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按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，忽略溶液体积的变化；则y轴应表示（ ） ①c(Ag+) ②c(NO3－) ③a棒的质量 ...
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高中化学《成都外国语学校2011-2012学年度下期高一期末考试》真题及答案
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按下图装置实验若x轴表示流入阴极的电子的物质的量则y轴可表示①cAg＋②cAgNO3③a棒的质量④b
①③
③④
①②④
①②⑤
按右图装置实验若x轴表示流入阴极的电子的物质的量假设溶液的体积不变则不能用y轴表示的是
c（Cu
2+
）
c（SO
4
2
－
）
Cu棒的质量
溶液的pH
图3中左图是铜锌原电池示意图右图中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量y轴表示
铜棒的质量
c(H
+
)
c(SO
4
2-
)
C(Zn
2+
)
按下图装置实验若x轴表示流出负极的电子的物质的量则y轴应表示①cAg＋②cNO③a棒的质量④b棒的质
①③
③④
①②④
②
按如图装置进行实验若x轴表示流入正极的电子的物质的量则y轴可以表示①cAg+②cNO3﹣③a棒的质量
①③
②④
①③⑤
②④⑥
按下图装置实验若x轴表示负极流出的电子的物质的量则y轴应表示①cAg＋②cNO③a棒的质量④b棒的质
①③
③④
①②④
②
按下图的装置进行实验若图中x轴表示阴极的电子的量则y轴可能表示
Cu
2+
物质的量浓度
C.棒的质量
Fe棒的质量
Cl
-
物质的量浓度
图1是铜锌原电池示意图图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量y轴表示
铜棒的质量
c(H
+
)
c(Zn
2+
)
c(SO
4
2-
)
按装置图进行实验若右图的X.轴表示流入阴极的电子的量则y轴不可能表示的是假设溶液的体积不变
Ag
+
物质的量浓度
NO
3
－
物质的量浓度
溶液中氢离子的浓度
银棒的质量
如图所示实验如x轴表示流入阴极的电子的物质的量则y轴可表示①cAg＋②cNO3－③a棒的质量④b棒的
①③
③④
①②④
①②⑤
按下图所示装置做实验若x轴表示流入阴极的电子的物质的量则y轴可表示①cAg＋②cNO3-③a棒的质量
①③
③④
①②④
①②⑤
按下图装置进行实验若x轴表示流入正极的电子的物质的量则y轴可以表示①cAg＋②cNO③a棒的质量④b
①③
②④
①③⑤
②④⑥
按图装置实验若x轴表示流入阴极的电子的物质的量则y轴应表示①cAg＋②cNO3-③a棒的质量④b棒的
①③
③④
①②④
②
按下图装置实验若x轴表示流入正极的电子的物质的量忽略溶液体积的变化则y轴应表示①cAg+②cNO3－
①②③
②③⑤
①②④
仅②
按下图的装置进行实验若图中x轴表示阴极的电子的量则y轴可能表示
Cu
2+
物质的量浓度
Fe棒的质量
C.棒的质量
Cl
-
物质的量浓度
按下图装置实验若x轴表示流入阴极的电子的物质的量则y轴可表示①cAg＋②cAgNO3③a棒的质量④b
①③
③④
①②④
①②⑤
用如下图甲所示装置进行实验若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量下列叙述不正确的是
E.表示反应生成Cu的物质的量
E.表示反应消耗H
2
O的物质的量
F.表示反应生成H
2
SO
4
的物质的量
F.表示反应生成O
2
的物质的量
图1是铜锌原电池示意图图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量y轴表示
铜棒的质量
c(Zn
2+
)
c(H
+
)
c(SO
4
2-
)
按下图装置实验若x轴表示流出负极的电子的物质的量则y轴应表示①cAg+②cN③a棒的质量④b棒的质量
①③
③④
①②④
②
按下图装置实验若x轴表示流入阴极的电子的物质的量则y轴可表示①cAg+②cAgNO3③a棒的质量④b
①③
③④
①②④
①②⑤
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下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④FeOH3
下列反应不可能自发进行的是
下列有关叙述错误的是
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如图所示图中的△H.表示生成1mol产物的数据根据右图回答下列问题1P.和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式__________________________________2PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________上述分解反应是一个可逆反应温度T1时在密闭容器中加入0.80molPCl5反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol其分解率α1等于___________若反应温度由T1升高到T2平衡时PCl5的分解率为α2α2_____α1填大于小于或等于3工业上制备PCl5通常分两步进行先将P.和Cl2反应生成中间产物PCl3然后降温再和Cl2反应生成PCl5原因是_________________________________________________________4P.和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝______________________P.和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4___________△H3填大于小于或等于
下列离子方程式的书写中正确的是
