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HF、NH3、CO、H2S NO、SO2、CCl4、H2O2 SO3、H2O、N2、SiF4 CO、BF3、CS2、PC13
CH4、NH3、H2O、HF HF、H2O、NH3、CH4 H2O、HF、CH4、NH3 HF、H2O、CH4、NH3、
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2
Cl2是氧化剂，H2O是还原剂 氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2 按照化学方程式进行，氧化剂失电子1 mol Cl2既是氧化剂又是还原剂
O2是氧化剂 NH3是氧化剂 O2被还原 NH3发生氧化反应
NH3＋H3PO4===NH4H2PO4 4NH3＋5O2高温4NO＋6H2O 2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2 NH3＋NaH===NaNH2＋H2↑
降低温度，溶液中c(NH4+)增大 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(OH－)增大 加入水时，溶液中c(OH－) / c(NH3·H2O) 增大
H－为氧化剂
NH3为氧化剂
H2既是氧化产物又是还原产物
属于非氧化还原反应
Cl2→HClO+HCl NH4+→NH3 NH3→NO P2O5→H3PO4
铜和稀硝酸3Cu+8HNO3(稀)=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O 氯气和氨气 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 氢气和氧化铁 3H2+Fe2O3
2Fe+3H2O 二氧化锰和盐酸 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
①氧化剂 ②还原剂 ③氧化剂 ①还原剂 ②氧化剂 ③氧化剂 ①氧化剂 ②氧化剂 ③氧化剂 ①氧化剂 ②既是氧化剂又是还原剂 ③还原剂
Cl2→HClO+HCl NH4+→NH3 NH3→NO P2O5→H3PO4
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3 Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
过氧化氢分子中存在离子键、共价键 在1.00mol H2O2中，核外电子总数为10×6.02×1023个 过氧化氢既有氧化性又有还原性 3.4g过氧化氢中含有6.02×1022个原子
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