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石油化工生产中，通过裂解可获得化工产品如乙烯、丙烯等。在2L恒温密闭容器中投入10mol丁烷（C4H10），在一定条件下发生反应：（C4H10(g) C2H4(g)+C2H6(g)。测得体系中乙烯的物...
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高中化学《黑龙江省海林林业局第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）》真题及答案
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乙烯是重要化工原料其产量是一个国家石油化工水平的标志通过石油裂解可以获得乙烯再以乙烯为原料还可以合成
某地新建聚乙烯聚丙烯项目主要工程包括聚乙烯装置及其配套工程聚丙烯装置及其配套工程乙烯联合装置等工程总
石油通过裂化和裂解可以得到乙烯乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平下图是由乙烯为原料生产某
某地新建聚乙烯聚丙烯项目主要工程包括聚乙烯装置及其配套工程聚丙烯装置及其配套工程乙烯联合装置等工程总
下列说法正确的是
煤经气化和液化这两个物理过程，可变为清洁能源
石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物
通过石油的裂化可以得到乙烯、丙烯等重要化工基本原料
煤干馏可转化为焦炉气、煤焦油、焦炭等
什么是石油化工产品主要包括哪些方面的产品
下列说法正确的是
煤经气化和液化这两个物理过程，可变为清洁能源
石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物
通过石油的裂化可以得到乙烯、丙烯等重要化工基本原料
煤干馏可转化为焦炉气、煤焦油、焦炭等
石油化工产品发生突沸前有哪些征兆
某地新建聚乙烯聚丙烯项目主要工程包括聚乙烯装置及其配套工程聚丙烯装置及其配套工程乙烯联合装置等工程总
下列石油化工产品应用常压储罐储存的是
汽油
液化石油气
丙烯
轻石脑油
用作为原料生产化工产品的工业称为石油化工工业
石油
B.石油气
C.石油和石油气
D.有机物
催化氧化脱硫醇法用于精制汽油等石油化工产品
石油没有沸点但石油化工产品都有沸点
若油化工生产具有的特点从原材料上讲石油化工生产中使用的原材料包括成品及半成品大多数从生产方式上讲石油
某地新建聚乙烯聚丙烯项目主要工程包括聚乙烯装置及其配套工程聚丙烯装置及其配套工程乙烯联合装置等工程总
海洋化工业包括海盐化工海水化工海藻化工及的化工产品生产活动
技术创新
海洋石油化工
海洋化工产品销售
海洋化工产品出口
石油化工生产中三苯三烯苯甲苯
二甲苯
乙烯
丙烯
丁二烯
下列说法错误的是
石油的分馏可得到汽油
石油分馏得到的重油经过催化裂化可以得到汽油
汽油是烃的混合物，煤油、柴油是由烃构成的纯净物
石油裂解是为了获得更多化工原料，如乙烯、丙烯等
用作为原料生产化工产品的工业称为石油化工工业
石油
石油气
石油和石油气
有机物
化学工业的产品主要分为无机化工产品有机化工产品生物化工产品精细化工产品等
石油化工产品
高分子化工产品
化肥产品
煤化工产品
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可逆反应aAg+bBgcCg+dDg根据图回答1压强P1比P2填大或小2a+b比c+d填大或小3温度t1℃比t2℃填高或低4正反应为反应
一定条件下将10molH2和1molN2充入一密闭容器中发生反应N2g＋3H2g2NH3g达到平衡时H2的转化率可能是
在密闭容器中发生反应aAgcCg＋dD.g反应达平衡后将气体体积压缩到原来的一半当再次达到平衡时D.的浓度为原平衡的1.8倍下列叙述正确的是
某温度下在一容积可变的容器中反应2Ag+Bg2Cg达到平衡时
降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理现进行如下实验在体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2一定条件下发生反应CO2g＋3H2gCH3OHg＋H2OgΔH.＝－49.0kJ/mol测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如图所示1从反应开始到平衡氢气的平均反应速率vH2＝________mol/L·min2氢气的转化率＝________3该反应的平衡常数为________保留小数点后2位4下列措施中能使平衡体系中nCH3OH/nCO2增大的是________A.升高温度B.充入Heg使体系压强增大C.再充入1molH2
将气体A.B.置于固定容积为2L的密闭容器中发生如下反应3Ag+Bg2Cg＋2Dg△H
某温度下体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应Xg＋YgZg＋Ws△H.＞0下列叙述正确的是
有一处于平衡状态的反应Xg＋3Yg2ZgΔH
下列图示与对应的叙述相符的是
NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一该反应的化学方程式为4NH3g+5O2g4NOg＋6H2Og△H＜0请回答下列问题1在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是填字母a.NH3和NO浓度相等b.NO百分含量保持不变c.容器中气体的压强不变d.NH3的生成速率与NO的消耗速率相等2当该反应处于平衡状态时在体积不变的条件下下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是填字母a.向装置中再充入N2b.向装置中再充入O2c.改变反应的催化剂d.降低温度3将0.050molNH3g和0.060molO2g放入容积为1L的密闭容器中在一定条件下达到平衡测得cNO＝0.040mol/L计算该条件下反应的NH3的转化率和写出平衡常数K.的表达式不必写出计算过程①平衡常数的表达式K.=②平衡时NH3的转化率αNH3=
下列关于化学反应原理的叙述错误的是
在一个绝热密闭容器中发生两个反应
可逆反应A2?+B2?2AB?ΔH=-Q.kJ/mol当温度和压强改变时nAB的变化如图下列叙述正确的是
在密闭容中发生下列反应aAgcCg＋dDg反应达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半当再次达到平衡时D.的浓度为原平衡的1.8倍下列叙述正确的是
500oC下在2L体积固定的密闭容器中发生反应2Ag2Bg＋C.g若开始时只充入2molA气体达平衡时混合气体的总物质的量为2.4mol作答此题时要求写出计算过程1计算500oC时该反应的化学平衡常数2平衡时A.的转化率是多少3设温度不变反应前容器内压强为p0则反应达平衡时容器内压强是多少?用p0表示
碳氮硫是中学化学重要的非金属元素在工农业生产中有广泛的应用.1用于发射天宫一号的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼CH32N-NH2氧化剂是液态四氧化二氮.二者在反应过程中放出大量能量同时生成无毒无污染的气体.已知室温下0.1mol燃料完全燃烧释放出的能量为255kJ请写出该反应的热化学方程式___________2298K时在2L的密闭容器中发生可逆反应2NO2gN2O4g△H=-akJ•mol-1a＞0.N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1.达平衡时N2O4的浓度为NO2的2倍回答下列问题.图3①298k时该反应的平衡常数为___________②若反应在398K进行某时刻测得nNO2=0.6mol②nN2O4=1.2mol则此时V.正__V.逆填＞＜或=.③在温度为T1T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图3所示下列说法正确的是___________a.A.C.两点的反应速率A.＞C.b.B.C.两点的气体的平均相对分子质量B.=Cc.A.C.两点气体的颜色A.深C.浅d.由状态B.到状态A.可以用加热的方法3NH4HSO4在分析试剂医药电子工业中用途广泛.现向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示.试分析图中abcde五个点①水的电离程度最大的是___________②其溶液中cOH-的数值最接近NH3•H2O的电离常数K.数值的是___________
1对于A.+2BgnCg在一定条件下达到平衡后改变下列条件请回答1A量的增减平衡不移动则A.为________态2增压平衡不移动当n=3时A.为______态3若A.为固态增大压强C.的组分含量减少则n_________4升温平衡向右移动则该反应的逆反应为_______热反应21L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应放出114.6kJ的热量由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热△H.为＿＿＿＿＿＿＿＿＿表示该中和热的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质①浓H2SO4②稀硝酸③稀醋酸恰好完全反应的热效应△H1△H2△H3的大小关系为
一反应在一可变的容积的密闭容器中进行试回答①增加Fe的量其正反应速率的变化是填增大不变减小以下相同②保持体积不变充入N2使体系压强增大其正反应速率逆反应速率③保持压强不变充入N2使容器的体积增大其正反应速率逆反应速率二反应2A+B2C.达到化学平衡时改变某一条件试填空1若金升高温度A的量增加则此反应的正反应是反应填放热或吸热2若A.B.C都是气体增大体系压强平衡向反应方向移动3若A.B.C都是气体加入一定量的A平衡向反应方向移动恒温恒容时若加入惰性气体则平衡移动
在一容积为2L.的密闭容器内加入0.2molA和0.6molB在一定条件下发生反应A.s＋3Bg2Cs＋3Dg已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表温度/℃100011501300平衡常数64.050.742.9请回答下列问题⑴该反应的平衡常数表达式K.＝ΔH.0填＞或＜⑵1000℃时4min后达到平衡.求4min内D.的平均反应速率vD.＝B.的平衡转化率为平衡时B.的体积分数⑶欲提高⑵中B.的平衡转化率可采取的措施是A.减少C.的量B.增加A.的量C.移出部分D.D.降低反应温度E.减小容器的容积F.加入合适的催化剂⑷1000℃时在一容积为2L.的密闭容器内加入XmolC和0.6molD5min后达到平衡B.的浓度与⑵中B.的浓度相同求X.的范围⑸下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是A.容器内混合气体的压强不随时间变化而变B.B.的速率不随时间的变化而变化C.cB.︰cD.=1︰1D.混合气体的密度保持不变MB.≠MD.
