呼吸过程中的氧原子18O的转移途径是
葡萄糖→丙酮酸→水
葡萄糖→丙酮酸→氧
葡萄糖→氧→水
葡萄糖→丙酮酸→CO
2
用含有18O的葡萄糖跟踪有氧呼吸过程中的氧原子18O的转移途径是
葡萄糖→丙酮酸→水
葡萄糖→丙酮酸→氧
葡萄糖→氧→水
葡萄糖→丙酮酸→CO
2
CH3COOH分别跟H—18O—C2H5和H—16O—C2H5起酯化反应后两者生成水的质量
前者大
前者小
相等
不能确定[
自然界中有相对原子质量为16和18的两种氧原子你认为这两种原子在结构上有什么异同至少答两点
已知自然界氧的同位素有16O17O18O水中氢的同位素有H.D.从水分子的原子组成来看自然界的水分子
3种
6种
9 种
12种
1核电荷数小于18的2种元素A.B.A.原子最外层电子数为a次外层电子数为bB.元素原子第3层电子数
有1H216OD2S3H218OS17O22H2SS16O2其中含有___种元素种原子种分子
已知自然界的氧原子有3种16O.17O.18O.氢原子有1H.2H.从水分子的原子构成来看自然界的水
2种
9种
6种
12种
已知自然界氧的同位素有16O.17O.18O.氢的同位素有H.D.从水分子的原子组成来看自然界的水一
3种
6种
9种
12种
已知自然界中硫元素有两种同位素32S.和33S.氧元素有三种同位素16O.17O.18O.由这些原子
6种
12种
54种
20种
下列有关物质结构的说法正确的是
M层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M.层电子数相等
短周期元素，最外层电子数不一定等于该元素的最高价，但一定等于其族序数
X是原子半径最小的元素，Y.原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。则X.、Y.与氧元素可以形成X
2
YO
2
、X
2
YO
3
、H
2
Y
2
O
2
、X
2
Y
2
O
4
等物质
氧有
16
O.、
17
O.、
18
O.三种核素，氢有
1
H.、
2
H.、
3
H.三种核素，两者可以组成18种常温下呈液态的分子
已知自然界中氧的同位素有OO18O.氢的同位素有H.D.从水分子的原子组成来看自然界中水分子的种类一
3种
5种
6种
9种
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原子半径由小到大且最高正价依次降低的是
A元素原子的核电荷数为11B元素原子的质子数为8A和B化合形成化合物Z下列说法中错误的是
下列叙述中正确的是
元素R所含的质子数与中子数相等R的气态氢化物化学式为H2R在标准状况下8.5gH2R气体的体积是5.6L．1求H2R的相对分子质量2推断R元素的名称．
某金属元素X其原子的质量数为52已知X的离子中含有28个中子21个电子由这种离子构成的化合物的化学式正确的是
红磷与白磷在一定条件下可以相互转化这一变化属于
下列叙述正确的是
下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是
下列各组物质中含有离子晶体分子晶体原子晶体各一种的是
0.5mol的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子0.4gY的氧化物恰好与100mL0.2mol•L﹣1的盐酸完全反应Y原子核内质子数和中子数相等．写出 1Y的元素符号为它在周期表的位置为 2Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为．
下列各组物质的晶体中化学键类型相同晶体类型也相同的是
两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等则在周期表的前10号元素中满足上述关系的元素共有
abcde是同周期的五种元素a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性且碱性b＞ac和d的气态氢化物的还原性d＞c五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小则它们的原子序数由小到大的顺序是
13C﹣NMR核磁共振15N﹣NMR可用于测定蛋白质核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C15N叙述正确的是
氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物下面关于氢化物的叙述正确的是
现有ABCD四种气体AB分别是由元素X和Y形成的单质A是密度最小的气体B在通常状况下呈黄绿色．在盛有AB混合气体的集气瓶外点燃镁条时可以引起爆炸并生成气体D．将D通入用硝酸酸化的AgNO3溶液中时立即出现白色沉淀．将气体C通入澄清的石灰水时石灰水变浑浊．根据以上事实回答下列问题 1C的分子式可能是． 2元素Y的原子在周期表中的位置是D的名称为． 3元素X与Na可以形成一种离子化合物NaX在该化合物中X的化合价为Na+离子半径比Y﹣半径“大”或“小”． 4写出B与CaOH2澄清溶液反应的离子方程式．
美国科学杂志评出了2001年十大科技成就名列榜首的是纳米电子学其中美国的IBM公司科学家制造了第一批纳米管晶体管发明了利用电子的波性来传递信息的“导线”．已知纳米材料是指微粒直径在1～100nm的材料下列叙述正确的是
短周期元素XYZ在周期表中的位置关系如右图其中正确的是
某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4这种元素的气态氢化物的化学式为
下列粒子中中子数相同的是
有abcd四种金属将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中b不易腐蚀将ad分别投入等浓度盐酸中d比a反应激烈将铜浸入b的盐溶液中无明显变化若将铜浸入c的盐溶液中有金属c析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
对于可逆反应M+3N⇌2Q达到平衡时下列说法正确的是
图为周期表中短周期的一部分若A原子的最外电子层上有5个电子则下列说法中不正确的是
下列关于化学反应限度的叙述错误的是
A元素的阴离子B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构．已知A的原子序数大于B的原子序数．则ABC三种离子半径大小的顺序是
镁锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系它们的性质相似例如它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物．以下对锂的性质的叙述正确的是
下列各组物质中属于同分异构体的是
下表给出几种氯化物的熔沸点对此有下列说法 NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4 熔点℃ 801 712 782 ﹣68 沸点℃ 1465 1418 1600 57 ①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③1500℃时NaCl可形成气态分子④MgCl2水溶液不能导电．与表中数据一致的说法有
与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子所形成的化合物是
二甲醚CH3OCH3和乙醇CH3CH2OH分子式相同是同分异构体但乙醇的沸点比二甲醚高其原因是
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可表示CH4或CCl4分子 16O、17O、18O互为同位素
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