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二氧化铈（CeO2是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2 Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯...
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高中化学《辽宁省庄河市两校2018届高三化学上学期第一次联考试题》真题及答案
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二氧化硫是引起酸雨的一种物质二氧化硫属于
酸
酸性氧化物
碱
混合物
二氧化氯ClO2是一种新型的自来水消毒剂关于二氧化氯的描述错误的是
二氧化氯是—种氧化物
其中氯元素的化合价为+4价
二氧化氯是由氯原子和氧原子构成
二氧化氯的相对分子质量为67.5
核能是一种清洁能源它的排放物不包括
水蒸气
烟尘和固体废渣
二氧化碳
二氧化硫
氮氧化物
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末其中含有SiO2Fe2O3CeO2以及其他少量可溶于稀酸
分类是学习化学的一种重要科学方法.下列物质分类正确的是
蒸馏水﹣﹣单质
二氧化碳﹣﹣纯净物
空气﹣﹣化合物
氯酸钾﹣﹣氧化物
二氧化铈是一种重要的稀土氧化物平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末含以及其他少量可溶于稀酸的
氮元素有多种氧化物其中有一种为红棕色气体叫二氧化氮NO2此氧化物中氮的化合价是
+1
+2
+3
+4
二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末含SiO2Fe2O
二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末含SiO2Fe2O
结晶态二氧化硅是一种坚硬较脆的固体SiO2的熔点为沸点为2590℃SiO2是一种很的氧化物
引起温室效应酸雨臭氧层空洞的主要气体污染物依次是
二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物
二氧化硫、二氧化碳、氮氧化物
氮氧化物、二氧化碳、二氧化硫
二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫
氮元素有多种氧化物其中有一种为红棕色气体叫二氧化氮NO2此氧化物中氮的化合价是
＋1
＋2
＋3
＋4
二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末含SiO2Fe2O
二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末含SiO2Fe2O
二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末含SiO2Fe2O
二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末含SiO2Fe2O
引起温室效应酸雨臭氧空洞的主要气体污染依次是
二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物
二氧化硫、二氧化碳、氮氧化物
氮氧化物、二氧化碳、二氧化硫
二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫
二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末含SiO2Fe2O
最近美国一玻璃公司研制一种自洁玻璃该玻璃因穿上40纳米厚的二氧化钛TiO2外套从而具有自洁不断分解有
二氧化钛中钛元素显+4价
二氧化钛中钛元素为非金属元素
二氧化钛是一种氧化物
纳米技术的应用使二氧化钛产生神奇的作用
近年来发现用铈Ce的氧化物可高效制取H2制备原理如图所示已知O.＜δ＜2下列说法不正确的是
太阳能最终转变为化学能
T<1050℃时，CeO2-δ比CeO2稳定
CeO2是水分解的催化剂
两步反应均属于氧化还原反应
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工业上向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水FeCl3向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水FeCl2现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验其中D.中盛放氢氧化钠溶液回答下列问题1制取无水氯化铁的实验中A.中用二氧化锰与浓盐酸加热制氯气装置A.中滴加盐酸的仪器名称是装置B.中浓硫酸除了吸收氯化氢外还有的作用2制取无水氯化亚铁的实验中装置A.B.用来制取纯净氯化氢已知氯化氢极易溶于水则尾气的成分是若仍用D.装置进行尾气处理存在的问题是①②3若操作不当制得的FeCl2会含有少量FeCl3检验FeCl3常用的试剂是欲制得纯净的FeCl2在实验操作中应先再
已知A.B.C.为中学化学中常见的单质室温下A.为固体B.和C.均为气体在适宜的条件下它们可以按下面框图进行反应回答下列问题1AB.C.三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物2AB.C.三种元素中有一种是金属则这种元素是A.B.C.中的________理由是__________3如果E.溶液是一种强酸则E.的化学式为_________①A能否是铁________理由是____________②A能否是铜________理由是____________③A可能是________任写两种
