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CH4(g) + 
O2(g) == CO2(g) +2H2O(g) ΔH.== －akJ·mol—1 ，这里ΔH.代表燃烧热 CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 在25℃、101kPa，1molS和2molS的燃烧热相等 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 25℃、101 kPa时，1 molS.和2 molS.的燃烧热相等 CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
CH4(g) + 3/2O2(g) == CO(g) +2H2O(l) ΔH.== －a kJ·mol—1 ，这里ΔH.代表燃烧热 在250 101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等 C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
由“C.（石）→C.（金）；△H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定 在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol
在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等 1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热
可燃物的燃烧热大，火焰温度就高 烃完全燃烧时，火焰温度的高低不完全是由反应热的大小来决定 相同条件下，等体积的乙炔和乙烯完全燃烧时，乙炔耗氧量和放热都较少 1mol乙烯完全燃烧，生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ
在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等 1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是 吸热反应
101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热
分子式 C2H2， 俗称风煤和电石气， 为易 燃气体。 乙炔在室温下是一种无色、 极易 燃的气体。 会发生分解爆炸。 燃烧温度不高。
甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、乙烯（C2H4)、乙炔（C2H2） 氢气（H2）、甲烷（CH4）、乙烯（C2H4)、乙炔（C2H2） 乙烷（C2H6）、乙烯（C2H4)、乙炔（C2H2）、一氧化碳（CO） 乙烷（C2H6）、乙烯（C2H4)、乙炔（C2H2）、一氧化碳（CO）
每摩尔烃完全燃烧时，放热多的，火焰温度也高 烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅仅决定于燃烧的反应热大小 相同条件下等体积乙炔和乙烯完全燃烧时，乙炔放的热稍小，耗氧少，生成物的物质的量也少 每摩尔乙烯完全燃烧，生成气态产物时，放热小于1411 kJ
在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等 1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热
由“C（石）→C.（金）；△H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定 在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为 △H= －(2×57.3)kJ/mol
缝宽lmm缝长10cm燃烧器 缝宽0.5mm缝长5cm燃烧器
甲烷（CH4）、 乙烯（C2H4） 等烃类气体 氢（H2）、 少量乙炔（C2H2） 一氧化碳（CO）、 二氧化碳（CO2） 一氧化碳（CO）、 乙烯（C2H4）
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