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在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应： CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H.＜0。 可认定该可逆反应在一定条...
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高中化学《江苏省宿迁市2015～2016学年度第二学期期末调研测试》真题及答案
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已知T℃Pkpa时容积为V.的密闭容器中充有1molA和2molB保持恒温恒压使反应达平衡A.g+B
在一定条件下容积为2L的密闭容器中将2molL气体和3molM气体混合发生如下反应2Lg+3Mg═x
向某密闭容器中充入1molCO和2molH2Og发生反应CO+H2Og=CO2+H2当反应达到平衡时
0.5molCO+2molH
2
O(g)+1molCO
2
+1molH
2
1molCO+1molH
2
O(g)+1molCO
2
+1molH
2
.
0.5molCO+1.5molH
2
O(g)+0.4molCO
2
+0.4molH
2
0.5molCO+1.5molH
2
O(g)+0.5molCO
2
+0.5molH
2
将1molI2g和2molH2置于2L密闭容器中在一定温度下发生反应I2g+H2g⇌2HIg△H.＜
将1molI2g和2molH2g置于某2L密闭容器中在一定温度下发生反应I2g+H2g2HIg;ΔH
在一定温度下体积不变的密闭容器中发生如下反应CO2+H2CO+H2O已知在此条件下3molCO2和1
1.5mol
1.8mol
1.6mol
2.5mol
将1molI2g和2molH2g置于某2L的密闭容器中在一定温度下发生反应I2g+H2g2HIg正反
工业上合成氨反应为N2+3H22NH3回答下列问题1反应过程中拆开的化学键是_______2反应放热
在537℃101KPa时往容积可变的密闭容器中充入2molSO21molO2此时容器的体积为200L
已知COg＋H2OgCO2g＋H2g△H=-42kJ·mol-11在一定温度下向一定体积的密闭容器中
T℃时有甲乙两个密闭容器甲容器的体积为1L乙容器的体积为2L分别向甲乙两容器中加入6molA.和3m
在一定条件下容积为2L.的密闭容器中将2molL.气体和3molM.气体混合发生如下反应2Lg＋3M
在一定条件下容积为2L.的密闭容器中将2molL.气体和3molM.气体混合发生如下反应2Lg＋3M
一定温度下向一个容积为2L的真空密闭容器中事先装入催化剂通入1molN2和3molH23min后测得
0.2mol/(L·min)
0.6 mol/(L·min)
0.1 mol/(L·min)
0.3 mol/(L·min)
将2molI2g和1molH2置于某2L的密闭容器中在一定温度下发生反应I2g＋H2g2HIgΔH.
甲醇CH3OH是一种优质燃料1已知一定条件下每1molCO2和足量氢气完全反应三可生成1mol气态甲
在一定条件下存在反应COg+H2OgCO2g+H2g其正反应放热现有三个相同的2L恒容绝热与外界没有
容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少
容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO
2
的转化率之和小于1
在恒温体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2发生如下的反应CO2g+3H2gC.H3
容器中CO
2
、H
2
、CH
3
OH、H
2
O的物质的量之比为1∶3∶1 ∶1
v
正
(CO
2
)＝3v
逆
(H
2
)
容器内混合气体平均相对分子质量保持不变
容器中CO
2
、H
2
、CH
3
OH、H
2
O的物质的量浓度都相等
一定温度下在固定容积体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应当反应进行到10s末
反应达平衡时N
2
的转化率为7.5%
反应进行到10s末时，H
2
的平均反应速率是0.0225mol·L
－
1
·s
－
1
该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变
再往该容器中充入1molN
2
和3molH
2
，重新达到平衡时c(NH
3
)>0.30mol·L
－
1
往容积为2L的密闭容器内通入4molN2和10molH2在一定条件下进行反应经2s后达到平衡状态平衡
