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氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下: 工业ZnO浸出液滤液 滤液滤饼ZnO 提示...
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高中化学《福建省霞浦县2018届高三化学上学期第三次月考试题及答案》真题及答案
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ZnO为白色粉末可用于湿疹癣等皮肤病的治疗现有一份含有FeSO4杂质的ZnO其提纯实验流程如下1反应
氧化锌为白色粉末可用于湿疹癣等皮肤病的治疗纯化工业级氧化锌含有FeⅡMnⅡNiⅡ等杂质的流程如下提示
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氯化锌是一种化工原料可用于电池电镀医药和工业水处理等行业工业上将氧化锌加入盐酸中进行反应制得氯化锌溶
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氧化锌为白色粉末可用于湿疹癣等皮肤病的治疗纯化工业级氧化锌的流程如下提示在本实验条件下NiⅡ不能被氧
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氧化锌为白色粉末可用于湿疹癣等皮肤病的治疗.纯化工业级氧化锌含有FeIIMnIINiII等杂质的流程
有关地塞米松的下列说法中哪些是正确的
仅用于各种皮肤病的治疗
为孕甾烷类药物
为白色结品性粉末，具有右旋光性
可用于治疗急性白血病
具有a-羟基酮的结构，与碱性酒石酸铜共热，生成橙红色沉淀
氧化锌广泛用于皮肤病的治疗工业氧化锌常含有少量杂质CuOFeOSiO2等不能直接使用.提纯净化氧化锌
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冶金工业硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重必须处理达标后才能排放Ⅰ.用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物1已知①4NH3g+5O2g===4NOg+6H2OlΔH.1=akJ·mol−1②4NH3g+3O2g===2N2g+6H2OlΔH.2=bkJ·mol−1③C.s+O2g===CO2gΔH.3=akJ·mol−1则反应C.s+2NOgN2g+CO2g的ΔH.=________2在容积不变的密闭容器中一定量的NO与足量的C.发生反应C.s+2NOgN2g+CO2gΔH.=Q.kJ·mol−1平衡时cNO与温度T.的关系如图1所示下列说法正确的是________A.其他条件不变改变活性炭的用量平衡一定不移动B.该反应的Q.＞0所以T.1T.2T.3对应的平衡常数K.1＜K.2＜K.2C.温度为T.2时若反应体系处于状态D.则此时v正＞v逆D.若状态B.C.D.体系的压强分别为pB.pC.pD.则pD.=pC.＞pB.3已知某温度时反应C.s+2NOgN2g+CO2g的平衡常数K.=在该温度下的2L密闭容器中投入足量的活性炭和2.0molNO发生反应t1时刻达到平衡请在图2中画出反应过程中cNO随时间t的变化曲线4工业上实际处理废气时常用活性炭作催化剂用NH3还原NO同时通入一定量的O2以提高处理效果当nNH3=nNO时写出体系中总反应的化学方程式________________________Ⅱ.用纳米铁粉或电解法处理废水中的硝酸盐5纳米铁粉处理污水中NO3−的离子方程式为4Fe+NO3–+10H+===4Fe2++NH4++3H2O实验证实pH偏低将会导致NO3−的去除率下降其原因是________________相同条件下纳米铁粉去除不同水样中NO3−的速率有较大差异见下图产生该差异的可能原因是________________________6电解法处理水中硝酸盐的原理是以金属Pt作电极用质子交换膜把溶液分为阴阳两极区阴极区为含硝酸盐的工业废水接通直流电源进行电解请写出阴极的电极反应式____________
某矿渣的成分为Cu2OAl2O3Fe2O3SiO2工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下已知①Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示沉淀物CuOH2AlOH3FeOH3FeOH2开始沉淀pH5.44.02.75.8沉淀完全pH6.75.23.78.81为了加快反应Ⅰ的速率可以采取的措施是___________________________________写两条2固体混合物A.中的成分是________3反应Ⅰ完成后铁元素的存在形式为________填离子符号写出生成该离子的离子方程式____________________________________________________4操作1主要包括蒸发浓缩冷却结晶________洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗而用冰水洗涤原因是__________________________________________5用NaCl0调pH可以生成沉淀B.利用题中所给信息分析沉淀B.为该反应的离子方程式为.
