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酸和碱发生中和反应生成水，这时的反应热叫中和热 燃烧热或中和热是反应热的种类之一 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ
CH4(g) + 
O2(g) == CO2(g) +2H2O(g) ΔH.== －akJ·mol—1 ，这里ΔH.代表燃烧热 CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 在25℃、101kPa，1molS和2molS的燃烧热相等 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 25℃、101 kPa时，1 molS.和2 molS.的燃烧热相等 CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 热化学方程式各物质前的化学计量数只表示分子个数不代表物质的量 燃烧热或中和热是反应热的种类之一 对于H2 + Cl2 
2HCl △H<0，断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H—Cl键所放出的能量
在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 燃烧热或中和热都是反应热的种类之一 其他条件一样时，氢气与氧气反应生成液态水和气态水时所放出的热量相等
在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等 1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热
物质的燃烧热越大，火焰温度越高 相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少 25℃、101 kPa时，1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411 kJ 乙炔的燃烧热为1300 kJ/mol
等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 由单质A.转化为单质B.是一个吸热过程，由于可知单质B.比单质A.稳定 稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq) 
H2O(l)；△H=－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4 的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 在101kPa时，H2燃烧热化学方程式为2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l); △H.＝－571.6kJ／mol，则H2在101kPa时的燃烧热为571.6kJ／mol
在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等 1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是 吸热反应
101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热
在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 燃烧热或中和热是反应热的种类之一 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ
在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
燃烧热或中和热是反应热的种类之一 吸热反应没有利用价值
在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等 1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热
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