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工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产流程如下1简述原料气N2H2的来源2下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是A.浓硫酸B.氯化钙C.氯化镁D.生石灰3氨气和氧气145℃就开始反应在不同温度和催化剂时生成不同产物如图所示4NH3＋5O24NO＋6H2OK.1＝1×1053900℃4NH3＋3O22N2＋6H2OK.2＝1×1067900℃温度较低时以生成为主温度高于900℃时NO产率下降的原因吸收塔中需要补充空气的原因4尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂此法运行费用低吸收效果好不产生二次污染吸收后尾气中NO和NO2的去除率高达99.95%其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸亚硝酸再与尿素[CONH22]反应生成CO2和N2请写出有关反应化学方程式
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N2g+3H2g2NH3g∆H=—92.4kJ•mol‾1一种工业合成氨的简易流程图如下1天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收产物为NH4HS一定条件下向NH4HS溶液中通入空气得到单质硫并使吸收液再生写出再生反应的化学方程式2步骤II中制氯气原理如下对于反应①一定可以提高平衡体系中H2百分含量又能加快反应速率的是A.升高温度B.增大水蒸气浓度C.加入催化剂D.降低压强利用反应②将CO进一步转化可提高H2产量若1molCO和H2的混合气体CO的体积分数为20%与H2O反应得到1.18molCOCO2和H2的混合气体则CO转化率为3图1表示500℃60.0MPa条件下原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数4依据温度对合成氨反应的影响在图2坐标系中画出一定条件下的密闭容器内从通入原料气开始随温度不断升高NH3物质的量变化的曲线示意图5上述流程图中使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是填序号简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题1上述实验中发生反应的化学方程式有2要加快上述实验中气体产生的速率还可采取的措施有答两种3为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响该同学设计了如下一系列实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中收集产生的气体记录获得相同体积的气体所需时间实验混合溶液A.B.C.D.E.F.4mol·L-1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计其中V1=V6=V9=②反应一段时间后实验A.中的金属呈色实验E.中的金属呈色③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时生成氢气的速率会大大提高但当加入的CuSO4溶液超过一定量时生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因
如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视所以低碳经济正成为科学家研究的主要课题1将不同量的COg和H2Og分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应得到如下两组数据①实验1从开始到达到化学平衡时以vCO2表示的反应速率为精确到0.01下同②该反应为填吸或放热反应实验2条件下平衡常数K=2以二甲醚CH3OCH3空气氢氧化钾为原料铂为电极可构成燃料电池其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似请写出该电池负极上的电极反应式3已知H2gCOg和CH3OHl的燃烧热分别为-285.8kJ·mol-1-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1请写出甲醇CH3OH不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