Ⅰ.1在一密闭容器中一定量A.B.的混合气体发生反应aAg＋bBgcCs＋dDg平衡时测得A.的浓度为0.60mol/L保持温度不变将容器的容积扩大到原来的3倍再达平衡时测得A.的浓度降为0.20mol/L下列有关判断一定正确的是A.平衡向正反应方向移动B.A.的转化率增大C.D.的体积分数增大D.a＋b
恒温恒容条件下硫可以发生如下转化其反应过程和能量关系如图1所示已知2SO2g+O2g2SO3gΔH=-196.6kJ/mol请回答下列问题1写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式2状态II到状态III放出的热量为3恒温恒容时1molSO2和2molO2充分反应放出热量的数值比∣ΔH2∣填大小或相等4将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为若溶液中发生了氧化还原反应则该过程的离子方程式为5恒容条件下下列措施中能使nSO3/nSO2增大的有A.升高温度B.充入He气C.再充入1molSO2g和1molO2gD.使用催化剂6某SO2g和O2g体系时间t1达到平衡后改变某一外界条件反应速率v与时间t的关系如图2所示若不改变SO2g和O2g的量则图中t4时引起平衡移动的条件可能是图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是
可逆反应m
一定温度下将1mol
某容积可变的密闭容器盛有适量的A和B的混合气体在一定条件下发生反应A+3B2C若维持温度和压强不变当达到平衡时容器容积为VL其中C气体的体积占10%下列推断正确的是①原混合气体的体积为1.2L②原混合气体的体积为1.1L③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL
25℃时水的电离达到平衡H2OH＋＋OH－ΔH.＞0下列叙述正确的是
亚硝酸氯C1NO是有机合成中的重要试剂可由NO与Cl2在通常条件下反应得到化学方程式为2NOg+C12g2C1NOg1氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯涉及如下反应①2NO2g+NaC1sNaNO3s+ClNOgK1②4NO2g+2NaC1s2NaNO3s+2NOg+Cl2gK2③2NOg+C12g2C1NOgK3则K1K2K3之间的关系为K3=______________2已知几种化学键的键能数据如下表亚硝酸氯的结构为Cl-N=O:则2NOg+C12g2C1NOg反应的△H和a的关系为△H=________kJ/mol3在1L的恒容密闭容器中充入2molNOg和1molC12g在不同温度下测得cC1NO与时间的关系如图A.:①由图A.可判断T1T2该反应的△H_____0填>
在恒温时恒容的密闭容器内发生如下反应2NO2gN2O4g达到平衡状态时再向容器内通入一定量的NO2g重新达到平衡后与原平衡相比NO2的体积分数
已知2SO2g+O2g2SO3gΔH=-197kJ·mol-1向同温同体积的三个密闭容器中分别充入气体甲充入2molSO2和1molO2乙充入1molSO2和0.5molO2丙充入2molSO3恒温恒容下反应达到平衡时下列关系一定正确的是
已知反应2CH3COCH3lCH3COCH2COHCH32l取等量CH3COCH3分别在0℃和20℃下测得其转化分数随时间变化的关系曲线Y-t如右图所示下列说法正确的是
有可逆反应Fes+CO2gFeOs+COg已知在温度938K时平衡常数K=1.5在1173K时K=2.211mol铁粉和1molCO2在2L密闭容器中反应判断该反应达到平衡状态的依据是填序号A.容器内压强不再改变B.cCO不再改变C.生成1mol的FeOD.cCO2=cCOE.v正CO2=v逆CO2该反应的正反应是_________选填吸热放热反应3若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中CO2的起始浓度为2.4mol/L某温度时达到平衡此时容器中CO的浓度为1.0mol/L则该温度下上述反应的平衡常数K=保留二位有效数字4一定条件下该反应在体积固定的密闭容器中进行一段时间后达到平衡状态使该平衡状态正向移动的措施有写出两条
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