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聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6－n·XH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——...
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高中化学《山东省日照市第一中学2012—2013学年度高三上学期第三次质量检测》真题及答案
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聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和AlOH3之间的一种水溶性无机高分子聚合物其制备原料主要是铝加工行业
聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和AlOH3之间的一种水溶性无机高分子聚合物其制备原料主要是铝加工行业
聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2OHnCl6－n·xH2O]m它是一种高效无机水处理剂其制备原理是通
聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和AlOH3之间的一种水溶性无机高分子聚合物其制备原料主要是铝加工行业
下列描述聚合氯化铝PVC通式正确的是
[Al(OH) n Cl 6-n ] m
[Al 2 (OH) n Cl 6-n ] m
[Al 2 (OH) m Cl 6-n ] m
[Al n (OH) n Cl 6-n ] m
聚合氯化铝PAC的化学式为[Al2OHnCl6－n]m是一种无机高分子混凝剂制备时涉及如下反应AlO
1∶1
一种高效无机水处理剂——聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2OHnCl6－n·xH2O]m它可通过调节A
一种新型的净水剂PAFC聚合氯化铁铝其化学式为[AlFeOHnCl6-n]m其中n＜5m＜10它广泛
PAFC用于净水时，比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小
PAFC中铁元素显+2价
PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物
PAFC在强酸性和强碱性溶液中都能稳定存在
用电解法制备无机高分子聚合物——聚合氯化铝如图所示在一定条件下进行电解总反应可表示Al＋H2O＋Al
Cu电极与电源正极相连
聚合氯化铝化学式中x＝4
电解时阴极的电极反应式为：2H
+
＋2e¯＝H
2
↑
将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池
聚合氯化铝晶体是一种水溶性无机高分子聚合物其化学式可表示为[Al2OHaCl6-b·bH2O]x为了
a=b
该聚合物的分子量为
b =
a =
用电解法制备无机高分子聚合物——聚合氯化铝如图所示在一定条件下进行电解总反应可表示Al＋H2O＋Al
Cu电极与电源正极相连
聚合氯化铝化学式中x＝4
电解时阴极的电极反应式为：2H
＋
＋2eˉ===H
2
↑
将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池
聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和A.1OH3之间的一种水溶性无机高分子聚合物其制备原料主要是铝加工行
碱式氯化铝[Al2OHnCl6-n]是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料主要含AlAl2O3SiO2及铁
碱式氯化铝[Al2OHnCl6-n]是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料主要含AlAl2O3SiO2及铁
实验得出无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为可见400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为
AlCl
3
Al
2
Cl
6
AlCl
3
和Al
2
Cl
6
Al
3
Cl
9
和Al
2
Cl
6
聚合氯化铝PAC的化学式为[Al2OHnCl6－n]m是一种无机高分子混凝剂制备时涉及如下反应AlO
1∶1
聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和AlOH3之间的一种水溶性无机高分子聚合物是一种高效无机水处理剂其制
聚合氯化铝化学式为[Al2OHnCl6-n•xH2O]m晶体是一种高效无机水处理剂下图是实验室模拟工
实验得出无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为可见400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为
AlCl
3
Al
2
Cl
6
AlCl
3
和Al
2
Cl
6
Al
3
Cl
9
和Al