我国产铜主要取自黄铜矿CuFeS2随着矿石品位的降低和环保要求的提高湿法炼铜的优势日益突出该工艺的核心是黄铜矿的浸出目前主要有氧化浸出配位浸出和生物浸出三种方法Ⅰ.氧化浸出1在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化测得有SO生成①该反应的离子方程式为______________________________________________②该反应在25～50℃下进行实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值试分析其原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________Ⅱ.配位浸出反应原理为CuFeS2＋NH3·H2O＋O2＋OH－—→[CuNH34]2＋＋Fe2O3＋SO＋H2O未配平2为提高黄铜矿的浸出率可采取的措施有________________________至少写出两点3为稳定浸出液的pH生产中需要向氨水中添加NH4Cl构成NH3·H2ONH4Cl缓冲溶液某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究25℃时向amol·L－1的氨水中缓慢加入等体积0.02mol·L－1的NH4Cl溶液平衡时溶液呈中性则NH3·H2O的电离常数K.b＝________用含a的代数式表示滴加NH4Cl溶液的过程中水的电离平衡________填正向逆向或不移动Ⅲ.生物浸出在反应釜中加入黄铜矿硫酸铁硫酸和微生物并鼓入空气黄铜矿逐渐溶解反应釜中各物质的转化关系如图所示4在微生物的作用下可以循环使用的物质有______填化学式微生物参与的离子反应方程式为____________________________________________任写一个5假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3＋当有2molSO生成时理论上消耗O2的物质的量为________
粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示粒子甲不可能是
已知A.B.C.为中学化学中常见的单质室温下A.为固体B.和C.均为气体在适宜的条件下它们可以按下面框图进行反应回答下列问题1AB.C.三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物2AB.C.三种元素中有一种是金属则这种元素是A.B.C.中的________理由是__________3如果E.溶液是一种强酸则E.的化学式为_________①A能否是铁________理由是____________②A能否是铜________理由是____________③A可能是________任写两种
在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示由此确定原溶液中含有的阳离子是
1国际化学年的中国宣传口号是化学-----我们的生活我们的未来学习化学应该明白从生活中来到生活中去道理请填空①若金属钠等活泼金属着火时应该用__________来灭火金属钠应保存在__________中②胃舒平含有氢氧化铝治疗胃酸盐酸过多的离子反应方程式_______________________________________③服用维生素C.可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋这句话指出维生素C.在这一反应中作剂具有性④过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是_________________________________________________________2Fe与Cl2在一定条件下反应所得产物的化学式是________将该产物溶于水配成溶液分装在两支试管中请回答a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液则溶液变成__________.向另一支试管中滴加NaOH溶液现象为______________________反应的离子方程式是_______________________________________3纯净的H2在Cl2中燃烧发出________色火焰
下列实验中用错试剂的是
常见金属单质A.B.和非金属单质C.D.以及它们化合物之间的转化关系如下F.J.既能溶于强酸M.又能溶于强碱N.Z.的摩尔质量为198g·mol－1且其中各元素的质量比为钾:金属B:氧＝39:28:32请回答下列问题1Z.的化学式为2写出检验X.中阳离子的方法3写出E.和A.在高温下反应的化学方程式为4写出A.和N.反应的离子方程式
下列反应不可能一步实现的是
常温下在没有氧气存在时铁粉与水几乎不反应但在高温下铁粉能与水蒸气反应1铁粉与水蒸气反应的化学方程式是________________________________2停止反应待装置冷却后取出反应后的混合物加入过量的稀硫酸充分反应过滤简述检验所得滤液中含有Fe3+的操作方法:______________________________3经检验上述滤液中不含Fe3+这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁原因是结合化学方程式说明___________________稀硫酸4向上述滤液中加入NaOH溶液后观察到的现象为_______________________沉淀由白色变为红褐色的原因是______________________________________用化学方程式表示5为了得到白色的FeOH2沉淀并尽可能可能较长时间保持白色沉淀该同学设计了如图所示的装置:请简述实验操作:______________________________________________________
下列各项操作中能出现沉淀且沉淀不消失的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的NaHSO4溶液③向AlCl3溶液中逐滴加入过量浓氨水④向明矾溶液中逐滴加入过量的BaOH2溶液⑤向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量⑥向CaCl2溶液中逐渐通入CO2
金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中1实验室一般将Na保存在__________中Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧它处理CO2的化学方程式为__________________2实验室中FeSO4是否变质常用试剂________填化学式溶液来检验为防止FeSO4变质常在其中加入几根铁钉理由是以离子方程式表示______________3工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉漂白粉的有效成分是_______填化学式4人们常常选用雕花玻璃装饰房间在玻璃上雕花时发生的化学方程式是5许多人喜欢佩戴玉石饰品玉石的主要成分基本都属于硅酸盐例如和田玉Ca2Mg5H2Si8O24可表示为复杂氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O则南阳玉CaAl2Si2O8表示为复杂氧化物形式是________
下列物质不能通过化合反应一步得到的是
.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障下列试剂保存方法或实验方法中不正确的是
下列各组物质中Y.是X.物质中含有的少量杂质Z.是除杂试剂其中所加试剂最合理的一组是X.Y.Z.
