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肼是一种强还原剂,用NaClO与NH3反应可用于生产肼(N2H4),其反应的化学方程式为:NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。 ⑴生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液最...
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高中化学《江苏省南通市2017届高三化学第一次模拟考试试题及答案》真题及答案
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1肼N2H4又称联氨是一种可燃性的液体可用作火箭燃料已知在101kPa25℃时16gN2H4在氧气中
肼N2H4分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2氨基取代形成的另一种氮的氢化物则NH3分子的空
H.-是负一价的阴离子它可与NH3发生以下反应H.-+NH3=H2+NH2-下列有关这个反应的说法中
该反应中NH3被还原
该反应中H.-是还原剂
该反应中NH2-是还原产物
反应中被氧化和被还原的元素都是H.元素
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水当它们混合反应时即产生大量氮气和水蒸气并放
合成氨的反应为3H2+N22NH3其反应的速率可分别表示为vH2vN2vNH3单位为mol·L.-1
v(H2)=v(N2)= v(NH3)
v(H2)=3 v(N2)
v(N2)=2 v(NH3)
v(NH3)=3/2v(H2)
在火箭推进器中装有还原剂肼N2H4和强氧化剂H2O2当它们混合时即产生大量的的氮气和水蒸气并放出大量
氮元素可以形成多种化合物.回答以下问题1N≡N的键能为942kJ•mol﹣1N.﹣N.单键的键能为2
肼是一种常见的还原剂不同条件下分解产物不同60~300℃时在Cu等金属表面肼分解的机理如图已知200
肼属于共价化合物
图示过程①、②都是吸热反应
反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
200℃时,肼分解的热化学方程式为N
2
H
4
(g)= N
2
(g)+ 2H
2
(g) ΔH.=+50.7kJ·mol
-
1
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮元素原子的L.层电子数为2N
氮元素的氢化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮气的结构式为氮的氢化物除了氨气还有一
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮元素在元素周期表中的位置为2
氮元素的氢化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮气的结构式为氮的氢化物除了氨气还有一
已知神九火箭中使用的燃料为偏二甲肼CH3-NH-NH-CH3和四氧化二氮N2O4在火箭升空时燃料发生
N
2
O
4
是氧化剂,偏二甲肼是还原剂
CO
2
是氧化产物,N
2
是还原产物
偏二甲肼中C.的化合价为+4
每生成0.6molN
2
,转移电子数为2.4N
A
航天飞船可用肼N2H4和过氧化氢H2O2为动力源已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气
该反应中肼作还原剂
液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol-1
该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小
肼和过氧化氢反应的热化学方程式为: N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.6 kJ·mol-1
肼是一种常见的还原剂不同条件下分解产物不同60-300℃时在Cu等金属表面肼分解的机理如图已知200
肼属于共价化合物
图示过程①、②都是吸热反应
反应I.中氧化剂与还原荆的物质的量之比为2:1
200℃时,肼分解的热化学方程式为N
2
H
4
(g)=N
2
(g)+2H
2
(g) △H=+50.7kJ.mol
-l
在火箭推进器中装有还原剂肼N2H4和强氧化剂H2O2当它们混合时即产生大量的的氮气和水蒸气并放出大量
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水当它们混合反应时即产生大量氮气和水蒸气并放
1肼N2H4是发射航天飞船常用的高能燃料将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应生成肼NaCl和
1肼N2H4是发射航天飞船常用的高能燃料.将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应生成肼NaCl
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水H2O2当它们混合反应时即产生大量氮气和水
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下列除杂的操作方法正确的是
用软锰矿MnO2黄铁矿FeS2酸浸生产硫酸锰MnSO4并进一步电解制取二氧化锰EMD的工艺流程如下I.将软锰矿黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中搅拌加热保温反应一定时间II.向反应釜中加入MnO2CaCO3试剂再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属III.过滤向滤液中加入净化剂进一步净化再过滤得到精制MnSO4溶液IV.将精制MnSO4溶液送入电解槽电解制得EMD请回答下列问题1步骤I.中搅拌加热的目的是完成酸浸过程中反应的离子方程式2加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5从而除掉铁请解释用CaCO3除铁的原理结合离子方程式解释3步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液生成EMD的是极填a或b生成EMD的电极反应式是4EMD可用作碱性锌锰电池的材料已知碱性锌锰电池的反应式为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+ZnOH2下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是填字母序号A.碱性锌锰电池是二次电池B.碱性锌锰电池将化学能转化为电能C.正极反应为2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-D.碱性锌锰电池工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极