石油化工生产中通过裂解可获得化工产品如乙烯丙烯等在2L恒温密闭容器中投入10mol丁烷C4H10在一定条件下发生反应C4H10gC2H4g+C2H6g测得体系中乙烯的物质的量与时间关系如图所示1能判断反应达到化学平衡状态的是填字母A.cC2H6与cC2H4的比值保持不变B.容器中气体压强保持不变C.容器中气体密度保持不变D.单位时间内有1molC4H10消耗的同时有1molC2H4生成2相对于曲线b曲线a改变的条件是判断的理由是3若图中bc表示其它条件不变改变温度时nC2H4随时间的变化曲线可以判断该反应的正反应是填放热或吸热反应4在曲线b对应的条件下反应进行0~20min区间内的速率vC2H6=5将C2H6和O2设计成如图Ⅱ电化学装置若cd均用铜电极a极的电极反应式为c极的电极反应式为
在容积为1.00L.的容器中通入一定量的N2O4发生反应N2O4g2NO2g随温度升高混合气体的颜色变深回答下列问题1反应的ΔH.________0填大于或小于100℃时体系中各物质浓度随时间变化如图所示在0～60s时段反应速率vN2O4为________mol·L－1·s－1反应的平衡常数K.1为________2100℃时达平衡后改变反应温度为T.cN2O4以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低经10s又达到平衡①T.________100℃填大于或小于判断理由是___________②列式计算温度T.时反应的平衡常数K.2______________3温度T.时反应达平衡后将反应容器的容积减少一半平衡向____填正反应或逆反应方向移动判断理由是_________________
在一密闭容器中加入物质
把0.6molX.气体和0.4molY.气体混合于2L容器中使它们发生如下反应3X气+Y气=nZ气+2W气.5min末已生成0.2molW若测知以Z.浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L﹣1•min﹣1则上述反应中Z.气体的计量系数n的值是
二甲醚具有优良的燃烧性能被称为21世纪的清洁能源以下为其中一种合成二甲醚的方法在一定温度压强和催化剂作用下在同一反应器中进行如下反应①CO2g＋3H2gCH3OHg＋H2Og△H1＝－49.1kJ·mol－1②2CH3OHgCH3OCH3g＋H2Og△H2＝－24.5kJ·mol－1③CO2g＋H2gCOg＋H2Og△H3＝+41.2kJ·mol－11写出CO2g加H2g转化为CH3OCH3g和H2Og的热化学方程式是2一定条件下原料气中nH2/nCO2比值和温度对CO2转化率影响的实验数据如下图①温度为T1K.时在1L.反应容器中投入2molCO2和8molH2进行反应试计算达到平衡时CO2的浓度为②结合数据图归纳CO2平衡转化率受外界条件影响的变化规律ab3为研究初始投料比与二甲醚产率关系在一定温度和压强下投入一定物质的量的H2COCO2进行试验实验发现二甲醚的平衡产率随原料气中nCO/〔nCO+nCO2〕比值增大而增大试分析其原因4下图是科学家现正研发的以实现反应①在常温常压下进行的装置写出甲槽的电极反应
在恒温恒容条件下将一定量NO2和N.2O.4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应N.2O.4g⇌2NO2g△H＞0反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化曲线如图所示.1该温度下若温度升高K.值将填增大减小或不变.2abcd四个点中表示化学反应处于平衡状态的是点.从起点开始首次达到平衡时以NO2表示的反应速率为0.325min时加入了填加入物质的化学式及加入的物质的量使平衡发生了移动.4d点对应NO2的物质的量浓度填大于小于或等于0.8mol•L﹣1理由是.
一定温度下有反应2NO2g2NOg+O2g将1molNO20.2molO2和一定量的NO通入容积为2L的密闭容器内反应10min后反应恰好达到平衡状态此时容器内有0.6molNO容器内压强为原来的8/7计算要求有计算过程1用NO浓度表示的平均化学反应速率2NO2的分解率3该反应的平衡常数
二甲醚DME被誉为21世纪的清洁燃料由合成气制备二甲醚的主要原理如下①COg+2H2gCH3OHg△H.1=－90.7kJ·mol-1②2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og△H.2=－23.5kJ·mol-1③COg+H2OgCO2g+H2g△H.3=－41.2kJ·mol-1回答下列问题1则反应3H2g＋3COgCH3OCH3g＋CO2g的△H.＝kJ·mol-12下列措施中能提高CH3OCH3产率的有A.使用过量的COB.升高温度C.增大压强3反应③能提高CH3OCH3的产率原因是4将合成气以nH2/nCO=2通入1L的反应器中一定条件下发生反应4H2g+2COgCH3OCH3g+H2Og△H.其CO的平衡转化率随温度压强变化关系如图1所示下列说法正确的是A.△H.