1在常温下向的0.1mol·L－1纯碱溶液中滴入酚酞溶液变红其原因是以离子方程式说明若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液所观察到的现象_______________其原因是以离子方程式和简要的文字明2某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的发生水解的CO不超过其总量的10%请设计实验证明该同学的观点是否正确________________________________________________________________
工业用铝上矿组成:主要Al2O3还有Fe2O3SiO2冶炼铝流程如下:完成下列问题1填主要成分的化学式:滤液A_______滤渣B______固体D_______2流程中每一步加入试剂都足量X是无色无味无毒气体X为_______滤液B通入X气体生成沉淀的离子方程式________________3滤液A加入足量的NaOH溶液过程中反应的离子方程式不考虑过量盐酸的反应:____________________4铝热反应可以焊接钢轨写出铝与氧化铁用于焊接钢轨的化学方程式__________
工业上制备BaCl2的工艺流程图如下某研究小组在实验室用重晶石主要成分BaSO4对工业过程进行模拟实验查表得BaSO4s+4Cs4COg+BaSs△H1=571.2kJ·mol-1①BaSO4s+2Cs2CO2g+BaSs△H2=226.2kJ·mol-1②1气体用过量NaOH溶液吸收得到硫化钠Na2S水解的离子方程式为2反应C.s+CO2g2COg的△H2=kJ·mol—13实际生产中必须加入过量的炭同时还要通入空气其目的
下列说法正确的是
依据下列实验操作及现象能得出正确结论的是选项操作现象结论
分析归纳探究是学习化学的重要方法和手段之一.下面就电解质A.回答有关问题假定以下都是室温时的溶液.1电解质A.的化学式为NanB测得浓度为cmol/L的A.溶液的pH＝A.①试说明HnB的酸性强弱_______________________________________.②当a＝10时A.溶液呈碱性的原因是用离子方式程式表示____________.③当a＝10n＝1时A.溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为________.cOH－－cHB＝________.④当n＝1c＝0.1溶液中cHB∶cB－＝1∶99时A.溶液的pH为__________保留整数值.2已知难溶电解质A.的化学式为XnYm相对分子质量为M.测得其饱和溶液的密度为ρg/cm3Xm＋离子的浓度为cmol/L则该难溶物XnYm的溶度积常数为K.sp＝___________________该温度下XnYm的溶解度S.＝________.
现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理下列说法正确的是
实验室利用CoCl2·6H2ONH4ClH2O2浓氨水为原料在活性炭催化下合成橙黄色晶体CoNH36Cl3实验流程和装置图1如下已知①不同温度下CoNH36Cl3在水中溶解度曲线如右上图2所示②CoNH36Cl3在溶液中主要以CoNH363+和Cl-形式存在加入少量浓盐酸有利于结晶析出③Ksp[CoOH2]=1.09×10-15Ksp[CoOH3]=1.6×10-44回答下列问题1图1中仪器A.的名称是;在实验过程中NH4Cl除作反应物外还可防止在滴加氨水时生成粉红色CoOH2沉淀其原理是2氧化过程在图1所示装置中进行生成CoNH36Cl3①氧化时须先加入氨水再加入H2O2的目的是;该反应的离子方程式为②反应时需要控制温度在50~60℃之间温度不能过高的原因是3冰水冷却的目的是滤渣中所含有的主要杂质为4请完成由过滤后所得滤渣获取CoNH36Cl3的实验方案将滤渣加入沸水中充分搅拌趁热过滤再用少许乙醇洗涤低温干燥5上述实验过程中若不使用活性炭作催化剂则会得到紫红色晶体CoNH35Cl3M=250.5g·mol-1取2.505g紫红色晶体溶于水后加入足量AgNO3溶液生成白色沉淀2.870g写出该反应的化学方程式
重铬酸钾是一种重要的化工原料一般由铬铁矿制备铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3还含有硅铝等杂质制备流程如图所示回答下列问题1步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________该步骤不能使用陶瓷容器原因是_________2滤渣1中含量最多的金属元素是_______滤渣2的主要成分是__________及含硅杂质3步骤④调滤液2的pH使之变______填大或小原因是___________________用离子方程式表示4有关物质的溶解度如图所示向滤液3中加入适量KCl蒸发浓缩冷却结晶过滤得到K2Cr2O7固体冷却到___________填标号得到的K2Cr2O7固体产品最多a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃步骤⑤的反应类型是___________________
