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图I.表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=-241.8 kJ·mol-1 图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应 图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2 • 6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 图Ⅳ表示常温下，稀释HA.HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH
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过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 在过程③中将MgCl2 ·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 在过程④、⑥的反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24 L Cl2 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O H2CO3 医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl NaCl+H2O 除去NaCl 溶液中的少量MgCl2：2KOH ＋MgCl2 2KCl+Mg(OH)2↓ 证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2↑
CO2 (H2O ) CO2(HCl) NaCl溶液（MgCl2） KNO3溶液（H2SO4）
过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗2.24 L Cl2
明矾、氯化铁晶体常用于净水 实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2•6H2O制MgCl2 实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
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