你可能感兴趣的试题
和2 mol ，发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH<0。2min后，反应达到平衡，生成 为1.6mol。则下列分析正确的是 A.若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4mol•L-1•min-1 B.若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜1.6mol C.若2min后，向容器中再投入等物质的量A.C.，B.的转化率不变 若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加
恒温恒压下，充入1 molX（g） 恒温恒容下，充入1 molY（g） 恒温恒压下，充入2 molZ.（g） 恒温恒压下，充入1 mol He（g）
在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4mol 若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于Q.kJ
2Q2＝Q1＝92.4 Q21<92.4 Q12<92.4 Q1＝Q2＝92.4
92＞Ql＞2Q2 92＝Q1＜2Q2 Q1＝2Q2＝92 Q1＝2Q2＜92
和2 mol ，发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成 为1.6mol。则下列分析正确的是 A.若反应开始时容器体积为2L，则v（C.）＝0.4mol•L-1•min-1 B.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加 C.若2min后，向容器中再投入等物质的量A.C.，B.的转化率不变 若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（C.）＜1.6mol
在0～2s内，v(O2)=0.002mol·L－1·s－1 在该温度时，向容器中加入O2，平衡将正向移动，平衡常数增大 5s后向容器中通入0.02mol NO2，再次平衡后，0.020mol＜n(NO2)＜0.040mol 5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O2、NO2，平衡向正向移动
等于0.6mol/L 小于0.6mol/L 等于0.8mol/L 大于0.8mol/L
为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.常温常压下，8 g O2含有4N.A个电子
盛有SO2的密闭容器中含有N.A.个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N.A.
常温常压下，22.4L.的NO2和CO2混合气体含有2N.A个O.原子
0.2mol/(L·min) 0.6 mol/(L·min) 0.1 mol/(L·min) 0.3 mol/(L·min)
反应在0~2min内的平均速率为v(SO2)＝0.6 mol·L－1·min－1 反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化 若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应 保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到达平衡时n(CO2)＞0.60mol
a:b a:2b a:(a+2b) a:2(a+b)
B.都是8mol，在前10s 内A.的平均速率为0.24mol/（L▪s），则10s时 的物质的量是（ ） A.2.4molB.3.2mol 4.8mol 5.6mol
若反应开始时容器体积为2L.,则v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1 2 min后,向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量降低 若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”,则平衡后n(SO3)大于1.4 mol 若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于QkJ
和 都是4mol，A.的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10秒钟后容器中B.的物质的量为 A.1.6mol B.2.8mol 3.2mol 3.6mol
湘公网安备 43130202000226号