电镀厂曾采用有氰电镀工艺处理有氰电镀的废水时可在催化剂TiO2作用下先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－CNO－再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验以证明处理方法的有效性并通过测定二氧化碳的量确定CN－被处理的百分率将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL其中CN－的浓度为0.05mol·L－1倒入甲中塞上橡皮塞一段时间后打开橡皮塞和活塞使溶液全部放入乙中关闭活塞回答下列问题已知CNO－中N.的化合价为-31甲中反应的离子方程式为乙中反应的离子方程式为2乙中生成的气体除N2和CO2外还有HCl及副产物Cl2等丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水其作用是丁在实验中的作用是装有碱石灰的干燥管的作用是3戊中盛有含CaOH20.02mol的石灰水若实验中戊中共生成0.82g沉淀则该实验中测得CN－被处理的百分率等于该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低简要说明可能的原因
以硅藻土为载体的五氧化二钒V2O5是接触法生产硫酸的催化剂从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用废钒催化剂的主要成分为物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2
以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下已知CuCl难溶于醇和水可溶于氯离子浓度较大的体系在潮湿空气中易水解氧化海绵铜中含少量CuO等.1经测定氧化酸浸过程有单质S.生成写出此过程中的化学方程式_____________2步骤①中得到的氧化产物是____________溶解温度应控制在60—70℃原因是_____________3写出步骤③中主要反应的离子方程式_____________4步骤③先加NH4Cl再加入亚硫酸铵时无沉淀加水稀释就产生大量臼色沉淀其原因_____________5步骤⑤包括用pH=2的酸洗水洗两步操作酸洗采用的酸是_____________写名称6上述工艺中步骤⑥不能省略理由是_____________7上述浓缩液中含有IˉCIˉ等离子取一定量的浓缩液向其中滴加AgNO3溶液当AgCl开始沉淀时溶液中中为_____________已知KspAgCl=1.8×10-10KspAgI=8.5×10-17
工业上采用氨化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰工艺流程如下:已知相关信息如下①菱锰矿的主要成分是MnCO3还含少量FeAlCaMg等元素②氢氧化物沉淀的条件Al3+Fe3+完全沉淀的pH分别为4.73.2Mn2+Mg2+开始沉淀的pH分别为8.19.1③焙烧过程的主要反应:MnCO3+2NH4C.1MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O④常温下几种难溶物的Ksp如下表所示:难溶物MnOH2MnCO3CaF2MgF2Ksp2.0×10-132.0×10-112.0×10-107.0×10-111分析图1图2图3最佳的焙烧温度焙烧时间分别为_______________2除杂过程如下:①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为NH42S2O8>H2O2>Cl2>MnO2>Fe3+则氧化剂X.宜选择_______填字母A.NH42S2O8B.MnO2C.H2O2D.Cl2②调节pH时pH可取的最低值为________③当CaF2MgF2两种沉淀共存时若溶液中cCa2+=1.0×10-5mol/L则cMg2+=_____mol/L3沉锰过程中不用碳酸钠溶液替代NH4HCO3溶液可能的原因是____________4测定碳酸锰粗产品的纯度实验步骤:①称取0.5000g碳酸锰粗产品于300mL作锥形瓶中加少量水湿润再加25mL磷酸移到通风橱内加热至240℃停止加热立即加入2g硝酸铵保温充分反应后粗产品中的碳酸锰全部转化为MnPO42]3-多余的硝酸铵全部分解用氨气赶尽锥形瓶内的氮氧化物冷却至室温②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL滴加2～3滴指示剂然后用浓度为0.2000mol/L的硫酸亚铁铵[NH42FeSO42]标准溶液滴定发生的反应为[MnPO42]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-到达滴定终点时消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积为20.00mL计算:碳酸锰粗产品的纯度=________误差分析:若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡则测得的碳酸锰粗产品的纯度_____填偏高偏低或无影响