工业上金属的冶炼过程复杂1炼铁涉及的2个热化学方程式Fe2O3S+COg=Fe3O4S+CO2g∆H=-15.73kJ•mol-1则反应的2工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌控制条件使难放电阳极电极不溶解写出电解总方程式3将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板这种钢板具有很强的耐腐蚀能力镀锌钢板的镀层一旦被破坏后锌将作为原电池的极发生反应填氧化或还原4实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L则该反应转移的电子数为消耗硫酸的物质的量是
硝酸是一种重要的化工原料工业上一般以氨气为原料来制备硝酸请回答1氨气催化氧化的化学方程式为2硝酸厂的尾气直接排放将污染空气目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水反应机理为CH4g+4NO2g＝4NOg+CO2g+2H2Og△H=－574kJ·mol－1CH4g+4NOg＝2N2g+CO2g+2H2Og△H=－1160kJ·mol－1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为3氨气若在纯氧中燃烧则发生反应为4NH3+3O2点燃2N2+6H2O科学家利用此原理设计成氨气-氧气燃料电池则通入氨气的电极是_________填正极或负极碱性条件下该电极发生反应的电极反应式为4制得的硝酸可以跟金属铜反应生成硝酸铜溶液用石墨电极电解该硝酸铜溶液则电解过程中阳极的电极反应式为
火力发电厂释放出大量的氮氧化物NOx二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染对燃煤废气进行脱硝脱硫和脱碳等处理可实现绿色环保节能减排废物利用等目的1脱硝利用甲烷催化还原NOxCH4g＋4NO2g＝4NOg＋CO2g＋2H2Og△H.1＝－574kJ·mol－1CH4g＋4NOg＝2N2g＋CO2g＋2H2Og△H.2＝－1160kJ·mol－1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程为2脱碳将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2g＋3H2gCH3OHg＋H2Og△H.3＜0①在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如右图所示下列说法正确的是__________填字母代号A.第10min后向该容器中再充入1molCO2和3molH2则再次达到平衡时cCH3OH=1.5mol·L-1B.0~10min内氢气的平均反应速率为0.075mol/L·minC.达到平衡时氢气的转化率为75%D.该温度下反应的平衡常数的值为3/16E.升高温度将使nCH3OH/nCO2减小②甲醇燃料电池结构如右图所示其工作时正极的电极反应式可表示为_______负极反应式为_______3脱硫某种脱硫工艺中将废气经处理后与一定量的氨气空气反应生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7其中原因可用一个离子方程式表为在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液使溶液的pH=7则溶液中cNa++cH+_____cNO3-+cOH-填写＞＝或＜
下列物质中在一定条件下既能进行加成反应也能进行取代反应并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是
NA代表阿伏加德罗常数下列有关热化学方程式CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2Ol△H＝－890kJ·mol－1的说法中正确的是
下列说法不正确的是①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态②所有的化学反应都伴随着能量变化③放热反应发生时不必加热④吸热反应在加热后才能发生⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关⑥一般来说吸热反应在一定条件下也能发生⑦依据盖斯定律反应焓变的大小与反应的途径有关无论是一步完成还是分几步完成其总的热效应完全相同
在火箭推进器中装有强还原剂肼N2H4和强氧化剂H2O2当它们混合时即产生大量的N2和水蒸气并放出大量热已知0.4mol液态肼肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气放出256.65kJ的热量1写出该反应的热化学方程式__________________________________________2已知H2Ol=H2Og△H=+44kJ·mol-1则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时放出的热量是________kJ3上述反应应用于火箭推进剂除释放大量的热和快速产生大量气体外还有一个很突出的优点是________________________4已知N2g+2O2g=2NO2g△H=+67.7kJ·mol-1N2H4g+O2g=N2g+2H2Og△H=-534kJ·mol-1根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________
下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是
下列有关说法正确的是
下列说法正确的是
可逆反应aAg＋bBgcCg＋dDg符合下图则下列叙述正确的是
下列反应的能量变化与其他三项不相同的是
已知在1.01×105Pa298K条件下2molH2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量下列热化学方程式正确的是
硫酸铵在强热条件下分解4NH42SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中得到的沉淀物是
