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铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料.实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2•12H2O]的工艺流程如图1...
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高中化学《2016—2017学年度第二学期期末试题 高一化学试题及答案》真题及答案
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铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途下图是工业上从铝土矿主要成分是Al2O3含有少量Si
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途右图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知铝土矿的主要成分
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得①铝土矿的主要成分是A
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知①铝土矿的主
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得①铝土矿的主要成分是A
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得①铝土矿的主要成分是A
工业炼铝的流程铝是地壳中含量最多的金属元素在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中铝土矿的主要成分是A
铝土矿的主要成分是氧化铝Al2O3在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是___170t含氧化铝80%的
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知铝土矿的主要成分
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得①铝土矿的主要成分是A
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得①铝土矿的主要成分是A
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知1铝土矿的主要成
铝土矿的主要成分是氧化铝Al2O3在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是_______________
铝的存在1含量铝元素是地壳中含量________的金属元素2存在地壳中铝以________态存在于铝
铝土矿的主要成分是Al2O3请按要求进行计算1Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为2Al2O3中
铝是重要的金属材料铝土矿主要成分是Al2O3和少量的SiO2Fe2O3杂质是工业上制取铝的原料实验室
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知１铝土矿的主要成
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知①铝土矿的主
铝土矿的主要成分是AL2O3和Fe2O3
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得①铝土矿的主要成分是A
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A.B.C.D.均为化学常见的纯净物A.是单质.它们之间有如下的反应关系1若A.是太阳能电池用的光伏材料B.为A.单质的氧化物C.D.为钠盐两种物质中钠氧外的元素为同一主族且溶液均显碱性写出B.→C.的离子方程式2若B.为淡黄色固体②③反应均用到同一种液态氢化物D.物质常用于食品工业B.所含化学键的类型是写出B.→C.的化学方程式.3若D.物质具有两性②③反应均要用强碱溶液④反应是通入一种过量的能引起温室效应的主要气体.写出C.→D.的离子方程式.4若A.是应用最广泛的金属④反应用到A.②⑤反应均用到同一种非金属单质写出C.→D.的离子方程式.
金属钛被称为21世纪金属1工业上用钛矿石含FeTiO3含FeOAl2O3SiO2等杂质经过以下流程制得TiO2其中步骤Ⅱ发生反应为2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H20①步骤I.反生的化学方程式是若将所得FeSO4晶体溶于水加热蒸干后所得的固体是②若步骤Ⅲ中是利用Ti4+在溶液中水解制得TiO2·nH2O则该反应的离子方程式为2可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛方法一将TiO2作阴极石墨作阳极熔融CaO为电解液用炭块作电解槽池电解TiO2制得钛其阴极发生的反应方法二通过以下反应制备金属钛在实际生产中需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4其原因是两方面3若已知C.s+O2g=CO2g△H=-394KJ/mol则由固体TiO2固体C.与Cl2反应制取气态TiCl4的热化学方程式为
氧化镁在医药建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿主要成分为MgCO3含少量FeCO3为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下1MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为2加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式为3滤渣2的成分是填化学式4煅烧过程存在以下反应2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集①D中收集的气体是填化学式②B中盛放的溶液可以是填字母a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应产物中元素的最高价态为+4写出该反应的离子方程式