利用工业级碳酸钙主要成分为碳酸钙还含有少量Fe2+Fe3+Mn2+M2+等杂质制备高纯度碳酸钙工艺流程如下图所示:已知FeOH3FeOH2MnOH2MgOH2CaOH2常温下溶度积分别为:4.0×10-381.6×10-144.4×10-141.8×10-114.7×10-6回答下列问题:1为了加快酸溶速率除适当升温外还可采取的措施有________________________________写出两点2沉淀剂的主要成分为工业氨水和少量CaOH2首先沉淀的金属离子可能是_________________常温下当所有杂质离子沉淀完全时溶液的pH理论上不低于_________________1g1.8≈0.26杂质离子的浓度小于1×10-5mol/L可认为沉淀完全3碳化剂的主要成分为NH4HCO3和NH3·H2O碳化时控制温度为15~30℃当温度超过30℃时碳酸钙的产率会下降其原因可能是_______________________________写出碳化反应的化学方程式_______________________________________4流程图中所得主要副产物固体的电子式为________________系列操作包括的主要步骤有_______________________离心分离5流程图中沉淀剂也可用乙醇胺HOCH2CH2NH2代替写出乙醇胺溶液显碱性的原因___________________________________用离子方程式表示
KMnO4是一种用途广泛的氧化剂可由软锰矿主要成分为MnO2通过下列方法制备①软锰矿与过量KOHKC1O3固体熔融生成K2MnO4②溶解过滤后将滤液酸化使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4③滤去MnO2将滤液浓缩结晶得深紫色的KMnO4产品1制备过程中为了提高原料的利用率可采取的措施是2滤液酸化时K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是3测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定①配制250mL0.标准Na2S2O3溶液需准确称取Na2S2O3固体的质量g.②取上述制得的KMnO4产品0.316g酸化后用标准Na2S2O3溶液进行滴定滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12.00mL计算该KMnO4产品的纯度有关离子方程式为
纳米氧化铝在陶瓷材料电子工业生物医药等方面有广阔的应用前景它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知硫酸铝铵晶体的化学式为NH4AlSO4n·12H2O]制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下1检验上述流程中过滤后杂质是否除尽的实验方法是2上述流程中分离所包含的操作依次为过滤洗涤干燥3硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是用离子方程式表示4写出上述反应Ⅱ中获得硫酸铝铵晶体的化学方程式5向硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+刚好沉淀完全写出反应的离子方程式6取4.53g硫酸铝铵晶体加热分解加热过程中固体质量随时间的变化如下图所示写出400℃时剩余固体成分的化学式
下列实验中根据现象得出的结论错误的是选项实验现象结论
氯酸镁[MgClO32]常用作催熟剂除草剂等工业大规模生产前实验室先按如下流程进行模拟制备少量MgClO32·6H2O已知①卤块主要成分为MgCl2·6H2O含有MgSO4FeCl2等杂质②几种化合物的溶解度S随温度T变化曲线如右图1卤块中加H2O2的目的是写出该反应的离子方程式2加入BaCl2的目的是除去SO42-如何检验SO42-已沉淀完全3常温下加MgO调节pH=4后溶液中cFe3+=已知Ksp[FeOH3=4×10-38]过滤所得滤渣的主要成分有4加入NaClO3饱和溶液公有NaCl晶体析出写出该反应的化学方程式请利用该反应结合上图制取MgClO32·6H2O的实验步骤依次为①取样加入NaClO3饱和溶液充分反应②蒸发结晶③④冷却结晶⑤过滤洗涤获得MgClO32·6H2O晶体
亚氯酸钠NaClO2是重要漂白剂探究小组开展如下实验回答下列问题实验Ⅰ制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取已知NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O高于38℃时析出NaClO2高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl1装置C.的作用是_____________2已知装置B.中的产物有ClO2气体则装置B.中反应的化学方程式为___________装置D.中反应生成NaClO2的化学方程式为___________________装置B.中反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣ClO3﹣Cl﹣ClO﹣OH﹣外还可能含有的一种阴离子是______检验该离子的方法是____________________3请补充从装置D.