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义1将CO2与焦炭石墨作用生成COCO可用于炼铁等已知①Fe2O3s+3C石墨=2Fes+3COg△H1=+489.0kJ·mol－1②C石墨+CO2g=2COg△H2=+172.5kJ·mol－1则CO还原Fe2O3s的热化学方程式为2二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H若向体积为1L的恒容密闭容器中按下表中三种投料方式投料发生上述反应.反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线如下图①该反应的△H_______0填＞＜或=曲线C.对应的投料是第_________组②T1℃时曲线a对应的化学平衡常数K=_________保留两位有效数字③若500℃时该反应的平衡常数K=2.5T1℃________500℃填>
氢能是重要的新能源储氢作为氢能利用的关键技术是当前关注的热点之一3储氢还可借助有机物如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢某温度下向恒容密闭容器中加入环己烷起始浓度为amol/L平衡时苯的浓度为bmol/L该反应的平衡常数K.＝_____
固定和利用CO2能有效地利用资源并减少空气中的温室气体工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og+49kJ某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示abcd括号内数据表示坐标.10~aa~bb~cc~d四段中平均反应速率最大的时间段是___________该时间段内H2的平均反应速率是_____________2a点正反应速率填大于等于或小于逆反应速率3平衡时CO2的转化率是反应前后容器内的压强比是
已知Ag＋BgC.g＋Dg反应的平衡常数和温度的关系如下温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4请回答下列问题1该反应平衡常数表达式为K.＝______ΔH.___0选填＞＜或＝2830℃时向一个5L.的密闭容器中充入0.20mol的A.和0.80mol的B.若测得反应初始至6S.内A.的平均反应速率vA.＝0.003mol·L-1·S-1则6S.时cA.＝______mol·L-1C.的物质的量为______mol3在与2相同的温度容器及A.B.配比下反应经一段时间后达到平衡此时A.的转化率为______如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气则平衡时A.的转化率______选填增大减小不变4判断该反应是否达到平衡的依据为______填正确选项的字母a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c.cA.不随时间改变d.单位时间里生成C.和D.的物质的量相等51200℃时反应C.g＋D.gA.g＋B.g的平衡常数的值为______
在一密闭容器中充入1molH2和1molI2g压强为pPa并在一定温度下使其发生反应H2g＋I2g===2HIgΔH.＜01保持容器容积不变向其中加入1molH2反应速率________填加快不变或者减慢下同理由是_________________________2保持容器容积不变向其中加入1molHe反应速率________理由是__________________3保持容器内气体压强不变向其中加入1molHe反应速率________理由是__________4保持容器内气体压强不变向其中加入1molH2g和1molI2g反应速率________理由是________________________________5提高起始的反应温度反应速率________理由是________________________
在容积为1.00L的容器中通入一定量的N2O4发生反应N2O4g2NO2g随温度升高混合气体的颜色变深回答下列问题1反应的△H.0填大于或小于100℃时体系中各物质浓度随时间变化如上图所示在0~60s时段反应速率vN2O4为mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为2100℃时达到平衡后改变反应温度为T.cN2O4以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低经10s又达到平衡aT100℃填大于或小于判断理由是b列式计算温度T.时反应的平衡常数K23温度T.时反应达平衡后将反应容器的容积减少一半平衡向填正反应或逆反应方向移动判断理由是
香料G.的一种合成工艺如下图所示核磁共振氢谱显示A.有两种峰其强度之比为1:1请回答下列问题:1A.的结构简式为G.中官能团的名称为2检验M.已完全转化为N.的实验操作是3有学生建议将M→N.的转化用KMnO4H＋代替O2老师认为不合理原因是4写出下列转化的化学方程式并标出反应类型:K→L反应类型5F.是M.的同系物比M.多一个碳原子满足下列条件的F.的同分异构体有种不考虑立体异构①能发生银镜反应②能与溴的四氯化碳溶液加成③苯环上有2个对位取代基6以丙烯和NBS试剂为原料制各甘油丙三醇请设计合成路线其他无机原料任选
反应N2O4g2NO2gΔH.＝＋57kJ·mol－1在温度为T.1T.2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示下列说法正确的是
在密闭体积不变的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体固体试样体积忽略不计在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4s2NH3g+CO2g已知25℃时平衡气体总浓度为2.4×10-3mol·L-1下列说法中正确的是
