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按右图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，(假设溶液的体积不变)则不能用y轴表示的是（ ）
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高中化学《福建省晋江市侨声中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案》真题及答案
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按下图装置实验若x轴表示流入阴极的电子的物质的量则y轴可表示①cAg＋②cAgNO3③a棒的质量④b
①③
③④
①②④
①②⑤
图3中左图是铜锌原电池示意图右图中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量y轴表示
铜棒的质量
c(H
+
)
c(SO
4
2-
)
C(Zn
2+
)
按下图装置实验若x轴表示流出负极的电子的物质的量则y轴应表示①cAg＋②cNO③a棒的质量④b棒的质
①③
③④
①②④
②
按如图装置进行实验若x轴表示流入正极的电子的物质的量则y轴可以表示①cAg+②cNO3﹣③a棒的质量
①③
②④
①③⑤
②④⑥
按下图装置实验若x轴表示负极流出的电子的物质的量则y轴应表示①cAg＋②cNO③a棒的质量④b棒的质
①③
③④
①②④
②
按下图装置实验若x轴表示流入正极的电子的物质的量忽略溶液体积的变化则y轴应表示①cAg+②cNO3－
①②③
②③⑤
①②④
仅②
按下图的装置进行实验若图中x轴表示阴极的电子的量则y轴可能表示
Cu
2+
物质的量浓度
C.棒的质量
Fe棒的质量
Cl
-
物质的量浓度
按装置图进行实验若右图的X.轴表示流入阴极的电子的量则y轴不可能表示的是假设溶液的体积不变
Ag
+
物质的量浓度
NO
3
－
物质的量浓度
溶液中氢离子的浓度
银棒的质量
如图所示实验如x轴表示流入阴极的电子的物质的量则y轴可表示①cAg＋②cNO3－③a棒的质量④b棒的
①③
③④
①②④
①②⑤
按下图所示装置做实验若x轴表示流入阴极的电子的物质的量则y轴可表示①cAg＋②cNO3-③a棒的质量
①③
③④
①②④
①②⑤
按下图装置进行实验若x轴表示流入正极的电子的物质的量则y轴可以表示①cAg＋②cNO③a棒的质量④b
①③
②④
①③⑤
②④⑥
按图装置实验若x轴表示流入阴极的电子的物质的量则y轴应表示①cAg＋②cNO3-③a棒的质量④b棒的
①③
③④
①②④
②
按下图装置实验若x轴表示流入正极的电子的物质的量忽略溶液体积的变化则y轴应表示①cAg+②cNO3－
①②③
②③⑤
①②④
仅②
按下图的装置进行实验若图中x轴表示阴极的电子的量则y轴可能表示
Cu
2+
物质的量浓度
Fe棒的质量
C.棒的质量
Cl
-
物质的量浓度
按下图装置实验若x轴表示流入阴极的电子的物质的量则y轴可表示①cAg＋②cAgNO3③a棒的质量④b
①③
③④
①②④
①②⑤
用如下图甲所示装置进行实验若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量下列叙述不正确的是
E.表示反应生成Cu的物质的量
E.表示反应消耗H
2
O的物质的量
F.表示反应生成H
2
SO
4
的物质的量
F.表示反应生成O
2
的物质的量
图1是铜锌原电池示意图图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量y轴表示
铜棒的质量
c(Zn
2+
)
c(H
+
)
c(SO
4
2-
)
按下图装置实验若x轴表示流出负极的电子的物质的量则y轴应表示①cAg+②cN③a棒的质量④b棒的质量
①③
③④
①②④
②
按下图装置实验若x轴表示流入阴极的电子的物质的量则y轴可表示①cAg+②cAgNO3③a棒的质量④b
①③
③④
①②④
①②⑤
如图所示实验如x轴表示流入阴极的电子的物质的量则y轴可表示①cAg＋②cNO3－③a棒的质量④b棒的
①③
③④
①②④
①②⑤
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下列叙述正确的是
右图是电解CuCl2溶液的装置其中cd为石墨电极则下列有关的判断正确的是
右图为铜锌原电池示意图下列说法错误的是
关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的说法正确的是
原电池是将化学能转变成电能的装置某铜锌稀硫酸原电池中电子由A.极流出经导线流入B.极如图所示1A.极金属是该极为极填正或负电极反应式为B.极金属是该极为极填正或负电极反应式为该极可观察到的实验现象是2若有0.1mol电子转移则生成氢气在标准状况的体积为L.溶解锌的质量为g