已知N≡N键能为945.6kJ·mol—1H—N键能为391kJ·mol—1根据热化学方程式N2g+3H2g2NH3g△H=-92.4kJ·mol—1则H—H键的键能是
肼N2H4又称联氨广泛用于火箭推进剂有机合成及燃料电池NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂试回答下列问题1肼燃料电池原理如图所示左边电极上发生的电极反应式为_________2火箭常用N2O4作氧化剂肼作燃料已知N2g＋2O2g＝2NO2g△H.＝－67.7kJ·mol-1N2H4g＋O2g＝N2g＋2H2Og△H.＝－534.0kJ·mol-12NO2gN2O4g△H.＝－52.7kJ·mol-1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方________3联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得写出反应的离子方程式为___4如图所示A.是由易导热材料制成的体积不变的密闭容器B.是一耐化学腐蚀且易于传热的体积可变的透明气囊体积改变过程中囊体弹力改变忽略不计关闭K.2将各1molNO2通过K.1K.3分别充入A.B.中反应起始时A.B.的体积相同均为aL.①B中可通过________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡②若打开K2平衡后B.容器的体积缩至0.4aL.则打开K2之前气球B.体积为______L③若容器A.中到达平衡所需时间ts达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍则平均化学反应速率vNO2等于____________________用含at的代数式表示④若平衡后在A.容器中再充入0.5molNO2则重新到达平衡后平衡混合气中NO2的体积分数_______________填变大变小或不变
二甲醚是一种重要的清洁燃料也可替代氟利昂作制冷剂等对臭氧层无破坏作用工业上可利用煤的气化产物水煤气合成二甲醚CH3OCH3请回答下列问题1煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收生成两种酸式盐该反应的化学方程式为2利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下①2H2g+COgCH3OHg△H.＝－90.8kJ·mol－1②2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og△H.＝－23.5kJ·mol－1③COg+H2OgCO2g+H2g△H.＝－41.3kJ·mol－1总反应3H2g+3COgCH3OCH3g+CO2g的△H.＝一定条件下的密闭容器中该总反应达到平衡要提高CO的转化率可以采取的措施是填字母代号a.压缩体积b.加入催化剂c.减少CO2的浓度d.增加CO的浓度e.分离出二甲醚CH3OCH33已知反应②2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og△H.＝－23.5kJ·mol－1某温度下的平衡常数为400此温度下在密闭容器中加入CH3OH反应到某时刻测得各组分的浓度如下物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度mol·L－10.400.60.6①比较此时正逆反应速率的大小比较v正v逆填>
已知3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O对于该反应的下列叙述中不正确的是
某溶液仅含Fe2+Na+Al3+Ba2+SO42-NO3-Cl-中的4种离子所含离子的物质的量均为1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸有气泡产生且溶液中阴离子种类不变不考虑水的电离和离子的水解下列说法不正确的是
NA为阿伏加德罗常数且已知C2H2g+5/2O2g＝2CO2g+H2Ol△H.＝－1300kJ·mol－1则下列说法正确的是
T.℃时将6molCO2和8molH2充入2L.密闭容器中发生反应CO2g＋3H2gCH3OHg＋H2Og容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示图中虚线表示仅改变某一反应条件时H2的物质的量随时间的变化下列说法正确的是
水是组成生命体的重要化学物质没有水就没有生命请回答下列问题1水分子自身作用生成含有相同电子数的阴阳两种离子写出此过程的方程式225℃时在由水电离产生的cH+＝1×10-14mol·L-1的溶液中①NH4+Al3+Br-SO42-②Na+Mg2+Cl-NO3-③K+Ba2+Cl-NO3-④K+Na+HCO3-SO42-四组离子中一定可以大量共存的是填序号下同可能大量共存的是一定不能大量共存的是3在下列反应中水仅做氧化剂的是填字母下同水既不做氧化剂又不做还原剂的是A.Cl2＋H2O＝HCl＋HClOB.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C.CaH2＋2H2O＝CaOH2＋2H2↑D.3Fe＋4H2OgFe3O4＋4H2
下列判断错误的是
分析下列列氧化还原反应回答有关问题12KMnO4+10KI+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5I2十8H2O被还原的元素发生氧化反应的物质23Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比为
某溶液中可能大量存在下列阴离子中的一种或几种SO42-CO32-和Cl-1当溶液中有大量H+存在时则_______不可能大量存在2当溶液中有大量Ba2+存在时则_______不可能大量存在3当溶液中同时有大量Ba2+和_____存在时上述阴离子都不可能大量存在
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