铝土矿的主要成分是Al2O3含有杂质SiO2Fe2O3MgO工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程请回答下列问题1溶液A.转化为溶液D.发生的离子方程式为____________________2由物质M.制取铝的化学方程式为____________________3溶液D.中通入过量CO2生成沉淀F.的离子方程式为____________________4取一定量的沉淀C.置于试管中逐滴向试管中加入过量HI至沉淀全部溶解所得溶液中Fe元素以_______存在检验该离子的实验操作和现象是_________________________________________________________________________________________________
根据下列框图分析下列说法正确的是
下列有关物质用途的说法中不正确的是
已知琥珀酸亚铁是常见治疗缺铁性贫血的补铁药剂的主要成分该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸已知三家铁离子不具有治疗贫血功能请回答相关问题1常见治疗缺铁性贫血的补铁药剂通常都制成糖衣片除了服用方便外它的另一个最重要的原因是2某同学为了检测某补铁药剂药片中Fe2＋的存在设计并进行了如下实验a将药片去除糖衣碾碎b将碾碎的药片粉末转移到锥形瓶中加入试剂A.过滤得浅绿色溶液c向滤液中加入硫__溶液溶液呈淡红色加入几滴新制氯水溶液立即出现红色d向红色溶液中继续滴加氯水并振荡静止几分钟红色褪去请回答下列问题①操作a中碾碎药片所使用的主要仪器是②试剂A.是③加入KSCN溶液后在未加新制氯水的情况下溶液中也产生了淡红色其可能的原因是④用离子方程式表示溶液出现红色的原因⑤对溶液最后褪色的原因甲乙两位同学首先进行了猜想甲同学认为可能是溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe乙同学认为可能是溶液中的SCN－被过量的氯水氧化基于乙同学的猜想请设计实验方案验证乙同学的猜想是否正确写出有关的实验操作预期现象和结论
下列实验可以达到预期实验目的的是实验实验内容实验目的
粉煤灰是燃煤电厂的废渣主要成分为SiO2Al2O3Fe2O3和C.等实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3其流程如下图已知①烧结过程的产物主要是NaAlO2Ca2SiO4NaFeO2和Na2SiO3等②浸出过程中NaFeO2可完全水解1写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式2操作a为冷却研磨其中研磨的目的是3操作b的名称是_________所用的玻璃仪器有_________________和烧杯4碳化时生成沉淀此反应的化学方程式为5上述过程中循环使用的物质是填化学式
化学与生产生活社会密切相关下列有关说法中正确的是
AB.C.D.E.是中学常见的5种化合物A.B.是氧化物元素X.Y.的单质是生活中常见的金属相关物质间的关系如图所示1X的单质与A.反应的化学方程式是________________________________________2B物质的用途为__________________________________________________写出一条3若试剂1是NaOH溶液试剂2为盐酸则将D.的饱和溶液滴加到沸水中加热至溶液为红褐色时发生的离子反应方程式为____________________________4若试剂1和试剂2均是稀硫酸①将物质C.溶于水其溶液呈酸性原因是____________________用离子方程式表示②某高效净水剂是由YOHSO4聚合得到的工业上以E.稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备YOHSO4反应中有NO生成该反应的化学方程式是____________________________
铁及其化合物有重要用途如聚合硫酸铁[Fe2OHnSO43－n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂而高铁酸钾其中铁的化合价为＋6是一种重要的杀菌消毒剂某课题小组设计如下方案制备上述两种产品请回答下列问题1若A.为H2Og可以得到Fe3O4写出H2O的电子式2若B.为NaClO3与稀硫酸写出其氧化Fe2＋生成Fe3＋的离子方程式3若C.为KNO3和KOH的混合物写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式并配平4为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量实验操作如下准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中加入足量H2O2调节pH＜3加热除去过量H2O2加入过量KI充分反应后再用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点消耗标准溶液20.00mL已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2I2＋2S2O===2I－＋S4O①出滴定选用的指示剂滴定终点观察到的现象②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为g·L－1若滴定前溶液中H2O2没有除尽所测定的铁元素的含量将会填偏高偏低或不变
某金属A.及其化合物之间有如下的转化关系1写出下列物质的化学式AD2向B.溶液中加入KSCN溶液现象再加入A.振荡后现象3写出E.生成C.的化学方程式
通过实验观察类比推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一对下列反应的推断或解释正确的是选项操作可能的实验现象解释
下列有关物质的性质类比正确的是
单质到盐的一种转化关系如图所示完全符合图示转化关系正确的是
如图所示的5种物质中均含同种金属元素且在一定条件下不含电解能按图示箭头方向实现一步转化则该金属元素可能是