LiFePO4电池具有稳定性高安全环保等优点可用于电动汽车电池反应为FePO4+LiLiFePO4电池的正极材料是LiFePO4负极材料是石墨含Li＋导电固体为电解质下列有关LiFePO4电池说法错误的是
用石墨作电极电解CuSO4溶液通电一段时间后欲使电解液恢复到起始状态应向溶液中加入适量的
如图ab是石墨电极通电一段时间后b极附近溶液显红色下列说法正确的是
A.B.C.三种强电解质它们在水中电离出的离子如下表所示阳离子Na+K+Cu2+阴离子SO42-OH-如图所示的装置中甲乙丙三个烧杯分别盛放足量的A.溶液足量的B.溶液足量的c溶液电极均为石墨电极接通电源经过一段时间后测得乙中c电极质量增加了16g常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图据此回答下列问题1M.为电源的极电极b上发生的电极反应为2计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积3写出乙烧杯中发生电解反应的总反应式4如果电解过程中乙烧杯溶液中的金属离子全部析出此时电解反应能否继续进行为什么5此时要使丙中溶液恢复到原来的状态操作是
1铅蓄电池的电池总反应式为Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O回答下列问题不考虑氢氧的氧化还原①放电时负极的电极反应式是电解液中H2SO4的浓度将变________当外电路通过2mol电子时理论上负极板的质量增加g②在完全放电耗尽PbO2和Pb时将原Pb和PbO2极板按右图连接电解一段时间后则在A.电极上生成__________B.电极上生成________2三氧化二镍Ni2O3可用于制造高能电池其电解法制备过程如下用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5加放适量硫酸钠后进行电解电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－把二价镍氧化为三价镍以下说法正确的是a.可用铁作阳极材料b.电解过程中阳极附近溶液的pH升高c.阳极反应方程式为2Cl－－2e－＝Cl2↑d.1mol二价镍全部转化为三价镍时外电路中通过了1mol电子
以下物质A.B.C.D.均属于中学化学常见的物质已知他们之间有如下转化关系见图部分反应中的H2O已略去其中A.B.C.均含有同一种元素请填空1若A.可用于自来水消毒D.是生产生活中用量最大用途最广的金属单质加热蒸干B.的溶液不能得到B.则①B.的化学式是②工业上制取A.的离子方程式为若在实验室中完成此实验可用铅蓄电池做电源铅蓄电池的电池总反应式为Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O在完全放电耗尽PbO2和Pb时若按右图所示连接进行充电充电一段时间后则在A.电极上生成__________填化学式充电完毕铅蓄电池的正极是_______+2+_极填A或B③B.可作净水剂在使用时发现B.不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去其原因是2若A.是一种碱性气体常用作制冷剂B.是汽车尾气之一遇空气会变色则反应③的化学方程式为3若D.是强碱且A.B.C.都含有同一种金属元素则该金属元素在周期表中的位置是
右图是电解CuCl2溶液的装置其中cd为石墨电极则下列有关的判断正确的是
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步是化学对人类的一项重大贡献1现有如下两个反应A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判断能否设计成原电池A.B.填能或不能2将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间回答下列问题①下列说法正确的是____________A.甲乙均为化学能转变为电能的装置B.乙中铜片上没有明显变化C.甲中铜片质量减少乙中锌片质量减少D.两烧杯中溶液的pH均增大②在相同时间内两烧杯中产生气泡的速度甲________乙填＞＜或＝③请写出图中构成原电池的负极电极反应式_________________________④当乙中产生1.12L标准状况气体时将锌铜片取出再将烧杯中的溶液稀释至1L.测得溶液中cH＋＝0.1mol·L.－1设反应前后溶液体积不变试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________3燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂如O2反应所放出的化学能直接转化为电能现设计一燃料电池以电极a为正极电极b为负极氢气为燃料采用氢氧化钠溶液为电解液则氢气应通入极填a或b下同电子从极流出
如图所示的两个实验装置中溶液的体积均为200mL开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L工作一段时间后测得导线上均通过0.02mol电子若不考虑溶液体积的变化则下列叙述中正确的是
