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1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热 放热反应的热化学方程式中的△H就是该反应物的燃烧热 物质的燃烧热无法由实验测得 物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应
热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 △H.＞0表示放热反应，△H.＜0表示吸热反应 酸碱中和时放出的热叫做中和热 1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
碳的燃烧热为0.5ΔH.1 kJ/mol ②能表示CO燃烧热的热化学方程式 碳的燃烧热ΔH.=0.5(ΔH.1+ΔH.2) 碳的燃烧热小于CO的燃烧热
碳的燃烧热为0.5ΔH.1 kJ/mol ②能表示CO燃烧热的热化学方程式 碳的燃烧热ΔH.=0.5(ΔH.1+ΔH.2) 碳的燃烧热小于CO的燃烧热
ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不能表示分子个数 热化学方程式中的ΔH的值与各物质的状态、化学计量数、反应条件均有关 1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
S.（s）+O2（g）= SO2（g）；△H=－269.8kJ/mol 中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol 燃烧热的热化学方程式： C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol 2NO2 = O2+2NO；△H = +116.2kJ/mol
表示硫的燃烧热的热化学方程式S(s)＋
O2(g)＝SO3(g)；ΔH.＝－315 kJ·mol-1 表示中和热的热化学方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)； ΔH.＝－57.3 kJ·mol-1 表示H2燃烧热的热化学方程式H2(g)＋
O2(g)＝H2O(g)；ΔH.＝－241.8 kJ·mol-1 表示CO燃烧热的热化学方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH.＝－566 kJ·mol-1
等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
氢气的燃烧热为285.8kJ · mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △ H.＝－285.8 kJ· mol－1
吸热反应都需加热才能完成
热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示物质的分子数或原子数
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