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物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等,下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有 ①3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + ...
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高中化学《黑龙江大庆实验中学2011—2012学年度高一上学期期末考试》真题及答案
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物质在反应中可表现氧化性还原性酸性碱性等下面方程式中划线的物质能在同一反应中同时表现上述两种或两种以
①②
①④
③④
全部
盐酸是应用广泛的酸之一它具有①酸性②氧化性③还原性④挥发性请回答下列问题1浓盐酸长时间露置在空气中溶
KclO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯其变化可个表述为1请完成该化学方程式并
COD反映了水受污染的程度
酸性物质
还原性物质
碱性物质
氧化性物质
小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性设计了如下装置制取NO2和NO并验证其性质装置图如下1写出甲中
I.7分研究或认识物质的化学性质一般可从以下几个方面入手以SiO2为例1从物质类别角度分析可能具有的
亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性又有还原性现有试剂溴水硫化钠溶液亚硫酸钠溶液稀硫酸氢氧化钠溶液氨水1要
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯其反应为____KClO3+____H
实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气KMnO4+HCl浓===KCl+MnCl2+Cl2↑+H2
已知Mg与HNO3反应的化学方程式如下未配平Mg+HNO3稀—MgNO32+NO↑+H2O1请配平上
下表是元素周期表的一部分.1写出元素符号A.________F.________2根据A.~H.元素
锌与很稀的硝酸溶液反应的化学方程式为:4Zn+10HNO3==4ZnNO32+NH4NO3+3H2O
实验室可以用KClO3和50mL浓盐酸反应制取Cl2反应原理如下KClO3+HCl→KCl+Cl2↑
在FeFe3+Fe2+几种微粒中只有氧化性的是只有还原性的是既有氧化性又有还原性的是向黄色的FeCl
实验室用如图所示的装置验证硫与铜的反应1将硫粉加热至沸腾后然后把一束用砂纸擦亮的铜丝伸入硫蒸气中可以
用KClO3和浓盐制取消毒剂二氧化氯的方程式如下KClO3+HCl→KCl+ClO2↑+Cl2↑+1
世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气Cl2黄绿色气体推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯目前欧州和我国
已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应下列判断正确的是
实验①和③中的铁钉只作还原剂
上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+
实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+===2Fe2+
污水COD分析加入重铬酸钾的目的是氧化水样中的物质
还原性
氧化性
碱性
酸性
物质在反应中可表现氧化性还原性酸性碱性等下面方程式中划线的物质能在同一反应中同时表现上述两种或两种以
①②
①④
③④
全部
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含有1molHNO3的稀硝酸溶液与铁粉反应所得氧化产物ab的物质的量与加入铁粉物质的量关系如图所示其中pqr为氧化产物的物质的量n1n2n3为加入铁粉的物质的量请回答以下问题1氧化产物a是________b是_______2P=___________________3n1=________n2=_________写出23计算过程
盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中过一段时间后量筒内的气体体积减小为原来的一半则原混合气体中NO和NO2的体积比是
已知Cu与浓HNO3反应生成CuNO32NO2和H2OCu与稀HNO3反应则生成CuNO32NO和H2O现将1.92gCu粉与一定量浓HNO3反应当Cu粉完全反应时收集到气体1.12L标准状况则反应中所消耗HNO3的物质的量是
将相同质量的铜分别和过量浓硝酸稀硝酸反应下列叙述正确的是
将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A.A.在常温下不与空气作用有如下变化关系①推导出各物质的化学式甲____乙____丙____A.______B______C______D______②写出甲跟乙反应的化学方程式
用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是