以硼镁泥为原料制取的硫酸镁可用于印染造纸医药等工业硼镁泥是一种工业废料主要成分是MgO占40%还有CaOMnOFe2O3FeOAl2O3SiO2等杂质从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下1实验中需用3mol·L－1的硫酸500mL若用98%的浓硫酸ρ＝1.84g·mL－1来配制量取浓硫酸时需使用的量筒的规格为________填字母A.10mLB.20mLC.50mLD.100mL2加入的NaClO可与Mn2＋反应方程式为Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－欲使2moLMn2＋被氧化则至少需要氧化剂NaClO质量为______g;还有一种离子也会被NaClO氧化该反应的离子方程式为______________________________________3滤渣的主要成分除含有FeOH3AlOH3外还含有_________________4在除钙步骤前若要检验混合液中是否还存在Fe2＋简述检验方法____________________________________________________________________________5已知MgSO4CaSO4的溶解度如下表溶解度单位为g/100g水温度/℃40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193除钙是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去根据上表数据简要说明除钙的操作步骤蒸发浓缩_________操作Ⅰ是将滤液继续蒸发浓缩冷却结晶__________便得到了MgSO4·7H2O6若实验中提供的硼镁泥共100g得到的MgSO4·7H2O为86.1g则MgSO4·7H2O的产率为__________
我国自主研发的载人潜水器蛟龙号进行多次海试圆满完成深潜任务潜水器若要潜入海底潜水器的表面每平方米需承受近万吨的压强这需要使用特殊材料才能达到要求下列有关材料的说法正确的是
分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质括号内为杂质在空格中填上需加入的一种试剂1FeCl3溶液FeCl22FeCl2溶液FeCl33Fe粉末Al
已知X.为一种常见酸的浓溶液能使蔗糖粉末变黑
.对下列事实的解释正确的是
某铁的氧化物样品用5mol/L盐酸50mL恰好完全溶解所得溶液还能吸收标准状况下0.56L.氯气使其中Fe2＋全部转化为Fe3＋该样品可能的化学式是
下列反应中其产物的颜色按红红褐淡黄蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中
已知铝土矿的主要成分是Al2O3含有杂质SiO2不溶于盐酸和水Fe2O3MgO工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程请回答下列问题1溶液A.转化为溶液D.发生的离子方程式为2由物质M.制取铝的化学方程式为3溶液D.中通入过量CO2生成沉淀F.的离子方程式为4沉淀C.的成分是逐滴向少量沉淀C.中加入过量盐酸至沉淀全部溶解此过程的实验现象为
已知A.是一种常见金属F.是一种红褐色沉淀试根据图中转化关系回答下列问题1写出A.C.F.G.的化学式:AC.F.G.2检验D.中阳离子的方法3保存C.溶液时为什么要加固体A.[4写出下列转化的离子方程式C.→D由E.转化为F.的现象是
现有金属单质A.B.C.和气体甲乙丙以及物质D.E.F.G.H.它们之间的相互转化关系如下图所示图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出请回答下列问题1写出下列物质的化学式B丙乙H_________2根据要求回答1D溶液和F.溶液在空气中混合的现象_________________________________2反应③离子方程式3反应⑦离子方程式4反应⑥化学方程式
将铁的化合物溶于盐酸滴加KSCN溶液不发生颜色变化再加入适量氯水溶液立即呈红色的是
某混合物A.含有Al2SO43Al2O3和Fe2O3在一定条件下可实现下图所示的变化请回答下列问题1B.C.D.E4种物质的化学式为B.C.D.E.2沉淀F.与NaOH溶液反应的离子方程式为沉淀E.与稀硫酸反应的离子方程为溶液G.与过量稀氨水反应的化学方程为
化学在生活中有着广泛的应用下列对应关系错误的是
下列物质的转化在给定条件下能实现的是①CuCuOCuSO4②SiO2Na2SiO3H2SiO3③AlCl3aqAlNaAlO2④NaNa2O2Na2CO3
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