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实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W.（Na2CO3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液. 【方案一】：沉淀法.利用化学反应把HCO3﹣、CO32﹣完全转化为沉...
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高中化学《2016-2017学年广东省湛江高二（上）第一次大考化学试卷带解析》真题及答案
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加热3.24g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物到质量不再变化剩余2.51g固体计算原混合物中碳酸钠的质量分数
加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化剩余固体的质量为8.45g求混合物中碳酸钠的质量
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某实验小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠混合物的组成做了以下实验充分加热10.0g样品至恒重剩余固体质量为6
下列实验装置不能达到实验目的的是
判定碳酸钠比碳酸氢钠稳定
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
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除去氯气中的氯化氢
现加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物使碳酸氢钠完全分解混合物质量减少了0.31g求混合物中碳酸钠
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某实验小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠混合物的组成做了以下实验充分加热10.0g样品至恒重剩余固体质量为6
某实验小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠混合物的组成做了以下实验充分加热10.0g样品至恒重剩余固体质量为6
有碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物3.24g结合内容回答1除去该混合物中的碳酸氢钠可采取的方法是2若将该混
充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物95克完全反应后得到气体5.6L标准状况求混合物中碳酸钠的质量分数
加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物使碳酸氢钠完全分解后混合物质量减少了0.31g则原混合物中碳酸
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4.58 g
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加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化剩余固体的质量为8.45g求混合物中碳酸钠的质量
碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠现加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物使碳酸氢钠完全分解混合物质量减少
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碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠．现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物使碳酸氢钠完全分解混合物质
2.48g
2.58g
4.16g
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将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g加热到质量不再变化时剩余物质的质量为14.8g求原混合物中碳酸钠
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下列有关图示说法不正确的是
三草酸合铁Ⅲ酸钾晶体K3[FeC2O43]·3H2O能溶于水难溶于乙醇该配合物对光敏感光照下即发生分解可用如下流程来制备根据题意完成下列各题:1溶解时加稀硫酸的作用是____________2向溶解液加人一定量的草酸后加热煮沸形成黄色沉淀过滤先涤①如右图是过滤装置图请指出图中两处明显错误一处是____________另一处是漏斗的下尖端没有紧靠接受的烧杯②如何确定沉淀已经洗涤干净_________________3氧化过程中除不断搅拌外维持温度在40C左右原因是_________________4写出氧化生成三草酸合铁Ⅲ酸钾的离子方程式_________________5三草酸合铁Ⅲ酸钾晶体光照下即可分解生成两种草酸盐CO2等写出该分解反应的化学方程式_________________
1丙烷燃烧可以通过以下两种途径途径I.C.3H8g+5O2g=3CO2g+4H2OlΔH.＝-akJ·mol-1途径IIC.3H8g==C3H6g+H2gΔH.＝+bkJ·mol-12C3H6g+9O2g==6CO2g+6H2OlΔH.＝-ckJ·mol-12H2g+O2g==2H2OlΔH.＝-dkJ·mol-1abcd均为正值请回答下列问题①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量途径I.放出的热量______填大于等于或小于途径II放出的热量②b与acd的数学关系式是______________2pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH______NaOH溶液的pH填＞＝或＜3根据泡沫灭火器的灭火原理写出其反应的离子方程式42017年1月2日南阳市出现了严重雾霾情况经分析该雾霾中含有大量PM2.5PM10汽车尾气等等将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度/mol·L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根据表中数据判断PM2.5试样的pH=_________
高锰酸钾是常用的消毒剂除臭剂水质净化剂以及强氧化剂.由软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4的实验流程可表示如下:回答下列问题1反应②是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2该转化过程中发生反应的离子方程式为___.因此需要通入某种气体调pH=10−11在实际操作中一般选择CO2而不是HCl原因是___.2某化学兴趣小组利用酸性高锰酸钾测定某草酸钠Na2C2O4样品中草酸钠的质量分数该小组称量2.68g草酸钠样品溶于稀硫酸中然后用0.200mol⋅L−1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应.滴定前是否要滴加指示剂?___填是或否当溶液说明滴定达到终点滴定时用滴定管盛装KMnO4标准溶液③达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液样品中草酸钠的质量分数为.
