在0.1 mol·L-1　NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH4+ + OH－。对于该平衡，下列叙述中正确的是

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高中化学《北京市朝阳区高中示范校2014-2015学年度第一学期高二化学选修4综合测试卷 3》真题及答案点击查看

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CH4NH3H2OHF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是

CH4、NH3、H2O、HF HF、H2O、NH3、CH4 H2O、HF、CH4、NH3 HF、H2O、CH4、NH3、

测得0.1mol/L的NH3²H2O溶液的pH=12.0此溶液的H+浓度为mol/L

1.0³10-13 1.0³10-12 1.2³10-12 12

已知4NH3+5O24NO+6H2O若反应速率分别用vNH3vO2vNOvH2O［mol/L·min

4v(NH3)=5v(O2) 5 v(O2)=6v(H2O) 2 v(NH3)=3v(H2O) 4 v(O2)=5v(NO)

在25℃下将amol·L.－1的氨水与0.01mol·L.－1的盐酸等体积混合反应平衡时溶液中cNH

根据下列化合物①NaCl②NaOH③HCl④NH4Cl⑤CH3COONa⑥CH3COOH⑦NH3·H

求下列常温条件下溶液的pH已知lg1.3＝0.1lg2＝0.3混合溶液忽略体积的变化10.005mo

根据下列化合物①NaCl②NaOH③HCl④NH4Cl⑤CH3COONa⑥CH3COOH⑦NH3·H

下列方程式书写正确的是

HCO3－的电离方程式：HCO3－+ H2O

H2CO3 + OH－ NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O

NH4+ + OH－ CO32－的水解方程式： CO32－ + 2H2O

H2CO3 + 2OH－ NH4Cl的水解方程式：NH4+ + H2O===NH3·H2O + H+

已知4NH3g+5O2g=4NOg+6H2Og若反应速率分别用vNH3vO2vNOvH2O[单位mo

4/5v(NH3)=v(O2) 5/6 v(O2)=v(H2O) 2/3 v(NH3)=v(H2O) 4/5 v(O2)=v(NO)

计算题100mL浓度为0.10mol•L-1的AgNO3溶液加入过量NH3•H2O后稀释至200mL

1在1L.1mol·L－1的氨水中A.含有1molNH3分子B.含有NH3和NH物质的量之和为1mo

判断正误正确的划√错误的划×1强电解质溶液中不存在溶质分子弱电解质溶液中存在溶质分子2氨气溶于水当c

25℃时用0•10mol•L-1的氨水滴定10.00mLamol•L-1的盐酸溶液的pH与氨水的体积

M.点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)+ c(NH4+) N、Q.两点溶液中NH3 • H2O的电离常数：N P 点氨水过量，c(NH4+)> c(Cl-) a=0.054

在常温下下列五种溶液①0.1mol·L.－1NH4Cl②0.1mol·L.－1CH3COONH4③0

下列叙述不正确的是

由甲可知，A.与在有催化剂存在的热化学方程式为：

B.常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H.＋）有如图乙变化关系；当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在： c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，不可能出现pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情况某温度下，pH=11的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L-1

某废水中含有的NH在一定条件下可被O2氧化反应过程如下①NH4+aq+3/2O2g=NO2-aq+2

1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10×6.02×1023个质子室温下，0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性 NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-346kJ/mol 在上述两次转化过程中，废水的酸性逐渐增强

25℃时将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释下列数值变大的是

c(OH－) pH c(NH4+)/c(NH3·H2O) c(H+)·c(OH－)

判断正误正确的划√错误的划×1强电解质溶液中不存在溶质分子弱电解质溶液中存在溶质分子2氨气溶于水当c

在25℃下将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合反应平衡时溶液中cNH＝c

已知4NH3+5O24NO+6H2O若反应速率分别用vNH3vO2vNOvH2O［mol/L·min

4v(NH3)=5v(O2) 5 v(O2)=6v(H2O) 2 v(NH3)=3v(H2O) 4 v(O2)=5v(NO)

在0.1 mol·L-1　NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH4+ + OH－。对于该平衡，下列叙述中正确的是

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