在密闭容器中发生反应aX.气＋bY.气cW.气＋dZ.气若反应达到平衡后保持温度不变将气体压缩到原来的1/2体积再次达到平衡时Z.的浓度是原平衡的1.8倍下列叙述中不正确的是
除去杂质后的水煤气主要含H2CO是理想的合成甲醇的原料气1生产水煤气过程中有以下反应①C.s+CO2g2COg△H1②COg+H2OgH2g+CO2g△H2③C.s+H2OgCOg+H2g△H3上述反应△H3与△H1△H2之间的关系为2将CH4转化成CO工业上常采用催化转化技术其反应原理为2CH4g＋3O2g4COg＋4H2Og△H=－1038kJ/mol工业上要选择合适的催化剂分别对X.Y.Z.三种催化剂进行如下实验其他条件相同①X.在750℃时催化效率最高能使正反应速率加快约3×105倍②Y.在600℃时催化效率最高能使正反应速率加快约3×105倍③Z.在440℃时催化效率最高能使逆反应速率加快约1×106倍根据上述信息你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是填X或Y或Z选择的理由是3请在答题卡中画出2中反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图并进行必要标注4合成气合成甲醇的主要反应是2H2g+COgCH3OHg△H=－90.8kJ·mol－1T.℃下此反应的平衡常数为160此温度下在密闭容器中开始只加入COH2反应10min后测得各组分的浓度如下物质H2COCH3OH浓度/mol·L－10.200.100.40①该时间段内平均反应速率vH2=②比较此时正逆反应速率的大小v正v逆填＞＜或＝5生产过程中合成气要进行循环其目的是
反应A.gB.g+Cg在容积为1.0L的密闭容器中进行A.的初始浓度为0.050mol/L温度T.1和T.2下A.的浓度与时间关系如图所示回答下列问题1上述反应的温度T.1T.2填大于小于或等于2若温度T.2时5min后反应达到平衡A.的转化率为70%则①平衡时体系总的物质的量为②反应在0~5min区间的平均反应速率vA.=[来源:学.科.网Z.X.X.K]
已知2X2g＋Y2g2ZgΔH.＝－akJ·mol－1a＞0在一个容积固定的密闭容器中加入2molX2和1molY2在500℃时充分反应达平衡后Z.的浓度为W.mol·L－1放出热量bkJ1此反应平衡常数表达式为___________若将温度降低到300℃则反应平衡常数将________填增大减少或不变2若原容器中只加入2molZ.500℃充分反应达平衡后吸收热量ckJ则Z.浓度________W.mol·L－1填＞＜或＝bc间的关系为________用abc表示3能说明反应已达到平衡状态的是________从下列选项中选择a.单位时间内消耗1molY2的同时消耗了2molZb.容器内的密度保持不变C.2v逆X2＝v正Y2d.容器内压强保持不变4若将上述容器改为恒压容器反应器开始体积相同相同温度下起始加入2molX2和1molY2达到平衡后Y2的转化率将________填变大变小或不变
1300℃时将2molA.和2molB.两种气体混合于2L.密闭容器中发生如下反应3Ag＋B.g2Cg＋2DgΔH.＝Q2min末时达到平衡生成0.8molD.300℃时该反应的平衡常数表达式为K.＝已知K.300℃或
右图是可逆反应N2g+3H2g2NH3g在反应过程中的反应速率v与时间t的关系曲线下列叙述正确的是
T℃时A.气体与B.气体反应生成C.气体反应过程中A.B.C.浓度变化如图Ⅰ所示若保持其他条件不变温度分别为T1和T2时B.的体积分数与时间的关系如图Ⅱ所示根据以上条件回答下列问题1A.与B.反应生成C.的化学方程式为正反应为________填吸热或放热反应2在密闭容器中加入2molA.和6molB.①当反应达到平衡时A.和B.的浓度比是_______A.和B.的转化率之比是_______②升高平衡体系的温度保持体积不变混合气体的平均相对分子质量________填变大变小或不变③当达到平衡时充入氩气并保持压强不变平衡将______填正向逆向或不移动④若容器恒容绝热加热使容器内温度迅速升至原来的2倍平衡将________填正向逆向或不移动达到新平衡后容器内温度________填大于小于或等于原来的2倍
甲醇合成反应及其能量变化如图所示1写出合成甲醇的热化学方程式___________________________________________实验室在1L.的密闭容器中进行模拟合成实验将1molCO和2molH2通入容器中分别恒温在300℃和500℃反应每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示时间浓度mol/L温度10min20min30min40min50min60min300℃0.400.600.750.840.900.90500℃0.600.750.780.800.800.802在300℃反应开始10min内CO的平均反应速率为vCO＝________________3在500℃达到平衡时平衡常数K.＝________4在另一体积不变的密闭容器中充入1.6molCO和2.0molH2一定条件下达到平衡测得容器中压强为起始压强的一半计算该条件下H2的转化率为________5美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池该燃料电池中一极通入空气另一极通入甲醇气体电解质是固态氧化物在熔融状态下能传导O2—在电路中每流过30mol电子有mol甲醇被完全氧化在燃料电池中通甲醇的电极发生的电极反应为
下列说法不正确的是
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