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常温下，某溶液中有水电离出的C.（H+)=10-12mol/L,该溶液可能是酸溶液也可能是强碱弱酸盐溶液. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+) + c（M+) == c（OH-) + c（A-) pH相等的CH3COOH、HCl和H2SO4三种溶液和等体积等物质的量浓度的NaOH反应恰好反应,消耗三种酸的体积：c（CH3COOH)＜c（HCl)＜c（H2SO4) 向0.1mol·L-1氯化铵溶液中加入水,氯化铵的水解程度增大,溶液酸性增强.
H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2 Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 HCl、Na2CO3、H2SO4、BaCl2
CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－] 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中[OH－]增大 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl 物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4 含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多 相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多
HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与它们的分子间作用力有关 漂白粉、氢氧化铁胶体、盐酸、水玻璃、水泥都是混合物 pH相等的CH3COOH、HCl和H2SO4三种溶液和等体积等物质的量浓度的NaOH反应恰好反应,消耗三种酸的体积：c(CH3COOH)＜c(HCl)＜c(H2SO4) 向0.1mol·L-1氯化铵溶液中加入水,氯化铵的水解程度增大,溶液酸性增强.
Fe2(SO4)3(HCl) Na2CO3(NaOH) AlCl3(H2SO4) CH3COONa(CH3COOH)
HCl=H2SO4>CH3COOH HCl>H2SO4>CH3COOH H2SO4>HCl>CH3COOH HCl=H2SO4=CH3COOH
pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) === c(OH－) + c(A－) pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3CO ONa)＜c(Na2CO3) 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO－) +2c(OH－) === c(H+) + c(CH3COOH) 0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
HCl＝H2SO4＞CH3COOH HCl＞H2SO4＞CH3COOH H2SO4＞HCl＞CH3COOH HCl＝H2SO4＝CH3COOH
酸性：CH3COOH>HSCN>H2CO3 反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)>c(SCN－) 上述三种溶液中由水电离的c(OH－)：NaHCO3>CH3COOH>HSCN CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中： c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
FeCl3、Ba(OH)2、Na2SO4 K2SO4、NaOH、CuCl2 NaOH、H2SO4、K2CO3 MgSO4、HCl、Ba(OH)2
H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2 Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 HCl、Na2CO3、H2SO4、BaCl2
BaCl2溶液 K2CO3溶液 HCl溶液 酚酞试液
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