反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤①减压55℃蒸发结晶②____________③用38℃～60℃热水洗涤④低于60℃干燥得到成品.4如果撤去D.中的冷水浴可能导致产品中混有的杂质是_______________实验Ⅱ样品杂质分析与纯度测定5测定样品中NaClO2的纯度.测定时进行如下实验准确称一定质量的样品加入适量蒸馏水和过量的KI晶体在酸性条件下发生如下反应ClO2﹣+4I﹣H+=2H2O+2I2+Cl﹣将所得混合液稀释成100mL待测溶液取25.00mL待测溶液加入淀粉溶液做指示剂用cmol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL已知I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为_________________
高铁酸钾K2FeO4是一种新型高效多功能水处理剂且不会造成二次污染已知高铁酸盐热稳定性差工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示⑴上述氧化过程中发生反应的离子方程式是控制反应温度30℃以下的原因是⑵结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是⑶已知常温下Ksp[FeOH3]=1.25×10-36则FeNO33溶液中加入KOH溶液到PH=时Fe3+才能完全沉淀当溶液中某种离子浓度小于10-5mol·L-1时可看作完全沉淀lg2=0.3lg5=0.7常温下反应Fe3++3H2OFeOH3+3H+的平衡常数K=水解生成的FeOH3为胶体其浓度不代入计算式写出计算结果⑷实验测得铁盐溶液的质量分数反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1图2所示为了获取更多的高铁酸钾铁盐的质量分数应控制在附近反应时间应控制在⑸最近工业上用表面附有铁的氧化物的铁丝网作阳极电解KOH溶液制备K2FeO4优点是原料价廉效率高若用一表面附有Fe3O4的铁丝网20.0g作阳极电解当电路中通过1.4mol电子时铁丝网恰好电解完全此时生成K2FeO4的质量为
氮化俚Li3N是一种金属化合物常用作储氢材料某化学兴趣小组设计制备氮化锂并测定其组成的实验如下已知:Li3N易水解请回答下列问题1Li3N水解的化学方程式为__________________2实验时首先点燃A.处酒精灯写出装置A.中发生反应的化学方程式______________3装置D.的作用是_______________4请用化学方法确定氮化锂中含有未反应的锂写出实验操作及现象______________5测定氮化锂的纯度假设锂粉只与氮气反应称取6.0g反应后的固体加入足量水将生成的气体全部蒸出并通入200.00mL1.00mol/L盐酸中充分反应后将所得溶液稀释至500.00mL取25.00mL稀释后的溶液注入锥形瓶中加入几滴酚酞用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸①判断滴定终点的现象是___________②滴定起始和终点的液面位置如图则产品的纯度为___________③若漓定前平视读数滴定后仰视读数则测定结果____填偏高偏低或无影响
工业上利用废镍催化剂主要成分为Ni还含有一定量的ZnFeSiO2CaO等制备草酸镍晶体的流程如下1请写出一种能提高酸浸速率的措施滤渣I.的成分是CaSO4和填化学式2除铁时控制不同的条件可以得到不同的滤渣II已知滤渣II的成分与温度pH的关系如右图所示①若控制温度40℃pH=8则滤渣II的主要成分为填化学式②若控制温度80℃pH=2可得到黄铁矾钠[Na2Fe6SO44OH12]沉淀图中阴影部分写出生成黄铁矾钠的离子方程式3已知除铁后所得100mL溶液中cCa2+=0.01mol·L-1加入100mLNH4F.溶液使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中cCa2+=1×10-5mol·L-1则所加cNH4F.=mol·L-1[已知KspCaF2=5.29×10-9]4加入有机萃取剂的作用是
Ⅰ我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mg/L处理含镉废水可采用化学沉淀法试回答下列问题1磷酸镉Cd3PO42沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp＝_____________________2一定温度下CdCO3的Ksp＝4.0×10-12CdOH2的Ksp＝3.2×10-14那么它们在水中的溶解量________较大3在某含镉废水中加人Na2S当S2-浓度达到7.9×10-8mol/L时水体中Cd2+浓度为_____mol/L已知KspCdS=7.9×10-27ArCd=112此时是否符合水源标准______填是或否Ⅱ炼锌烟尘主要成份为ZnO含少量CuO和FeO为原料可以制取氯化锌和金属锌制取氯化锌主要工艺如下下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算金属离子Fe3+Zn2+Fe2+开始沉淀的pH1.15.25.8沉淀完全的pH3.26.48.81加入H2O2溶液的作用是________________2流程图中调节pH时加入的试剂X.可以是________填序号A.ZnOB.NaOHC.Zn2OH2CO3D.ZnSO4pH应调整到______________________