同学们用下图装置探究铁粉与水蒸气的反应请回答下列问题1仪器D的名称是2C.的作用是3A.的试管内发生反应的化学方程式是4B.的水中有气泡产生时不应立即收集气体原因是一段时间后待试管内收集满气体欲证明该气体的成分应进行的实验操作是5实验结束后同学们猜想A的试管内剩余固体中含有未反应的铁欲证明该猜想可进行的实验操作是若该猜想正确则观察到的实验现象是
工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣主要成分为Fe2O3FeOSiO2Al2O3不考虑其他杂质制取七水合硫酸亚铁FeSO4·7H2O流程如下1滤渣Ⅰ的主要成分是________________填化学式2还原时试剂X.若选用SO2则反应后的阴离子是________________填化学式3从分离出滤渣II后的滤液中得到产品应进行的操作是________________________过滤洗涤干燥4七水合硫酸亚铁FeSO4·7H2O在医学上常用作补血剂某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量步骤a取10片补血剂样品除去糖衣研磨溶解过滤将滤液配成250mL溶液步骤b取上述溶液25mL于锥形瓶中加入少量稀硫酸酸化后逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液至恰好完全反应记录消耗的KMnO4溶液的体积假定药品中其他成分不与KMnO4反应发生的反应为MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O步骤c重复步骤b2~3次平均消耗KMnO4溶液20.00mL①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯胶头滴管外还需要________________________②该补血剂中亚铁离子的含量为____________mg/片请写出计算过程
某强酸性溶液X.可能含有Al3+Ba2+NH4+Fe2+Fe3+CO32-SO42-SiO32-NO3-中的一种或几种离子取该溶液进行实验其现象及转化如下图反应过程中有一种气体是红棕色请回答下列问题1由强酸性条件即可判断溶液X.中一定不存在的离子有2溶液X.中关于NO3-的判断—定正确的是A.—定有B.—定没有C.可能有3产生气体A.的离子方程式为并用双线桥法表示电子转移的方向和数目4若转化③中D.H2OO2三种物质恰好发生化合反应生成E.则反应中D.与O2的物质的量之比为5对不能确定是否存在的离子可以另取X.溶液加入下列溶液中的—种根据现象即可判断该试剂最好是①NaOH溶液②KSCN溶液③石蕊试剂④pH试纸⑤KMnO4溶液⑥氯水和KSCN的混合溶液
现用氯化铜晶体CuCl2·2H2O含氯化亚铁杂质制取纯净的CuCl2·2H2O先将其制成水溶液后按如图步骤进行提纯已知Cu2+Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表金属离子Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物沉淀完全时的pH3.29.06.7请回答下列问题1现有氧化剂NaClOH2O2KMnO4X.加哪种好为什么?________________________________该反应的离子方程式为_________________________________2溶液II中除Cu2+外还有______金属离子检验试剂为______________物质Y.不能为下列的________________________A.CuOB.CuOH2C.CuCO3D.Cu2OH2CO3E.CaOf.NaOH3常温下除去CuCl2溶液中的Fe2+加入氧化剂X.使Fe2+氧化为Fe3+然后加入物质Y.至溶液pH=4此时cFe3+=_________mol/L[已知FeOH3的Ksp=4×10-38]4若在空气中加热固体CuCl2·2H2O可水解生成CuOHCl写出相关的化学方程式_______________________________________
合金已成为飞机制造化工生产等行业的重要材料.研究性学习小组的同学为测定某含镁3%～5%的铝镁合金不含其它元素中镁的质量分数设计下列两种不同实验方案进行探究.填写下列空白.【实验方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应测定剩余固体质量.实验中发生反应的化学方程式是______【实验步骤】1称取5.4g铝镁合金粉末样品溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中充分反应.则NaOH溶液的体积V≥______.2过滤洗涤干燥称量固体.该步骤中若未洗涤固体测得镁的质量分数将______填偏高偏低或无影响.【实验方案二】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应测定生成气体在通常状况约20℃1.01105Pa的体积.【问题讨论】3同学们拟选用图1实验装置完成实验①你认为最简易的装置其连接顺序是A.接______接______接______填接口字母可不填满.②实验开始时先打开分液漏斗上口的玻璃塞再轻轻打开其活塞一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶.请你帮助分析原因.______.③实验结束时在读取测量实验中生成氢气的体积时你认为合理的是______.A.待实验装置冷却后再读数B.上下移动量筒F.使其中液面与广口瓶中液面相平C.上下移动量筒G.使其中液面与广口瓶中液面相平D.视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积4仔细分析实验装置后同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差稀硫酸滴入锥形瓶中即使不生成氢气也会将瓶内空气排出使所测氢气体积偏大实验结束时连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在使所测氢气体积偏小.于是他们设计了图2所示的实验装置.①装置中导管a的作用是______.②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mLV2mL.则产生氢气的体积为______mL.
