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稀硝酸与CuO反应 稀硝酸与NaOH 溶液反应
浓硝酸与铜反应 浓硝酸与灼热的碳反应
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O HCl+AgNO3＝ AgCl↓+HNO3 Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑ 2HCl 通电H2↑+Cl2↑
NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物 硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气 浓硝酸显黄色是因为含有NO2 硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性
Cu―→CuSO4 C―→CO2 Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3 Fe2O3―→Fe2(SO4)3
HCI+NaOH===NaCl+H2O Zn+2HCl===ZnCl２+H2↑ HCl+AgNO３==AgCl↓+HNO3 MnO2+4HCI(浓) 
MnCl2+C12↑+2H2O
H.2S+2HNO3═S↓+2NO2↑十2H2O CuO+2HNO3═Cu(NO3)2十H.2O. 4HNO3
4NO2↑十O.2↑十2H2O 3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O.
在反应中，浓硫酸只表现出氧化性 该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2 在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性 每1 mol 铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原，同时生成2 mol SO2
使石蕊试液变红 与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2 与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 与S.单质混合共热时生成H2SO4和NO2
HCI+NaOH＝NaCl+H2O Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑ HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3 MnO2+4HCI(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O
常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化 浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性 浓H2SO4可做H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性
Fe203+HNO3 C+HNO3 FeO+HNO3 Cu2(OH)2 CO3+HNO3
浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性 由于浓H2SO4具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验 稀H2SO4与铁、铝反应，浓H2SO4在常温下不与铁、铝反应 浓硫酸与铜片加热反应，既表现了酸性，又表现出强氧化性
Cu+HNO3（稀）― C+HNO3（浓）―
Fe2O3+HNO3（稀）― NH3+HNO3（稀）―
Fe2O3+HNO3 NaOH+HNO3 C.+HNO3（浓） Cu+HNO3
浓盐酸和高锰酸钾 浓硝酸和铜屑 稀硝酸和SO2 浓硫酸和碳
我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M.的国家 M2+的氧化性比E2+的氧化性强 在反应③中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀 在反应①中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性
Fe2O3+HNO3 NaOH+HNO3 C.+HNO3（浓） Cu+HNO3
H.2S+2HNO3═S↓+2NO2↑十2H2O. CuO+2HNO3═Cu(NO3)2十H.2O. 4HNO3
4NO2↑十O.2↑十2H2O. 3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O.
H2S＋2HNO3
S↓＋2NO2↑十2H2O CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2O 4HNO3
4NO2↑十O2↑十2H2O 3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O
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