某校化学小组学生利用下图所示装置进行乙二酸晶体H2C2O4·nH2O受热分解的实验并验证分解产物中有CO2和CO图中夹持装置及尾气处理装置均已略去1装置C.中盛放NaOH溶液的作用是2①证明分解产物中有CO2的现象是②证明分解产物中有CO的现象是3实验结束后装置F.中黑色氧化铜变为红色固体简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜____________________________________________________________________________4①草酸和草酸钠Na2C2O4可以在酸性条件下被KMnO4MnO2氧化KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是已知碳被氧化成CO2____________________________________________________________________________②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液操作如下准确称取0.2000g草酸钠放入锥形瓶中加100mL稀硫酸溶解用配制好的KMnO4溶液滴定当加入1滴KMnO4溶液后锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色且30s不褪色即达到滴定终点重复上述滴定操作三次实验数据如下表所示滴定前第一次终点第二次终点第三次终点滴定管液面刻度0.00mL16.02mL16.00mL16.01mLKMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是
用下图所示实验装置探究碳硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题1仪器名称A2实验步骤①连接仪器②③加入药品然后打开a滴入浓硫酸加热3问题探究已知酸性强弱亚硫酸>碳酸①铜与浓硫酸反应的化学方程式是②装置E.中足量酸性KMnO4溶液的作用是[来源:Zxxk.Com]③能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是④依据试管D.中的实验现象能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性填能或否试管D.中发生反应的离子方程式是
.检验氯化氢气体中是否混有氯气不可采用的方法是
为了检验某固体物质中是否含有NH4+下列组合正确的是①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸
硫酰氯SO2Cl2是一种重要的化工试剂实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示已知①SO2g+Cl2gSO2Cl2l△H.=-97.3kJ/mol②硫酰氯通常条件下为无色液体熔点为-54.1℃沸点为69.1℃在潮湿空气中发烟100℃以上开始分解生成二氧化硫和氯气长期放置也会发生分解回答下列问题1装置甲为储气装置用于提供氯气则仪器A.中盛放的试剂为______________装置丙中活性炭的作用是______________2在上图方框内画出所缺装置并注明相关试剂的名称3氯磺酸ClSO3H加热分解也能制得硫酰氯与另外一种物质该反应的化学方程式为_____________分离产物的方法是填字母_________A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取4为提高本实验中硫酰氯的产率在实验操作中需要注意的事项有________填序号①先通冷凝水再通气②控制气流速率宜慢不宜快③若三颈烧瓶发烫可适当降温④加热三颈烧瓶5在无活性炭存在的条件下SO2与Cl2也可发生反应现将SO2Cl2按照一定比例通入水中请设计一个简单实验验证二者是否恰好完全反应简要描述实验步骤现象和结论仪器自选供选择试剂滴加酚酞的氢氧化钠溶液碘化钾溶液淀粉溶液品红溶液
下图所示的实验操作与方法正确的是
下列操作不能达到预期目的的是
下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是
物质A.是一种白色晶体它与浓NaOH溶液共热放出无色气体B.用圆底烧瓶收集干燥的B.按如图所示装置仪器挤压滴管的胶头时可以得到蓝色喷泉A.与浓硫酸反应放出无色气体C.用圆底烧瓶收集干燥的C.仍按如图所示装置仪器挤压滴管的胶头时可以得到红色喷泉.1A.的化学式是______2可用于除去B.中水分的干燥剂是______收集气体B.的方法是______3收集气体C.的方法是____
含有CON2H2CO2和少量水蒸气的混合气体依次通过足量的灼热氧化铜浓氢氧化钠溶液浓硫酸后剩余的气体是
目前世界上60%的镁是从海水中提取的已知海水提取镁的主要步骤如下1关于加入试剂①作沉淀剂有以下几种不同方法请完成下列问题方法是否正确简述理由方法1直接往海水中加入沉淀剂不正确一方法2高温加热蒸发海水后再加入沉淀剂二三你认为最合理的其他方法是四一__________________________________________________二__________________________________________________三__________________________________________________四__________________________________________________2框图中加入的试剂①应该是________填化学式加入的试剂②是________填化学式工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为_______________________________________________________
在实验室中下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是
用图所示装置进行下列实验将①中溶液逐滴滴入②中预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象
探究浓硫酸和铜的反应下列装置或操作正确的是
下列几种气体括号内为溶剂或反应物溶液按右图所示装置进行试验不能看到喷泉现象的是