下列根据实验现象得出的结论正确的是
铁在自然界分布广泛在工业农业和国防科技中有重要应用1工业上用铁矿石赤铁矿冶炼生铁的主要反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________2钢铁发蓝是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃其过程可以用如下方程式表示①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH则反应②中的氧化剂是________填化学式整个过程中每有84gFe参加反应则转移________mol电子3研究性学习小组在网上收集到如下信息FeNO33溶液可以蚀刻银制作美丽的银饰你认为FeNO33溶液蚀刻银的原因可能是______________________________________________________________________4烧杯中盛有100mLFeCl3FeCl2CuCl2的混合液其中各物质的物质的量浓度均为1mol/L向该混合液中加入一定量的铁粉若反应完毕时烧杯中无固体物质剩余则此时溶液中一定含有的金属离子是________设它们的物质的量之和为amol则a的取值范围是________
海水综合利用要符合可持续发展的原则其联合工业体系部分如图所示下列说法不正确的是
工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣主要成分为Fe2O3FeOSiO2Al2O3不考虑其他杂质制取七水合硫酸亚铁FeSO4•7H2O流程如图1滤渣Ⅰ的主要成分是填化学式2还原时试剂X.若选用SO2则反应后的阴离子是填化学式3从分离出滤渣II后的滤液中得到产品应进行的操作是过滤洗涤干燥4七水合硫酸亚铁FeSO4•7H2O在医学上常用作补血剂某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量步骤a取10片补血剂样品除去糖衣研磨溶解过滤将滤液配成250mL溶液步骤b取上述溶液25mL于锥形瓶中加入少量稀硫酸酸化后逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液至恰好完全反应记录消耗的KMnO4溶液的体积假定药品中其他成分不与KMnO4反应发生的反应为MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O步骤c重复步骤b2～3次平均消耗KMnO4溶液20.00mL①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯胶头滴管外还需要②该补血剂中亚铁离子的含量为mg/片
甲乙丙丁分别是Al2SO43FeSO4NaOHBaCl2四种物质中的一种若将丁溶液滴入乙溶液中发现有白色沉淀生成继续滴加丁则沉淀消失丁溶液滴入甲溶液时无明显现象发生据此可推断丙物质是
实验小组的同学研讨初中常见酸碱盐之间的反应关系时做了如下实验实验中的每一步均有明显现象实验操作及部分现象如下图所示.回答下列问题1气体D.的化学式为.2步骤②的实验现象为.3E.溶液中的溶质可能是.4B.溶液的溶质由两种元素组成④中产生气体的反应的化学方程式为.5实验后将盛有C.固体烧杯中的上清液取出少量继续加入E.溶液仍有C.固体析出已知A.与E.中的阳离子相同则实验后所得溶液含有的溶质为酚酞除外.
二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末含SiO2Fe2O3CeO2FeO等物质某课题组以此粉末为原料设计如下工艺流程对资源进行回收得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体已知CeO2不溶于稀硫酸也不溶于NaOH溶液1稀酸A.的分子式是2滤液1中加人H2O2溶液的目的是滤渣1中加入稀酸A.和H2O2发生反应的离子方程是为3某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+他所用的试剂的化学式为4己知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeOOH反应生成Fe3O4请书写该反应的离子方程式5由滤液2生成CeOH4的离子方程式6硫酸铁铵晶体[Fe2SO43·2NH42SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理请用离子方程式解释其作用原理
纯净的氧化铝常用作耐火材料又是红宝石蓝宝石的主要成分已知某Al2O3样品中含有一定量的CuFeFe2O3杂质现通过下列生产过程从该样品中提纯Al2O3并回收铁红流程如下1操作①需要的玻璃仪器有__________________________2试剂①是_________样品中加入过量试剂①时反应的离子方程式是________3溶液③中铁元素的存在形式是_________________如何用实验证明______4溶液③中通入某气体该气体可以是_________任写一种的化学式写出该反应的离子方程式_______________________________________5若取某浓度的试剂①50.0mL与50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合有白色沉淀产生测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等则A.溶液的物质的量浓度为mol·L-1
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