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密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态 该反应在任何条件下都能自发进行 再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率 保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度不变
将碳块磨成粉末可加快反应速率 增加碳的质量可加快反应速率 升高温度可加快反应速率 容器体积不变时，向容器中充入氦气，反应速率不变
若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深 若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变 若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低 若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深
容器中气体的颜色不再改变 I2、H2、HI的分子数之比为1∶1∶2 I2(g) 和H2(g)完全转化为 HI(g) 单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2
容器内压强不随时间变化 容器内X.、Y.、Z.的浓度之比为1︰2︰2 容器内气体的密度不变 单位时间消耗0.1molX.同时生成0.2molZ.
升高温度
增大压强
再通入nmol CO和nmol H2O（g）
再通入nmol CO和2nmol H2O（g）
若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅 若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变 若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低 若体积不变，升高温度，再次平衡时NO2的浓度将增大
密闭容器中氨气的浓度不变 密闭容器中总压强不变 密闭容器中混合气体的密度不变 2v(NH3)＝v(CO2)
若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深 若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变 若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，反应向正反应方向进行，再次达平衡时N2O4的体积分数减小。 若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深
v（CO2）= v（CO） 容器中总压强不变
容器中混合气体的密度不变 容器中CO的体积分数不变
v (W)消耗=v (W)生成 v正=v逆=0 容器内气体总质量不变 n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2
2v(NH3)＝v(CO2) 密闭容器中总压强不变 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 密闭容器中氨气的体积分数不变
该反应为吸热反应 容器Ⅲ达到平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动 容器Ⅱ达到平衡时，容器中COS的物质的量浓度为0.025 mol • L-1 607K.时，该反应的平衡常数为0.50
V.正（B2）==2V逆（AB） 单位时间内生成2molAB的同时消耗1mol的B2 容器内的总压强不随时间而变化 气体密度不再随时间变化而变化
升高温度，X的体积分数减小 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大
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