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下列污染现象主要与NO2有关的是 （ ）
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高中化学《硫和氮的氧化物 测试题》真题及答案
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森林中的植物有垂直分层现象.这种现象主要与下列哪一因素有关
光照强度
食物种类
湿度
温度
导致下列现象主要与SO2的排放有关的是
酸雨
臭氧空洞
温室效应
白色污染
下列选项中的常规污染物日平均浓度数据统计 的有效性要求每天至少有18小时的采样时间
NO2、CO和TSP
SO2、NO2和CO
NO2、CO和O3
SO2、NO2和O3
森林中的植物有垂直分层现象这种现象主要与下列哪一因素有关
光照强度
食物种类
湿度
温度
森林中的植物有垂直分层现象这种现象主要与下列哪一因素有关
光照强度
食物种类
湿度
温度
对下列污染现象叙述错误的是
臭氧空洞的形成主要与SO
2
有关
酸雨的形成主要与SO
2
有关
光化学烟雾的形成主要与NO
2
等有关
水体富营养化的形成主要与含氮．磷污水的排放有关
燃烧时排放于大气的污染物主要是指
CO、CO2
CO、SO2
NO、NO2
下列污染现象主要与二氧化硫有关的是
光化学烟雾
酸雨
白色污染
臭氧层空洞
下列叙述错误的是
酸雨的形成主要与SO
2
有关
光化学烟雾的形成主要与NO
2
等有关
臭氧空洞的形成主要与CO
2
有关
水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关
下列污染现象主要与SO2有关的是
臭氧空洞
酸雨
光化学烟雾
温室效应
对下列污染现象叙述错误的是
臭氧空洞的形成主要与SO
2
有关
光化学烟雾的形成主要与NO
2
等有关
酸雨的形成主要与SO
2
有关
水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关
森林中的鸟类有垂直分层现象这种现象主要与下列哪一因素有关
温度
湿度
光照强度
食物种类
森林中的鸟类有垂直分层现象这种现象主要与下列哪个因素有关
光照强度
食物种类
温度
湿度
某拟建项目位于城市区域排放的主要污染物有颗粒物SO2 NO2NH3和H2S大气环境影响评价等级为一级
补充监测的NH3和H2S达标
SO2、NO2、PM10、PM2.5、NH3和H2S达标
主要污染物SO2、NO2、PM10、PM2.5达标
SO2、NO2、PM10、PM2.5、CO和O3达标
下列污染现象主要与SO2有关的是
臭氧空洞
酸雨
光化学烟雾
温室效应
下列环境污染中主要与农业生产有关的是
大气污染
水体污染
固体废弃物污染
噪声污染
森林中的鸟类有垂直分层现象这种现象主要与下列哪一因素有关
光照强度
湿度
温度
食物种类
我国大气污染物排放量很大是世界上大气污染比较严重的国家目前我最主要的污染物为
SO2与颗粒物
颗粒物与NO2
SO2与VOC
VOC与NO2
1.00分下列污染现象主要与SO2有关的是
臭氧空洞
酸雨
光化学烟雾
温室效应
森林中的鸟类有垂直分层现象这种现象主要与下列哪一因素有关
光照强度
食物
湿度
温度
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某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性取4份黑色CuS粉末试样置于试管中分别加入醋酸浓盐酸浓硫酸浓硝酸溶液观察到如下现象①CuS不溶于醋酸溶液②CuS不溶于浓盐酸③CuS不溶于浓硫酸④CuS在浓硝酸中溶解溶液变蓝并有红棕色刺激性气体产生根据上述现象该同学得出了以下结论其中正确的是
在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解反应生成的气体颜色逐渐变浅当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L.则混合气体中NO的体积为
在浓硝酸中放入铜片1反应开始的化学方程式为2若铜有剩余则反应快要结束时的化学方程式是.3若将12.8g铜跟一定质量的浓硝酸反应铜耗完时共产生气体5.6L标准状况则所消耗的硝酸的物质的量是mol反应转移电子的物质的量mol.
将nmolCu2S与足量的稀硝酸反应生成硝酸铜硫酸一氧化氮和水则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是
同温同压下在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体它们是①NO和NO2②NO2和O2③NH3和N2现将3支试管均倒置于水槽中充分反应后试管中剩余气体的体积分别为V1V2V3则下列关系正确的是【】
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2N2O4NO的混合气体将这些气体与1.68LO2标准状况混合后通入水中所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀则消耗NaOH溶液的体积是
已知X.Y.Z.W含同一元素有如下所示转化关系且X.能与W.发生反应生成一种易溶于水的盐则X.可能是【】X.Y.Z.W.
