你可能感兴趣的试题
在101kPa，1mol物质燃烧生成氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 在稀溶液里，任何酸碱之间发生中和反应放出的热量都是57.3KJ/mol 在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫做反应热 N2(g)+3H2(g)===NH3(g);△H=-92.38KJ/mol指反应建立平衡时放出的热量为92.38KJ/mol
酸和碱发生中和反应生成水，这时的反应热叫中和热 燃烧热或中和热是反应热的种类之一 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ
在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 热化学方程式各物质前的化学计量数只表示分子个数不代表物质的量 燃烧热或中和热是反应热的种类之一 对于H2 + Cl2 
2HCl △H<0，断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H—Cl键所放出的能量
在化学反应过程中所放出或吸收的热量称为反应热 在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热 对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量 在101kPa，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 燃烧热或中和热都是反应热的种类之一 其他条件一样时，氢气与氧气反应生成液态水和气态水时所放出的热量相等
在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等 1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热
在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热 燃烧热和中和热是反应热的种类之一 在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3 kJ
1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJ 在101kPa，25oC的条件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）完全反应生成2mol HCl(g)，放出的热量为184.6kJ 1mol H2（g）完全反应生成2mol HCl(g)，放出的热量为184.6kJ 在101kPa，25oC的条件下，1mol H2和1mol Cl2完全反应生成2mol HCl(g)，吸收的热量为184.6kJ
在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等 1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是 吸热反应
101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热
在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 燃烧热或中和热是反应热的种类之一 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ
对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热叫做中和热 在101kPa，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量就叫做该物质的燃烧热
1molH2SO4与足量氢氧化钠完全中和所放出的热量为中和热 在101kPa时，1mol氢气燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热 由C.（石墨）→C（金刚石）；△H.＝＋1.9 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
燃烧热或中和热是反应热的种类之一 吸热反应没有利用价值
1mol的硫蒸汽和硫固体分别完全然烧，前者△H.比后者小 在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 由C.(s,石墨)═C(s,金刚石)；△H=+1.9kJ•mol-1 可知，金刚石比石墨稳定 反应热就是反应中放出的能量
任何化学反应都伴随有能量的变化 1molH2SO4和1molBa（OH）2完全反应所放出的热量称为中和热 在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热 在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等 1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热
由“C（石）→C.（金）；△H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定 在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为 △H= －(2×57.3)kJ/mol
在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热。
在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热。
对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量。
在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热。
由“C.（石）→C.（金）；△H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定 在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol
湘公网安备 43130202000226号