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正反应的速率与逆反应的速率相同程度增加 只增加正反应的速率 只增加逆反应速率 正反应速率比逆速率增加得快
混合气体平均相对分子质量保持不变 反应容器中压强不随时间变化而变化 混合气体颜色深浅保持不变 正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
(g)+B(g) 
2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是A. 体系压强不变 单位时间消耗n molA,同时生成2n molC A.的转化率不变 容器内气体密度不变
改变反应条件可以改变该反应的限度 达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存 达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零 SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态
吸热可逆反应 吸热不可逆反应 放热不可逆反应 放热可逆反应
(g)＋ (g)
xC(g)有如下图所示的关系曲线，下列说法正确的是( ) 
A.温度：T1＞T2 B.压强：p1＞p2 正反应是吸热反应 x的值是2
2molA和1molB 1molA和1molB 1molA和2molB 1molB和1molC
加入少量W.，反应速率与化学平衡不变 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 升高温度，平衡逆向移动 平衡后加入X.，上述反应的ΔH.增大
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。 所有的化学反应都是可逆的 有气体参加的反应或有气体生成的反应，一定要在密闭体系的条件下才能是可逆反应 可逆反应中，正反应和逆反应是相对的
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应 所有的化学反应都是可逆的 有气体参加的反应或有气体生成的反应，一定要在密闭体系的条件下才能是可逆反应 可逆反应中，正反应和逆反应是相对的
正反应生成NH3的速率和逆反应生成N2的速率相等 反应器中压强不随时间变化而变化 单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键 混合气体平均相对分子质量保持不变
正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2 的速率相等 反应容器中压强不随时间的变化而变化 混合气体颜色深浅保持不变 混合气体的平均分子量不随时间变化而变化
（g）＋ (g)==C(g)+D(g)正反应速率 增大的措施是 （g表示气体状态） （ ） A. 减少 或 的浓度 B. 增大D.的浓度 C. 减少B.的浓度 D. 增大A.或B.的浓度
不同的可逆反应，反应物的性质不同，平衡常数是相等的 对可逆反应来说，平衡常数越大，表示反应达到平衡时生成物浓度和反应物浓度的比值越大 对于同一个可逆反应，在不同的温度下，平衡常数有相同的数值 对可逆反应来说，平衡常数越大，表示反应完成的程度越小，物质的转化率越大
反应速度不变 正、逆反应速度不变 正、逆反应速度相等 正、逆反应速度等于零
反应速度不变 正、逆反应速度不变 正、逆反应速度相等 正、逆反应速度等于零
一定温度下，在密闭容器中进行的可逆反应 一定压力下的可逆反应 一定状态下的可逆反应 一定催化剂的可逆反应
不同的可逆反应，反应物的性质不同，平衡常数是相同的 对可逆反应来说，平衡常数越大，表示反应达到平衡时生成物浓度和反应物浓度的比值越大 对于同一个可逆反应，在不同温度下，平衡常数有相同的数值 对于可逆反应来说，平衡常数越大，也就是反应完成的程度越小，物质的转化率越大
平衡后加入少量W.，逆反应速率增大 平衡后升温，只有吸热反应速率加快 当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡 平衡后加入W.，平衡未被破坏
正反应的速率与逆反应的速率相同程度增加 只增加正反应的速率 只增加逆反应速率 正反应速率比逆速率增加得快
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