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⊿H1>⊿H2>⊿H3 ⊿H1<⊿H3<⊿H2 ⊿H1<⊿H2<⊿H3 ⊿H1>⊿H3>⊿H2
△H1＞△H2＞△H3 △H1＜△H3＜△H2 △H1＝△H3＞△H2 △H1＞△H3＞△H2
⊿H1>⊿H2>⊿H3 ⊿H1<⊿H3<⊿H2 ⊿Hl<⊿H2<⊿H3 ⊿H1>⊿H3>⊿H2
⊿H1>⊿H2>⊿H3 ⊿H1<⊿H3<⊿H2 ⊿H1<⊿H2<⊿H3 ⊿H1>⊿H3>⊿H2
中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热 表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H=57.3KJ/mol
ΔH 1>ΔH 3>ΔH 2 ΔH 1>ΔH 2>ΔH 3 ΔH 1<ΔH 3<ΔH 2 ΔH 1<ΔH 2<ΔH 3
⊿H1>⊿H2>⊿H3 ⊿H1<⊿H3<⊿H2 ⊿H1<⊿H2<⊿H3 ⊿H1>⊿H3>⊿H2
△H1>△H2>△H3 △H1<△H3<△H2 △H1<△H2<△H3 △H1>△H3>△H2
△H1>△H2>△H3 △H1<△H3<△H2 △H2>△H1>△H3 △H1>△H3>△H2
强酸跟强碱的反应热一定是中和热 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为： +O2═CO2 △H=﹣383.3kJ•mol﹣1 C.在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH.2O.时的反应热叫做中和热 表示中和热的离子方程式为：H.+（aq）+OH﹣（aq）═H.2O.（l）；△H=57.3KJ•mol﹣1
ΔH1>ΔH2>ΔH3 ΔH1<ΔH2<ΔH3 ΔH1＝ΔH2<ΔH3 ΔH1<ΔH2＝ΔH3
⊿H1>⊿H2>⊿H3 ⊿H1<⊿H3<⊿H2 ⊿H1<⊿H2<⊿H3 ⊿H1>⊿H3>⊿H2
烧杯间填满金属碎末 大烧杯上不盖硬纸板 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验 用浓硫酸代替稀盐酸
⊿H1>⊿H2>⊿H3 ⊿H1<⊿H3<⊿H2 ⊿H1<⊿H2<⊿H3 ⊿H1>⊿H3>⊿H2
⊿H1>⊿H2>⊿H3 ⊿H1<⊿H3<⊿H2 ⊿Hl<⊿H2<⊿H3 ⊿H1>⊿H3>⊿H2
ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 ΔH2＜ΔH3＜ΔH1
ΔH1>ΔH2>ΔH3 ΔH1<ΔH3<ΔH2 ΔH1<ΔH2<ΔH3 ΔH1>ΔH3>ΔH2
KOH(aq)＋
H2SO4(aq)
K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH.=－57.3 kJ·mol－1 NaOH(aq)＋HCl(aq) NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH.=＋57.3 kJ·mol－1 H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH.=2×(－57.3) kJ·mol－1 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 ΔH1>ΔH2>ΔH3 ΔH3>ΔH2>ΔH1 无法比较
⊿H1>⊿H2>⊿H3 ⊿H1<⊿H3<⊿H2 ⊿H1<⊿H2<⊿H3 ⊿H1>⊿H3>⊿H2
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