钴酸锂电池应用广泛电池正极材料主要含有LiCoO2导电剂乙炔黑铝箔及少量Fe可通过下列实验方法回收钴锂几种金属离子沉淀完全离子浓度为10-5mo/L的pH如下表:离子Fe3+Al3+Fe2+Co2+溶液pH3.24.79.09.2回答下列问题:1LiCoO2中Co元素的化合价为________滤液I.的主要成分是_________2已知:氧化性Co3+>H2O2>Fe3+酸浸过程中H2O2所起主要作用是_________调节pH除去的离子主要有Al3+和_________3酸浸时浸出率随温度变化如图所示温度升高至50℃以上时漫出率下降的原因是___________4萃取和反萃取可简单表示为:Co2++2HA2CoHA22+2H+则反萃取过程加入的试剂X.是_____________5向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液发生反应的离子方程式为____________6工业上用Li2CO3粗品制备高纯Li2CO3可采用如下方法:将Li2CO3溶于盐酸加入如图所示的电解槽电解后向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液过滤烘干得高纯Li2CO3①电解槽中阳极的电极反应式是__________________②向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液时发生反应的化学方程式为__________
氧化锌为白色粉末可用于湿疹癣等皮肤病的治疗纯化工业级氧化锌含有FeⅡMnⅡNiⅡ等杂质的流程如下:工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO提示在本实验条件下NiⅡ不能被氧化高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题:1反应②中除掉的杂质离子是发生反应的离子方程式为加高锰酸钾溶液前若pH较低对除杂的影响是2反应③的反应类型为过滤得到的滤渣中除了过量的锌外还有3反应④形成的沉淀要用水洗检验沉淀是否洗涤干净的方法是4反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZnOH2.取干操后的滤饼11.2g煅烧后可得到产品8.1g.则x等于
作催熟剂的物质除乙烯外还有氯酸镁实验室制备少量氯酸镁晶体【MgClO32·6H2O】的流程如下1步骤③的操作名称是___________该步分离出的固体中含有多种成分写出它们的化学式____________________2用双氧水溶解卤块H2O2的主要作用是___________________写出该反应的离子方程式3加入饱和氯酸钠溶液发生的主要反应的反应类型是_____填四大基本反应类型4若卤块中MgCl2·6H2O含量为81.2％用10L饱和氯酸钠溶液其中溶质利用率为90％理论上可以制得氯酸镁晶体的质量是___________用带a的代数式表示
生产上用过量烧碱溶液处理某矿物含Al2O3MgO过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理测得溶液pH和AlOH3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下下列有关说法不正确的是
某温度T℃下的溶液中cH+=10-xmol·L-1cOH-=10-ymol·L-1x与y的关系如图所示请回答下列问题1此温度下水的离子积KW=______________则该温度T.________25℃填>
医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量回答下列问题:H++MnO4-+H2C2O4—CO2↑+Mn2++1配平以上离子方程式并在中填上所需的微粒2该反应中的还原剂是3测定血钙的含量的方法:取2mL血液用蒸馏水稀释后向其中加入足量NH42C2O4溶液反应生成CaC2O4沉淀将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液与其反应①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是②溶解沉淀时能或不能用稀盐酸原因是③若消耗了1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液20.00mL则100mL该血液中含钙mg
新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用其中一种制备Li2FeSiO4的方法为固相法2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量实验一制备流程实验二Li2FeSiO4含量测定从仪器B.中取20.00mL溶液至锥形瓶中另取0.2000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C.中用氧化还原滴定法测定Fe2+含量相关反应为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应经4次滴定每次消耗KMnO4溶液的体积如下实验序号1234消耗KMnO4溶液体积20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL1实验二中的仪器名称仪器B仪器C2制备Li2FeSiO4时必须在情性气体氛围中进行其原因是3操作Ⅱ的步骤为在操作Ⅰ时所需用到的玻璃仪器中除了普通漏斗烧杯外还需4还原剂A.可用SO2写出该反应的离子方程式此时后续处理的主要目的是5滴定终点时现象为根据滴定结果可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为若滴定前滴定管尖嘴处有气泡滴定后消失会使测得的Li2FeSiO4含量填偏高偏低或不变
