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Na2S2O3·5H2O俗称“海波”，是常用的脱氧剂和还原剂。它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，Na2S2O3·5H2O在40～45℃熔化，48℃分解。下图是有关物质的溶解度曲线: 已...
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高中化学《江苏省涟水中学2015-2016学年度高二年级第二学期期初考试》真题及答案
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水H2O在很多化学反应中具有极其重要的作用请研究下列水参与的氧化还原反应①NaH+H2O==NaOH
测定Na2S2O3·5H2O产品纯度准确称取WgNa2S2O3·5H2O产品用适量蒸馏水溶解以淀粉作
Na2S2O3是重要的化工原料易溶于水在中性或碱性环境中稳定Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理
氧化还原反应中水可以是氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂既非氧化剂又非还原剂等下列反应与Cl2＋SO2
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2
H2SO4KOHKMnO4K2CrO4KIO3Na2S2O3•5H2O中可以用直接法配制标准溶液只能
某反应体系中的物质有NaOHAu2O3Na2S4O6Na2S2O3Au2OH2O⑴请将Au2O3之外
氧化还原反应中水的作用可以是氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂既非氧化剂又非还原剂等下列反应与2Al+
2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑
4Fe（OH）
2
+O
2
+2H
2
O=4Fe（OH）
3
2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑
2F
2
+2H
2
O=4HF+O
2
已知反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑下列说法正确的是
Na是还原剂，具有氧化性
Na是还原剂，具有还原性，被氧化
H
2
O是氧化剂，具有还原性
H
2
O是氧化剂，具有氧化性，被氧化
某反应体系中的物质有NaOHAu2O3Na2S4O6Na2S2O3Au2OH2O1请将Au2O3之外
某反应体系的物质有NaOHAu2O3Na2S4O6Na2S2O3Au2OH2O1请将Au2O3之外谁
某反应体系中的物质有NaOHAu2O3Na2S4O6Na2S2O3Au2OH2O1请将Au2O3之外
氧化还原反应中水的作用可以是氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂既非氧化剂又非还原剂等下列反应与Br2＋
①③
①④
③④
②④
硫代硫酸钠Na2S2O3可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得Na2SO3＋S.△Na2S2O3常温下溶
某反应体系中的物质有NaOHAu2O3Na2S4O6Na2S2O3Au2OH2O⑴请将Au2O3之外
在下列三个反应中①H2O2+H2S=2H2O+S②2H2O2=2H2O+O2③H2O2+Cl2=2H
①氧化剂 ②还原剂 ③氧化剂
①还原剂 ②氧化剂 ③氧化剂
①氧化剂 ②氧化剂 ③氧化剂
①氧化剂 ②既是氧化剂又是还原剂 ③还原剂
Cl2是纺织工业常用的漂白剂Na2S2O3可作为漂白布匹后的脱氯剂S2O32－和Cl2反应的产物之一
上述反应中，每生成l mol SO42－，可脱去1 mol Cl2
H2O参与该反应，既不做氧化剂又不做还原剂
根据该反应可判断氧化性：Cl2 > SO42－
该反应中还原剂是S2O32－
测定Na2S2O3·5H2O产品纯度准确称取WgNa2S2O3·5H2O产品用适量蒸馏水溶解以淀粉作
实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量一般
Na2S2O3是重要的化工原料易溶于水在中性或碱性环境中稳定I..制备Na2S2O3•5H2O反应原
某反应体系中的物质有NaOHAu2O3Na2S4O6Na2S2O3Au2OH2O1请将Au2O3之外
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实验室从海带灰中提取碘的操作过程仪器选用不正确的是
用下列实验装置进行相应实验能达到实验目的的是
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不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是
试管中盛有少量白色固体可能是铵盐检验的方法是
下列说法中不正确的是
对实验Ⅰ—Ⅳ的实验现象预测正确的是
某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成小组进行下列实验探究【提出假设】假设1沉淀为CuOH2假设2所得沉淀为___假设3所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuOH2·mCuCO3]【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解假设均不含结晶水【物质成分探究】步骤1将所得悬浊液过滤用蒸馏水洗涤再用无水乙醇洗涤步骤2甲同学取一定量所得固体用气密性良好的如图装置夹持仪器未画出进行定性实验请回答下列问题1假设2中的沉淀是为____2假设1中沉淀为CuOH2的理论依据是_______3无水乙醇洗涤的目的________4若反应后A.中蓝绿色固体变黑C.中无明显现象证明假设____填写序号成立5乙同学认为只要将上图中B.装置的试剂改用_____试剂后便可验证上述所有假设6乙同学更换B.试剂后验证假设3成立的实验现象是_________7在假设3成立的前提下某同学考虑用BaOH2代替CaOH2测定蓝绿色固体的化学式若所取蓝绿色固体质量为27.1g实验结束后装置B.的质量增加2.7gC.中的产生沉淀的质量为19.7g则该蓝绿色固体的化学式为_______
某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品进行氯气和铜粉反应的实验部分夹持装置已省略请按要求回答下列问题1装置A.烧瓶中发生反应的化学方程式为2按气流方向连接各仪器接口的顺序是填接口字母a→→→→3装置C.中饱和食盐水的作用是4装置B.中发生反应的离子方程式为5加热装置D.时铜粉发生反应的化学方程式为
碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙硫酸钙氢氧化镁铁锈二氧化硅等水垢会形成安全隐患需及时清洗除去清洗流程如下Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液加热浸泡数小时Ⅱ.放出洗涤废液清水冲洗锅炉加入稀盐酸和少量NaF溶液浸泡Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液Ⅳ.清洗达标用NaNO2溶液钝化锅炉1写出除硫酸钙所涉及的两个化学方程式是2在步骤Ⅱ中①被除掉的水垢除铁锈外还有____________________填化学式②清洗过程中溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀用离子方程式解释其原因3步骤Ⅲ中加入Na2SO3的目的是________________________________________4步骤Ⅳ中钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜①完成并配平其反应的离子方程式Fe＋NO＋===N2↑＋______＋________②下面检测钝化效果的方法合理的是________双选a.在炉面上滴加浓H2SO4观察溶液出现棕黄色的时间b.在炉面上滴加酸性CuSO4溶液观察蓝色消失的时间c.在炉面上滴加酸性K3[FeCN6]溶液观察出现蓝色沉淀的时间d.在炉面上滴加浓HNO3观察出现红棕色气体的时间