某学生要用浓硝酸法测定反应生成气体的量测定某铜银合金中铜的质量分数资料表明①反应中除生成NO2气体外还会有少量NO生成②常温下NO2与N2O.4混合存在在低于0℃时几乎只有无色的N2O.4液体或晶体存在为完成测定并验证确有NO生成该学生设计的实验装置如下图试回答1实验前要先打开A装置的活塞K1通入一段时间氮气后再关闭K1其目的和原因是2装置B的作用是3实验时A中反应停止后打开D装置导管的活塞K2并通入氧气若反应确有NO产生D中的现象是实验时发现通入氧气温度的高低对实验有较大的影响为便于观察应通入填冷或热的氧气其原因是用所学过的理论知识解释4为减小测量误差在A中反应完成和D中出现现象后还应进行的操作是5若设反应中硝酸无挥发也无分解且溶液的体积变化忽略不计实验已测得以下数据铜银合金的质量浓硝酸的物质的量浓度及体积过量E装置反应生成物中氮元素的质量为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是6若实验只测定Cu的质量分数不检验NO的产生则在铜银合金与浓硝酸反应后只需简单实验操作不使用B~E连续装置就可达目的简述实验过程
在下述反应中假设Cu与HNO3恰好反应完全3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO↑+4H2O若有6mol电子发生转移则1被氧化的Cu的物质的量为______mol2被还原的HNO3的物质的量为______mol3未被还原的硝酸的分子个数为______个4生成______molNO5参加反应的硝酸的物质的量为______mol
盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管倒置在水槽中反应完毕后液面上升的高度是试管的
下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是
常温下下列溶液中能溶解铁的是
下列有关试剂的保存方法不正确的是
将8.4gFe溶于一定量稀硝酸中完全反应后Fe3+=Fe2+则原稀硝酸中含HNO3的物质的量为
关于浓硝酸与浓硫酸的叙述正确的是
在标准状况下在三个干燥的烧瓶内分别装入干燥纯净的氨气含一半空气的氯化氢气体NO2和O2的混合气体[VNO2:VO2]=4:17然后做喷泉实验三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为
下列含氮的氧化物中称为硝酸酸酐的是
3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应硝酸的还原产物为NO2和NO反应结束后测得溶液中nH+为amol则溶液中所含nNO3-为
38.4g铜跟适量的浓硝酸反应铜全部作用后共收集到气体22.4L标况则反应消耗的硝酸的物质的量是
氨氧化法制HNO3过程中消耗的NH3与所耗氧气的物质的量之比为
将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A.A.在常温下不与空气作用有如下变化关系①推导出各物质的化学式甲____乙____丙____A.______B______C______D______②写出甲跟乙反应的化学方程式
对下列事实的解释错误的是
下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是
向100mL12mol/L的浓硝酸中加入足量的铜片充分反应后被还原的硝酸的物质的量为
Cu―Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一怪氧化膜成份为Fe2O3和CuO现进行如下实验以下气体体积均在标况下测得①将此合金块5.76g置于烧杯中然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量收集产生的气体为672mL过滤得浅绿色溶液A.还有滤渣B.②将滤渣B.投入到一定浓度的HNO3中完全溶解得NONO2的混合气体896mL经测定同温同压下此混合气体对氢气的相对密度为17③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO3中用排水法收集一烧瓶气体再向烧瓶中通入224mLO2气体恰好完全溶于水1A.中存在的阳离子有2B.的单质为质量为g3③中被HNO3氧化了的阳离子的物质的量为mol4此合金块中氧元素的质量为g
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L已知Cu+4HNO3浓=CuNO32+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO↑+4H2O请回答1NO的体积为_____LNO2的体积为_____L2待产生的气体全部释放后向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀则原硝酸溶液中溶质的物质的量浓度为_____________________mol/L3欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3至少需要30%的双氧水_____g
氨氧化法制硝酸的生产过程中如果由氨制一氧化氮的转化率为96%而一氧化氮转化为硝酸的产率为92%现用10t氨按上述情况可制得50%的硝酸多少吨
久置的浓硝酸变黄的原因是______________________________________反应的化学方程式为
铜既不溶于稀硫酸也不溶于NaNO3溶液但可溶于其混合液现有2mol/L稀硫酸30mL往其中加入1.7gNaNO3晶体充分溶解该混和液最多可溶解铜的物质的量为
amolCu与含bmolHNO3的硝酸溶液恰好完全反应被还原的HNO3的物质的量是
下列污染现象主要与NO2有关的是
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