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如图所示由锌片、铜片和稀H2SO4(密度为1.25g·cm-3)组成的原电池，一段时间后，若锌片只发生电化学反应，当在铜片上放出1.68L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则原硫酸溶质的质...

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计算题9分在由铜片锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中若锌片只发生电化腐蚀则当在铜片上共放出3

盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片下列叙述正确的是

正极附近的SO₄^2―离子浓度逐渐增大电子通过导线由铜片流向锌片正极有O₂逸出铜片上有H₂逸出

在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片下列叙述正确的是

正极附近的SO₄²^－离子浓度逐渐增大电子通过导线由铜片流向锌片正极有O₂逸出铜片上有H₂逸出

由锌片铜片和200mL稀H2SO4组成的原电池如图所示1原电池的负极反应是_____________

由铜片锌片和500mL稀H2SO4组成的原电池中若锌片只发生电化学反应则当铜片上共放出3.36L标准

由铜片锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中若锌片发生电化学腐蚀则当铜片上放出3.36L标态气体

在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片下列叙述正确的是

H₂SO₄溶液的pH减小电子通过导线由铜片流向锌片锌片作正极，铜片作负极铜片上有H₂逸出

用密度为1.84g/ml的H2SO4的百分比浓度98%配制成15的稀H2SO4求所得稀H2SO4百分

用溶质的质量分数为98％的H2SO4密度为1.84g/cm3来配制44mL20％的H2SO4密度为1

1.8mL 5.6mL 7.8mL 10.2Ml

在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片下列叙述正确的是

正极附近的SO₄^2—离子浓度逐渐增大电子通过导线由铜片流向锌片
正极有O₂逸出铜片上有H₂逸出

在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片下列叙述正确的是

正极附近的SO₄²^－离子浓度逐渐增大电子通过导线由铜片流向锌片正极有O₂逸出铜片上有H₂逸出

由铜片锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中若锌片只发生电化学反应则当铜片上共放出3.36L标准

在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片下列叙述正确的是

正极附近的SO₄²^―离子浓度逐渐增大电子通过导线由铜片流向锌片正极有O₂逸出　　　　　　　　　　铜片上有H₂逸出

在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片下列叙述正确的是

正极附近的SO₄²^－离子浓度逐渐增大电子通过导线由铜片流向锌片正极有O₂逸出铜片上有H₂逸出

密度为1.47g/ml20℃的体积分数为57.0%H2SO4溶液其中H2SO4的物质的量浓度为 mo

17.1 0.854 8.38 8.54

在由铜片锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中若锌片口只发生电化学腐蚀当在铜片上共放出2.24L气体标

对于锌－铜－稀H2SO4组成原电池装置中当导线中有1mol电子通过时理论上的两极变化是①锌片溶解了3

①③ ①④ ②③ ②④

由铜片锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中若锌片只发生电化学反应则当铜片上共放出3.36L.标

由锌片铜片和200mL稀H2SO4组成的原电池如图所示1原电池的负极反应式是____________

在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片下列叙述正确的是

正极附近的SO₄^2-离子浓度逐渐增大电子通过导线由铜片流向锌片正极有O₂逸出铜片上有H₂逸出

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