下列除去杂质的方法错误的是物质杂质试剂主要操作
Ⅰ.化学是一门以实验为基础的科学下列叙述正确的是填写序号A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.将0.2mol•L－1FeCl3溶液滴加到沸水中然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体D.稀释浓硫酸时应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中并不断用玻璃棒搅拌E.容量瓶中含有少量蒸馏水对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响F.使用容量瓶分液漏斗时首先应检验是否漏水G.在粗盐的提纯实验中溶解过滤蒸发都用到了玻璃棒Ⅱ.新型材料纳米级铁粉与普通铁粉具有不同的性质已知在不同温度下纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同温度低于570℃时生成FeO高于570℃时生成Fe3O41写出温度低于570℃时反应的化学方程式2中学教材中用右图所示实验装置完成铁粉与水蒸气反应的演示实验实验中使用肥皂液的作用是3乙同学为了探究实验后的固体产物是否存在Fe3O4假定铁全部反应完全设计下列实验方案①取固体样品m1g溶于足量的稀盐酸②向①反应后的溶液X.中加入足量H2O2的和氨水充分反应后过滤洗涤干燥③将②中所得固体进行灼烧得到红棕色固体m2g溶液X.中发生氧化还原反应的离子方程式为m1与m2符合保留两位小数关系时才能确定固体样品中一定只存在Fe3O4
用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时先在待测溶液中加入盐酸其作用是
如图所示的四组实验装置中一般不用于分离物质的是
海水是巨大的资源宝库从海水中提取食盐和溴的过程如下1请列举海水淡化的两种方法________________2步骤Ⅰ中已获得Br2步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－其目的是________________________________________________________3步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2吸收率可达95%有关反应的离子方程式为_______________________________________4某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法查阅了有关资料知Br2的沸点为59℃微溶于水有毒并有强腐蚀性他们参观生产过程后画了如下装置简图请你参与分析讨论①图中仪器B.的名称是________②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管其原因是_______________________________________________________③实验装置气密性良好要达到提纯溴的目的操作中如何控制关键条件_______________________________________________________
用下列装置进行相应实验能达到实验目的是
下列各组气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是
中国食盐产量居世界首位下列实验室中的操作类似海水煮盐原理的是
下列实验操作正确的是
下列图中的实验方案能达到实验目的是
通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是
用于提纯或分离物质的方法有A.萃取分液B.加热分解C.蒸发结晶D.分液E.蒸馏F.过滤等请将提纯或分离的序号填在后面横线上1分离饱和食盐水与泥沙的混合物_____2分离水和汽油的混合物_____3海水淡化_____4从碘水里提取碘_____
化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题下列实验方法或实验操作不正确的是①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象立即松开试管上的橡皮塞②进行萃取操作时应选择有机萃取剂且萃取剂的密度必须比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液时水从分液漏斗下口流出碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出④进行蒸发操作时应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时浓硫酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中
CoO是制备电子陶瓷所需的重要原料利用含Co3O4Fe2O3Al2O3的废料制备CoO的工艺流程如下1Co3O4可以和热硫酸反应则废渣中的Co3O4在溶解还原过程中发生反应的离子方程式为可用盐酸代替H2SO4溶液但缺点是2向浸液中加入氨水调节溶液的pH为6该实验操作的目的是操作1所需的玻璃仪器为3沉钴后CoC2O4要用冷水进行洗涤用冷水洗涤的优点是4隔绝空气加热CoC2O4生成CoO和碳的氧化物对应的化学方程式为5CoC2O4在空气中加热时会生成另外一种钴的氧化物若4.41gCoC2O4在空气中完全分解后生成的固体质量为2.41g则该钴的氧化物的化学式为
硫酸铜是一种重要的化工原料其有关制备途径及性质如下图所示下列说法不正确的是
肼是一种强还原剂用NaClO与NH3反应可用于生产肼N2H4其反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O⑴生产1000g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要▲L.标准状况NH3⑵工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下取10.00mL碱性NaClO溶液试样加入过量H2O2将次氯酸钠完全还原ClO3-在酸性条件下具有强氧化性但碱性条件下几乎无氧化性加热煮沸冷却至室温加入硫酸至酸性再加入0.1000mol·L-1硫酸亚铁标准溶液30.00mL充分反应后用0.01000mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点Cr2O72-被还原为Cr3+消耗该溶液20.00mL①用H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为▲②实验中加热煮沸的目的是▲③计算样品中NaClO3的含量以g·L-1表示写出计算过程
下图所示是分离混合物时常用的仪器按顺序可以进行的混合物分离操作分别是
将钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕冷却至室温后打开装置的两个活塞这时观察到
做化学实验时必须十分重视安全和环保问题下列操作方法不符合上述要求的是
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Fe3O4＋4H2
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