实验室常利用甲醛法测定NH42SO4样品中氮的质量分数其反应原理为4NH4+＋6HCHO=3H+＋6H2O＋CH26N4H+［滴定时1molCH26N4H+与lmolH+相当］然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验步骤I.称取样品1.500g步骤II将样品溶解后完全转移到250mL容量瓶中定容充分摇匀步骤III移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中加入10mL20％的中性甲醛溶液摇匀静置5min后加入1~2滴酚酞试液用NaOH标准溶液滴定至终点按上述操作方法再重复2次1根据步骤III填空①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后直接加入NaOH标准溶液进行滴定则测得样品中氮的质量分数________填偏高偏低或无影响②锥形瓶用蒸馏水洗涤后水未倒尽则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______填偏大偏小或无影响③滴定时边滴边摇动锥形瓶眼睛应观察____________A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时酚酞指示剂由_________色变成_________色2滴定结果如下表所示若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L-1则该样品中氮的质量分数为___________
下列说法正确的是
利用硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3还含有少量Al2O3MgOSiO2等杂质制备铁红工艺流程如下:回答下列问题:1还原焙烧后Fe元素的化合价为2酸浸实验中需加入絮凝剂沉淀杂质絮凝剂用量和过滤时间对铁红成份的影响如下表所示由表可知所采用的最佳实验条件为絮凝剂用量/×10-6t过滤时间minFe2O3含量%SiO2含量%40596.50.12501097.90.10602098.30.071004099.40.0115015099.50.0083若合成中cMg2+=0.01mol/L加入NH4HCO3设溶液体积增加1倍当Fe2+恰好沉淀完全时溶液中cFe2+=1.0×10-5mol/L此时是否有MgCO3沉淀生成列式计算FeCO3MgCO3的Ksp分别为3.2×10-113.0×10-84合成过程中发生反应的离子方程式为.5合成过程中温度对亚铁离子转化率的影响如下图分析选择反应温度为40℃的原因是6煅烧中由FeCO3制备Fe2O3的化学方程式为7本流程中铝元素是以填化学式形式被除去的
列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
如表实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论
下列叙述正确的是
某废水中含有CN-和Cr2O72-等离子需经污水处理达标后小能排放污水处理拟采用下列流程进行处理:回答下列问题:1步骤②中CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为____________2步骤③的反应的离了方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O未配平每消耗0.4molCr2O72-时反应中S2O32-失去_________mol电子3含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理目的是___________________
含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业未经处理不得排放某含汞酸性废水主要含Hg2+H+Na+Cl-等的处理工艺流程如下图所示请回答1含汞废水未经处理直接排放的危害是填字母A.造成水体污染B.引起人体中毒2调节pH时加入的溶液A.可能是填字母A.盐酸B.NaOH溶液3图示所用到的废水处理方法为其中Na2S与Hg2+发生反应的离子方程式为4该废水经处理后测得有关数据如下其他离子忽略不计离子Na+Fe2+Cl-SO42-浓度mol/L3.0×10-4c2.0×10-42.5×10-4则cFe2+=mol/L
.在火星上工作的美国勇气号机遇号探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息以证明火星上存在或曾经存在过H2O以下叙述正确的是
硝酸亚铁溶液中存在的主要平衡关系是Fe2++2H2OFeOH2+2H+若加入HCl则溶液的颜色变化是________
某工厂用软锰矿主要成分是MnO2含少量Al2O3和SiO2和闪锌矿主要成分是ZnS含少量FeSCuS等杂质为原料制备MnO2和Zn干电池原料其简化流程如下[已知反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在回答下列问题1滤渣1中除了SiO2以外还有一种淡黄色物质该物质是由MnO2CuS与硫酸共热时产生的请写出该反应的离子方程式________________________________2反应Ⅲ中MnO2的作用是______另外一种物质X.可以是_____填字母代号a.MgOb.ZnOH2c.Cu2OH2CO3d.MnCO33反应Ⅳ中电极均是惰性电极写出阳极电极反应式_________________________本工艺可以循环利用的物质有MnO2Zn和___________4已知H2S的电离常数K1=1.0×10−7K2=7.0×10−150.1mol/LNaHS的pH_____7填＞=或＜理由是__________________________________________5在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去向含有0.020mol·L−1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体调节溶液的pH=a当HS−浓度为1.0×10−4mol·L−1时Mn2+开始沉淀则a=________[已知KspMnS=1.4×10−15]
