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2 molA.和1 mol B.1 molA.和1 molB. 1 molA.和2 molB. 1 molB.和1 molC.
混合气体平均相对分子质量保持不变 反应容器中压强不随时间变化而变化 混合气体颜色深浅保持不变 正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
(g)+B(g) 
2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是A. 体系压强不变 单位时间消耗n molA,同时生成2n molC A.的转化率不变 容器内气体密度不变
改变反应条件可以改变该反应的限度 达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存 达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零 SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态
N2O4生成速率与N2O4分解速率相等 混合气体平均相对分子质量保持不变 NO2的分子数与N2O4分子数之比为2∶1 体系颜色不再发生改变
2molA和1molB 1molA和1molB 1molA和2molB 1molB和1molC
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。 所有的化学反应都是可逆的 有气体参加的反应或有气体生成的反应，一定要在密闭体系的条件下才能是可逆反应 可逆反应中，正反应和逆反应是相对的
放热反应和可逆反应 吸热反应和可逆反应 吸热反应和不可逆反应 放热反应和不可逆反应
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应 所有的化学反应都是可逆的 有气体参加的反应或有气体生成的反应，一定要在密闭体系的条件下才能是可逆反应 可逆反应中，正反应和逆反应是相对的
正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2 的速率相等 反应容器中压强不随时间的变化而变化 混合气体颜色深浅保持不变 混合气体的平均分子量不随时间变化而变化
容器中压强不再变化 SO2的体积分数不再变化 容器中各物质的浓度不再变化 单位时间内生成SO2的物质的量与消耗SO3的物质的量相等
容器内压强不随时间改变 SO3的消耗速率与SO2的生成率相等 正反应生成SO2的速率与逆反应生成SO3的速率相等 容器内混和气体的密度不随时间改变
(g)+B(g) 
2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（ ） A. 体系压强不变 单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC A.的转化率不变 容器内气体密度不变
SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr与2HBr＋H2SO4(浓)
Br2＋SO2↑＋2H2O互为可逆反应 既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应 在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫做可逆反应 电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应
N2O4生成速率与N2O4分解速率相等时 混合气体平均相对分子质量保持不变时 NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1时 体系颜色不再发生改变时
和1 mol ，发生可逆反应 3A(g)＋2B(s)
2C(g)＋D.(g) △H.＝－a kJ/mol。5 min后达平衡，测得容器中n ＝0.8 mol。则下列说法正确的是( ) A.3vA.＝2vC.＝0.16 mol/(L·min) B.该可逆反应达平衡后，放出0.8a kJ的热能(假设化学能全转化为热能) C.升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动 使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动
一定温度下，在密闭容器中进行的可逆反应 一定压力下的可逆反应 一定状态下的可逆反应 一定催化剂的可逆反应
改变反应条件可以改变该反应的限度 增大压强,正逆反应速率都增大 达到平衡时,SO2､O2､SO3在容器中共存 达到平衡时,SO2与SO3的浓度相等
正反应的速率与逆反应的速率相同程度增加 只增加正反应的速率 只增加逆反应速率 正反应速率比逆速率增加得快
容器中压强不再变化 SO2的体积分数不再变化 容器中混合物的密度不再变化 容器中各物质的浓度不再变化
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