足量铜溶于一定量浓硝酸产生NO2N2O4NO的混合气体这些气体若与2.24LO2标准状况混合后通入水中气体被水完全吸收.若向原所得溶液中加入2mol·L.﹣1H2SO4溶液500mL则继续溶解的Cu的质量为
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和N2O4的混合气体1120mL标准状况向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀则1该合金中铜与镁的物质的量之比是___2该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是___mol/L3NO2和N2O4的混合气体中NO2的体积分数是___4得到2.54g沉淀时加入NaOH溶液的体积是___mL
有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L取10mL此混合酸向其中加入过量的铁粉待反应结束后可产生标准状况下的混合气体体积为设反应中HNO3被还原成NO
FeS与一定浓度的HNO3反应生成FeNO33Fe2SO43NO2N2O4NO和H2O当NO2N2O4NO的物质的量之比为4∶1∶4时实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
下列对于硝酸的认识不正确的是
1写出铜与稀硝酸反应的化学方程式该反应中硝酸的作用是2已知实验室中只有16的浓硝酸若要配制100mL0.8的稀硝酸①所需浓硝酸的体积为mL②选用的主要仪器除量筒烧杯玻璃棒胶头滴管外还需要③定容时由于俯视刻度线则对浓度产生的影响为填偏大偏小或无影响
1用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜实验装置如图所示①A中反应体现了浓硫酸的哪些性质?______________________________②装置中导管B.的作用你认为可能是写出一种_________________________________2为符合绿色化学的要求某同学进行如下设计将铜粉在___________________________填仪器名称中反复灼烧使铜与空气充分反应生成氧化铜再将氧化铜与稀硫酸反应反应后溶液经过__________________过滤洗涤干燥即可得到产品CuSO4·5H2O晶体干燥时需要控制温度小于100℃若温度过高则会导致___________________________3探究小组用滴定法测定某胆矾晶体中CuSO4的含量取ag样品配成100mL溶液每次取20.00mL消除干扰离子后用cmol·L－1的EDTAH2Y2﹣标准溶液滴定至终点平均消耗EDTA溶液bmL滴定反应如下Cu2++H2Y2－=CuY2－+2H+①写出计算CuSO4质量分数的计算式=________________________②下列操作会导致CuSO4含量的测定结果偏低的是_______________a.用样品溶液润洗锥形瓶b.滴定终点时俯视读数c.滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡4常温下CuSO4溶液中Cu2+水解的离子方程式为_________________已知该反应的平衡常数K=5.0×10-9则常温下CuOH2的Ksp=_______________________
1实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为________________________________________________________________2NO是有毒气体某学生为防止污染用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的能随开随用随关随停的NO气体发生装置如图甲所示①实验室若没有铜丝而只有小铜粒在使用上述装置进行实验时可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验这种丝状材料的成分可以是____填字母A.铁B.铝C.铂D.玻璃②打开分液漏斗的活塞使反应进行在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的原因是___________________________________________填化学方程式3为证明铜与稀硝酸反应生成的确实是NO某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO反应开始后可以在U.形管右端观察到无色的NO气体①长玻璃管的作用是______________________________________________________________②让反应停止的操作方法及原理是______________________________________________________________4以下收集NO气体的装置合理的是__________填选项代号
在标准状况下收集一试管NO2含少量N2将试管倒立于水槽中充分反应后试管中溶液假设溶液不向外扩散的物质的量浓度约为
如图是用浓硝酸铜片水等试剂探究浓稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸往具支试管中放入约2mL浓硝酸用排水法收集产生的气体1具支试管中发生反应的化学方程式__________________2实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象_________________________________Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验3上述反应完成后欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性紧接的简便合理的实验操作是______________________4能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是________填写序号A.c中收集到无色气体B.c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色C.b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
以下物质间的转化能通过一步反应实现的是
将28.8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答1NO的体积为L.NO2的体积为L.2将产生的气体全部释放后向溶液中加入V.mLamol·L−1的NaOH溶液恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀则原硝酸溶液的浓度为mol·L−1不需化简3若铜与硝酸刚好反应完全则原硝酸溶液的浓度为mol·L−1
足量铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2NO的混合气体4.48L.标准状况这些气体与一定体积O2标准状况混合后通入水中所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀则消耗NaOH溶液的体积是60mL下列说法不正确的是
合成氨及其相关工业中部分物质间的转化关系如下下列说法不正确的是
相同质量的四份铜片分别置于足量的下列酸中所得到的气体的物质的量最多的是
将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中收集到氮的氧化物含NON2O4NO2组成的混合气体共0.8mol这些气体恰好能被500mL2mol·L-1NaOH溶液完全吸收生成NaNO3和NaNO2的混合溶液其中生成的NaNO3的物质的量为已知NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O
右上图是化学实验常用装置之一若气体从右管进入不可用来收集的气体是
下列制取硝酸铜的方法最符合绿色化学思想的是
如图所示向一定量的铁粉中加入一定体积12mol·L－1的硝酸并加热待反应结束时下列微粒在体系中一定大量存在的是①NO②Fe3＋③H＋④NO⑤NO2
某研究性学习小组的同学利用下图来验证某Cu—Ag合金完全溶解于浓硝酸时生成的气体除NO2外还含有NO并测定合金中铜的质量分数已知:常温下NO2和N2O4混合存在在低于0℃时几乎只有无色的N2O4晶体1写出A.中铜与浓硝酸反应的化学方程式_______________________________________________________________________2反应前先打开A.部分的活塞K1持续通入一段时间的N2其原因是________________________________________________________________________若装置中缺少B.部分会影响验证的结果其原因是用反应方程式表示__________________________________________________________________________3反应结束后打开活塞K2并通入O2若有NO产生则D.中产生的现象是___________________________________________________________________________4利用A.装置中反应后溶液也可确定铜的质量分数方法是取出A.中的反应的溶液向其中加入足量的_____________溶液然后进行的操作的步骤分别是__________________________________________
下列有关ClN.S.等非金属元素化合物的说法正确的是【】
在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b下列a与b的组合中不可能形成喷泉的是
将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中经过足够长的时间后试管内气体的体积缩小为原来的一半则原混合气体中N2和NO2的体积比是
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