完成下列填空某化学小组拟采用如下装置夹持和加热仪器等已略去来电解饱和食盐水并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量同时验证氯气的氧化性完成下列填空1写出甲装置中反应的化学方程式____________________________________________2为完成上述实验正确的连接顺序为A.连________B连________填写接口字母3乙装置中a试剂可以是_______________4测定Cu的相对原子质量将wgCuO置于硬质玻璃管中按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量方案1方案2U.型管+固体硬质玻璃管+固体反应前的总质量/gac反应后的总质量/gbd你认为较佳方案是_____________另一个方案得到的Cu的相对原子质量会__________选填偏低或偏高
元素铬Cr在溶液中主要以Cr3+蓝紫色CrOH4-绿色Cr2O72-橙红色CrO42-黄色等形式存在CrOH3为难溶水的灰蓝色固体回答下列问题1Cr3+与Al3+的化学性质相似在Cr2SO43溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量可观察到的现象是2CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化室温下初始浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中cCr2O72-随cH+的变化如图所示①用离子方程式表示Na2CrO4溶波中的转化反应②由图可知溶液酸性增大CrO42-的平衡转化率填增大减小或不变根据A.点数据计算出该转化反应的平衡常数为③升高温度溶液中CrO42-的平衡转化率减小则该反应的△H0填大于小于或等于3已知Ag2CrO4AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10在化学分析中采用K2CrO4为指示剂以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀指示到达滴定终点当溶液中Cl-恰好完全沉淀浓度等于1.0×10-5mol·L-1时溶液中cAg+为mol·L-1此时溶液中cCrO42-等于mol·L-14+6价铬的化合物毒性较大常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+反应的离子方程式为
人们把食物分为绿色食品白色食品蓝色食品等其中绿色食品是指
研究化学反应原理对于生产生活及环境保护具有重要意义请回答下列问题:1常温下物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液①NH4NO3②CH3COONa③NH42SO4④Na2CO3pH从大到小排列顺序为___________填序号2常温下向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液有关微粒物质的量变化如下图所示则当vNaOH=20mL时溶液中离子浓度大小关系:_________水的电离程度比纯水_________填大小或相等3含有Cr2O72-的废水毒性较大某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-为了使废水的排放达标进行如下处理:①该废水中加入绿矾FeSO4·7H2O和H+发生反应的离子方程式为____________②若处理后的废水中残留的cFe2+=2.0×10-13mol/L则残留的Cr3+的浓度为______已知:Ksp[FeOH3]=4.0×10-38Ksp[CrOH3]=6.0×10-314利用Na-CO2电池将CO2变废为宝我国科研人员研制出的可充电Na-CO2电池以钠箔和多壁碳纳米管MWCNT为电极材料总反应为4Na+3CO2Na2CO3+C放电充电时该电池吸入CO2其工作原理如图所示:①放电时正极的电极反应式为_________________②若生成的Na2CO3和C.全部沉积在电极表面当转移0.2mole-时两极的质量差为_____g
海水中蕴含丰富的资源对海水进行综合利用可制备一系列物质见下图下列说法正确的是
石灰石—石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法其工艺分为两步—是吸收产生亚硫酸氢钙二是氧化产生石膏某校化学兴趣小组实验模拟该工艺设计装置如下1装置B.模拟产生含SO2的工业烟气则E.装置的作用是_______________________2实验开始时打开装置B.中分液漏斗的活塞向烧瓶中逐滴滴加硫酸D.中立即产生了明显的现象造成产生这一现象的原因是_______A.该装置的气密性不够好B.滴加硫酸的速率较快C.使用的硫酸浓度较小D.石灰石浆液中碳酸钙粉末的顆粒太小3预计当装置C.中产生__________________的现象时关闭装置B.中分液漏斗的活塞再点燃装置A.处的酒精灯实际实验过程中却始终未观察到C.中产生这一现象小组成员多次逬行实验探究最终发现是药品Na2SO3部分变质请写出定性实验发现药品Na2SO3问题的有关操作及现象取少量的亚硫酸钠固体于试管中先加适量的水溶解再加入足量的盐酸与氯化钡溶液有白色沉淀生成4小组成员进一步定量实验测量Na2SO3的纯度①称取12.0gNa2SO3固体配成l00mL溶液取25.00mL于锥形瓶中并加入几滴淀粉溶液②用0.1000mol•L-1酸性KIO3溶液滴定三次平行实验测得标准液的体积为20.00mL写出刚开始滴加酸性KIO3溶液时亚硫酸钠被氧化的离子方程式_______________________________滴定终点时锥形瓶中产生的现象为________________________________________________________写出与产生终点现象有关反应的离子方程式______________________________________样品中Na2SO3的质量分数为_________计算结果保留三位有效数字
在实验室中进行下列实验探究其中的实验用品均能用到且正确的是选项实验探究内容实验用品
常温下以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+Pb2+Cd2+等通过添加过量的难溶电解质MnS可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去下列说法正确的是
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