镁是海水中含量较多的金属镁合金及其镁的化合物用途非常广泛1Mg2Ni是一种储氢合金已知Mgs+H2g=MgH2s△H.1=-74.5kJ·mol-1Mg2Nis+2H2g=Mg2NiH4s△H.2=-64.4kJ·mol-1Mg2Nis+2MgH2s=2Mgs+Mg2NiH4s的△H.3=2一种用水氯镁石主要成分为MgCl2·6H2O制备金属镁工艺的关键流程如下①为探究MgCl2•6H2O一段脱水的合理温度范围某科研小组将MgCl2•6H2O在不同温度下分解测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在测得E.中Mg元素质量分数为60.0%则E.的化学式为一段脱水的目的是制备MgCl2·2H2O温度不高于180℃的原因是②若电解时电解槽中有水分则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应使阴极表面产生MgO钝化膜降低电解效率生成MgO的化学方程式为3储氢材料MgAlH42在110-200°C的反应为MgAlH42=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为4镁-次氯酸盐燃料电池的装置如右图所示该电池的正极反应式为
如图所示若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀让一种含有氯气的气体经过甲瓶后通入乙瓶布条不褪色若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀再通入这种气体布条褪色甲瓶中所盛的试剂可能是①浓H2SO4②浓NaOH溶液③KI溶液④饱和NaCl溶液甲乙
以白云石化学式表示为MgCO3·CaCO3为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下1根据流程图判断白云石轻烧后固体产物的主要成份▲则轻烧温度应不超过▲2流程图中加热反应的化学方程式为▲3沉淀过程溶液的pH=9.5此时溶液中cMg2+=▲已知K.sp[MgOH2]=5.61×10-124该工艺中可以循环使用的物质是▲▲填化学式5传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取该工艺采用轻烧白云石的方法其优点是▲▲
某化学探究小组拟用废铜屑制取CuNO32并探究其化学性质I..如图用浓HNO3和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液1写出铜与浓硝酸反应的离子方程式2①装置中NaOH溶液的作用是②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体实验操作步骤是蒸发浓缩过滤③你认为此装置是否合理并说明原因如果不合理同时在原装置上改进如果合理只需说明原因Ⅱ.为了探究的热稳定性探究小组按下图装置进行实验图中铁架台铁夹和加热仪器均略去【实验装置】【实验操作及现象】往试管中放人研细的无水CuNO32晶体并加热观察到试管中有红棕色气体生成最终残留黑色粉末用U.型管除去红棕色气体在集气瓶中收集到无色气体【解释与结论】3①红棕色气体是②根据现象判断在加热条件下可以分解其化学反应方程式为Ⅲ.利用CuNO32制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3·CuOH2]向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液水浴加热用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5振荡静置过滤洗涤干燥得到样品【实验数据】反应温度对样品的影响实验序号1234温度/℃35507095样品颜色深蓝色深蓝色浅绿色暗蓝色样品中碱式碳酸铜的质量分数/%90.992.7x92.04滤液中可能含有写出检验的方法595℃时样品颜色发暗的原因____670C时实验得到2.38g样品取此样品加热至分解完全杂质不分解得到1.76g固体此样品中碱式碳酸铜的质量分数是
为除去氯化氢中混有的少量水蒸气可使气体通过洗气瓶洗气瓶中应盛有
下列说法正确的是
检测Ca2+Mg2+Ba2+是否除尽时只需检测Ba2+即可原因是____________________第二次精制要除去微量的I-IO3-NH4+Ca2+Mg2+流程示意如下
下列各项操作中有错误的是
下列混合物适于用过滤法分离的是
下列操作中正确的是
化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究查得资料该牙膏摩擦剂由碳酸钙氢氧化铝组成牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生利用下图所示装置图中夹持仪器略去进行牙膏样品中碳酸钙的定量测定实验充分反应后测定C.中生成的BaCO沉淀质量以确定碳酸钙的质量分数依据实验过程回答下列问题1实验过程中需持续缓缓通入空气其作用除了可搅拌B.C.中的反应物外还有________2C.中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________3下列各项措施中不能提高测定准确度的是_________填标号A.在加入盐酸之前应排净装置内的CO2气体B.滴加盐酸不宜过快C.在A.-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置D.在B.-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置4实验中准确称取8.00g样品三份进行三次测定测得BaCO3平均质量为3.94g则样品中碳酸钙的质量分数为__________5有人认为不必测定C.中生成的质量只要测定装置C.在吸收前后的质量差一样可以确定碳酸钙的质量分数实验证明按此方法测定的结果明显偏高原因是_____6上述实验中用到的氢氧化钠以食盐为原料进行生产的食盐在生产生活中应用广泛下图是以食盐为原料并综合利用的某些过程如下图所示I..电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物这两种物质相互反应的离子方程式为欲从饱和食盐水中获得食盐晶体可采用的实验方法是II.气体X.可增大饱和食盐水吸收CO2的量有利于NaHCO3晶体的生成和析出X.的化学式是III.下列有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是填字母A.NaHCO3属于盐类纯碱属于碱B.分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸产生气泡的速率相同C.常温下在水中的溶解度NaHCO3大于纯碱D.除去NaHCO3溶液中的纯碱应往溶液中通入足量的CO2
下列括号内为杂质选项中除杂质的方法正确的是
下列实验中所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理
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