在下列三个反应中①H2O2+H2S=2H2O+S ②2H2O2=2H2O+O2 ③ H2O2+Cl2=2HCl+ O2从氧化还原角度分析H2O2所起的作用是（）

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高中化学《2007-2008学年度福建省厦门第一中学第一学期高一年级期中考试》真题及答案点击查看

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已知1H2g+1/2O2g=H2OgΔH1=aKJ/mol22H2g＋O2g===2H2OgΔH2＝

a＜c＜0　　　　　　 b＞d＞0 2a＝b＜0 2c＝d＞0

今有如下三个热化学方程式H2g+1/2O2g=H2OgΔH=akJ/molH2g+1/2O2g=H2

它们都是吸热反应 a、b和c均为正值 a=b 2b=c

已知H2g＋O2g===H2Og反应过程中能量变化如图问1abc分别代表什么意义a_________

下列说法正确的是

要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入还原剂在反应CaH2+2H2O==Ca(OH)2 +2H2↑,水作氧化剂反应2H2S+SO2==3S+2H2O中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：1 因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2+2 NaClO3==2NaIO3+Cl2不能发生

已知2H2g＋O2g=2H2OlΔH=－569.6kJ·mol－12H2Og=2H2g＋O2gΔH=

2.43 kJ 4.86 kJ 43.8 kJ 87.5 kJ

在同温同压下下列各组热化学方程式中b>a的是

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a 　　1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-b 　　 C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-a 　　 (s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-b 　　C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a 　　2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-b 　　 S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-a 　　S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-b

下列各组热化学方程式中化学反应的ΔH前者大于后者的是①C.s+O2g=CO2gΔH1Cs+O2g=C

① ④ ①②③ ②③④

燃煤烟气脱硫方法之一是用生物质热解气主要成分COCH4H2将SO2在高温下还原成单质硫主要发生了下列

在同温同压下下列各组热化学方程式中△H2>△H1的是

S(s) + O2 (g) ＝SO2 (g)； △H1 S(g) + O2 (g) ＝SO2 (g)；△H2 2H2(g) + O2 (g)＝ 2H2O(g)；△H1 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O(l)；△H2 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2 H2 (g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2

LiH可作飞船的燃料已知下列反应①2Lis＋H2g===2LiHsΔH＝－182kJ·mol－1②2

在同温同压下下列各组热化学方程式中△H2>△H1的是

2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g) △H1 ； 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l) △H2 S(g) + O2(g) ＝SO2(g) △H1 ； S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) △H2 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H1 ；2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2 C.(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1 ；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　△H2

下列有水参加的反应中水只作了还原剂的是

2H2O 2H2↑+O2↑ Cl2+H2O HCl+HClO 2F2+2H2O 4HF+O2 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑

在下列三个反应中①H2O2+Cl2=2HCl+O2↑②2H2O2＝2H2O+O2↑③H2O2+H2S

起相同作用起不同作用
只起氧化剂作用只起还原剂作用

以下反应中ΔH1＞ΔH2的是:

S(s)＋O2(g)

→ SO2(g) ΔH1 S(g)＋O2(g)

→ SO2(g) ΔH 2 2H2(g)＋O2(g)

→ 2H2O(l) ΔH 1 2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(g) ΔH 2 NaOH(aq)＋HCl(aq)

→ NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH 1
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH 2
H2(g)＋F.2(g)

→ 2HF(g) ΔH 1 H2(g)＋Cl2(g)

→ 2HCl(g) ΔH 2

理论上不能用于设计成原电池的反应是

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0 HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H<0 2Al(s)+3Cl2(g)==2AlCl3(s) △H<0 Zn(s)+2HCl(aq)==ZnCl2+H2(g) △H<0

已知2H2g+O2g＝2H2OgΔH=－483.6kJ/mol下列说法不正确的是

该反应原理可用于设计氢氧燃料电池破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol H2(g) 中的H—H 键比 H2O(g) 中的H—O 键牢固

1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气需吸收10.94kJ的热量相应的热化学方程式为

C+H2O=CO+H2 ΔH = +10.9 kJ/ mol C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH = +10.94 kJ/ mol C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH = +131.28 kJ/ mol 1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) ΔH = + 65.64 kJ/ mol

下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是①C.s＋O2g===CO2g△H1Cs＋1/2O2g===

① ④ ②③④ ①②③

下列反应中属于氧化还原反应但水既不作氧化剂又不作还原剂的是

H2O＋CaO＝Ca(OH)2 2H2O＋2F2＝4HF＋O2 2H2O