Cu2O是一种半导体材料基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示电解总反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑下列说法正确的是
如图所示装置中能发生原电池反应的是
用铁片与稀硫酸反应时下列措施不能使反应速率加快的是
在理论上可用于设计原电池的化学反应是
1恒温下向一个2L的密闭容器中充入1moN2和2.6molH2反应过程中对NH3的浓度进行检测得到的数据如下表所示此条件下该反应达到化学平衡时氮气的浓度为_______平衡常数K=_________2如下图所示装置1为甲烷燃料电池电解质溶液为KOH溶液通过装置II实现铁棒上镀铜①b处电极上发生的电极反应式是______________②电镀结束后装置I.中溶液的pH______装置II中Cu2+的物质的量浓度_________填变大变小或不变③若完全反应后装置II中阴极质量增加12.8g则装置I.中理论上消耗甲烷______I.标准状况下
将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后用石墨电极进行电解电解中溶液pH随时间t变化的曲线如图则下列说法正确的是
用两支惰性电极插入CuSO4溶液中通电电解当有1×10－3mol的OH－放电时溶液显浅蓝色则下列叙述正确的是
如下图装置所示C.D.E.F.X.Y.都是惰性电极甲乙中溶液的体积和浓度都相同假设通电前后溶液体积不变A.B.为外接直流电源的两极将直流电源接通后F.极附近呈红色请回答1B.极是电源的一段时间后甲中溶液颜色丁中X.极附近的颜色逐渐变浅Y.极附近的颜色逐渐变深这表明在电场作用下向Y.极移动2若甲乙装置中的C.D.E.F.电极均只有一种单质生成时对应单质的物质的量之比为3现用丙装置给铜件镀银则H.应该是填镀层金属或镀件电镀液是溶液当乙中溶液的pH是13时此时乙溶液体积为500mL丙中镀件上析出银的质量为甲中溶液的pH填变大变小或不变4若将C.电极换为铁其他装置都不变则甲中发生总反应的离子方程式是
一定条件下碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2—下列说法不正确的是
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
pH＝a的某电解质溶液中插入两支惰性电极通直流电一段时间后溶液的pH＞a则该电解质可能是
研究COSO2NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义1以CO或CO2与H2为原料在一定条件下均可合成甲醇你认为用哪种合成设计线路更符合绿色化学理念用化学反应方程式表示2右图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪写出该仪器工作时的电极反应式负极正极3一定条件下NO2和SO2反应生成SO3g和NO两种气体现将体积比为1:2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应下列能说明反应达到平衡状态的是填序号A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO2同时生成1molNO当测得上述平衡体系中NO2与SO2体积比为1:6时则该反应平衡常数K.值为4工业常用Na2CO3饱和溶液回收NONO2气体NO+NO2+Na2CO3===2NaNO2+CO22NO2+Na2CO3===NaNO3+NaNO2+CO2若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NONO2混合气体每产生标准状况下CO22.24LCO2气体全部逸出时吸收液质量就增加4.4g则混合气体中NO和NO2体积比为
关于如图所示的原电池下列说法错误的是
多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料1由石英砂可制取粗硅反应式为SiO2s＋2Cs===Sis＋2COg粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3经提纯后再用H2还原SiHCl3g＋H2gSis＋3HClg不同温度及不同时反应物X.的平衡转化率关系如图所示①X.是▲填H2或SiHCl3②上述反应的平衡常数K.1150℃▲K.950℃填>
电化学在日常生活中用途广泛图甲是镁一次氯酸钠燃料电池电池总反应为Mg+ClO-+H2O==Cl-+MgOH2图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理下列说法正确的是
下列关于铜电极的叙述不正确的是
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