七水硫酸镁MgSO4·7H2O可用于印染加重剂制造瓷器颜料和防火材料在医药上用作泻剂在徽生物工业作培养基成分等可利用化工厂生产硼砂的废渣——硼镁泥制取七水硫酸镁MgSO4·7H2O硼镁泥的主要成分是MgCO3还含有其它杂质MgONa2B4O7SiO2Fe2O3CaOAl2O3MnO等硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程图如下表l部分阳离子开好成淀和完全沉淀时溶液的pHFe3+Fe2+Mn2+Mg2+Al3+开始沉淀的pH1.97.98.69.63.1完全沉淀的pH3.29.010.l115.4据此试回答下列问题1写出生成H3BO3的离子方程式______________2NaClO具有强氧化性能直接将溶液中Fe2+和Mn2+分别氧化成______填化学式3能否直接控制pH除去Mn2+______理由__________4若检验时溶液呈红色说明滤液B.中还含有_______未除尽填离子符号应补加_______再煮沸趁热过滤填化学式5沉淀D.的化学式_______________
工业上利用氯碱工业中的固体废物盐泥主要成分为MgOH2CaCO3BaSO4除此之外还有NaClAlOH3FeOH3MnOH2等与废稀硫酸反应制备七水硫酸镁产率高既处理了三废又有经济效益其工艺流程如下已知i部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物MnOH2FeOH2FeOH3AlOH3MgOH2pH值完全沉淀10.028.963.204.7011.12ii两种盐的溶解度图单位为g/100g水根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度图请回答下列问题1酸解时加入的酸为＿＿＿＿在酸解过程中想加快酸解速率请提出两种可行的措施＿＿＿＿＿＿＿＿2加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀该反应的离子方程式是＿＿＿＿3本工艺流程多次用到抽滤操作其优点在于＿＿＿＿四次抽滤时抽滤①所得滤渣A.的成分为＿＿＿＿CaSO4抽滤②所得滤渣B.的成分为MnO2＿＿＿＿＿＿＿＿抽滤③所得滤液C.中主要阳离子的检验方法是＿＿＿＿抽滤④将产品抽干4依据溶解度曲线操作M.应采取的方法是适当浓缩＿＿＿＿5每制备1吨MgSO4·7H2O需要消耗盐泥2吨若生产过程中的转化率为70%则盐泥中镁以氢氧化镁计的质量分数约为＿＿＿＿
碳和硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用CO2的过渡排放会导致温室效应而SO2直接排放会对环境造成危害I.有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2相关热化学方程式如下①6FeOs+CO2g=2Fe3O4s+Cs△Hl＝-76.0kJ/mol②Cs+2H2Og=CO2g+2H2g△H2=+113.4kJ/mol则反应3FeOs+H2Og=Fe3O4s+H2g的△H=_______II.SO2的尾气处理通常有以下几种方法l活性炭还原法反应原理恒温恒容时2Cs+2SO2g===S2g+2CO2g反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图:①0～20min反应速率表示为vSO2=_________②30min时改变某一条件平衡发生移动则改变的条件最有可能是________③4Omin时平衡常数K=__________2亚硫酸钠吸收法①Na2SO4溶液吸收SO2的化学方程式为______________②常温下当吸收至NaHSO3时吸收液中相关离子浓度关系一定不正确的是_____填序号A.cNa++cH+>cSO32-+cHSO3-+cOH-B.cNa+=cSO32-+cHSO3-+cH2SO3C.cNa+>cHSO3->cH+>cSO32-D.水电离出cH+=1×10-5mol/L3电化学处理法①如图所示PtII电极的反应式为__________②当电路中转移0.04mole-时较浓H2SO4尚未排出交换膜左侧溶液中约增加____mol离子
下列叙述正确的是
溶液中的化学反应大多是离子反应根据要求回答下列问题1盐碱地含较多Na2C.03NaCl不利于植物生长试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因农业上用石膏降低其碱性的反应原理2已知水存在如下平衡向水中加入固体水的电离平衡向移动且所得溶液显性3若取pH体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍n稀释后pH仍相等则mn填>
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