2
Cl
6
以铝灰主要成分为AlAl2O3另有少量CuOSiO2FeO和Fe2O3杂质为原料可制得液体聚合氯化铝
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提纯含有少量BaNO32杂质的KNO3溶液可使用的方法为
只用一种试剂可区别Na2SO4MgCl2FeCl2Al2SO43FeCl3和CuSO4六种溶液这种试剂是
工业上用重晶石主要成分BaSO4为原料制备BaCl2和锌钡白生产过程中会产生大量废气主要成分为CO2CO及少量SO2和硫蒸气等为防止污染空气并提高原料利用率生产中采用下述工艺流程请根据上述流程回答下列问题1假设煅烧时还原产物只有BaS则反应的化学方程式为______________________2设备2中所用的洗涤剂是碱液则Y.的化学式为________3溶解固体所用的酸为________填化学式生成的气体用过量NaOH溶液吸收其反应的离子方程式为_______________________________________________4处理过程b的具体步骤为____________________5锌钡白的成分是____________填化学式
孔雀石主要含Cu2OH2CO3还含少量FeSi的化合物实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3步骤如下请回答下列问题1溶液A.中的金属离子有Cu2＋Fe2＋Fe3＋从下列所给试剂中选择实验步骤中试剂①为填代号检验溶液A.中Fe3＋的最佳试剂为填代号a.KMnO4b.NH42Sc.H2O2d.KSCN2由溶液C.获得CuSO4·5H2O需要经过加热蒸发________过滤等操作3制备CaCO3时应向CaCl2溶液中先通入或先加入________填化学式若实验过程中有氨气逸出应选用下列________填代号装置回收写出制备碳酸钙的化学方程式4欲测定溶液A.中Fe2＋的浓度需要用容量瓶配制某标准溶液定容时视线应________直到________用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管填酸式或碱式
Ⅰ.6分利用化学原理对工厂排放的废水废渣等进行有效检测与合理处理1染料工业排放的废水中含有大量有毒的可以在碱性条件下加入铝粉除去加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体除去的离子方程式为__________________________常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表阳离子开始沉淀时的pH1.97.0——4.7—沉淀完全时的pH3.29.011.186.79＞9溶解2印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3腐蚀铜板后的混合浊液中若和的浓度均为请参照上表给出的数据和提供的药品简述除去CuCl2溶液中和的实验步骤①__________②___________③过滤提供的药品C.12浓NaOH溶液CuOCuⅡ.14分下图表示某些化工生产的流程部分反应条件和产物略去1反应Ⅰ需在500℃进行其主要原因是_________________2G.转化为H.的过程中需要不断补充空气其原因是_________________3写出反应Ⅲ的化学方程式_________________4工业上向析出K.的母液中通氨气加入细小食盐颗粒冷却后可析出副产品通入氨气的作用是_________________填序号A.增大的浓度使J.更多地析出B.使K.更多地析出C.使K.转化为M.提高析出的J.的纯度5写出上述流程所涉及的化学工业的名称_________________
下图为Na2SO4的溶解度曲线已知硫酸钠晶体Na2SO4·10H2O在温度为T.3K.时开始分解为无水硫酸钠现有142g温度为T.2K.的饱和硫酸钠溶液当温度降为T.1K.或升为T.4KT4>T3时析出晶体的质量相等则温度为T.4K.时Na2SO4的溶解度为
废易拉罐的成分比较复杂据查铝易拉罐各部分成分及含量质量百分含量见表SiFeCuMnMgCrZnTiAl罐身/%0.30.70.250.251.0～1.5－－－其余罐盖/%0.20.350.150.2～0.54.0～5.0－0.10.25其余拉环/%0.20.350.150.2～0.53.0～4.00.10.250.1其余为了验证罐身的组成成分进行了如下实验【实验仪器与药品】仪器酒精灯烧杯试管试管夹漏斗滤纸铁圈玻璃棒砂纸剪刀药品易拉罐去污粉NaOH溶液KSCN溶液盐酸镁试剂高碘酸H5IO6弱酸【实验方案】实验预处理将剪好的易拉罐片用砂纸打磨除去表面的涂料层直到光亮后用去污粉清洗干净备用【实验过程】分别向试管ab中加入少量上述易拉罐片进行如下操作请填写下列空白1图中操作①②所用到的玻璃仪器有___________________________2沉淀A.的成分为3操作③观察到的现象为__________________________________________________反应的离子方程式为_______________________4若试管ab中取样相同则分别加入足量的NaOH溶液稀盐酸后相同条件下理论上产生的气体体积V.a________V.b填或＝
目前高铁酸钠Na2FeO4被广泛应用于水处理具有高效无毒的优点1将FeOH3与NaClO溶液混合可制得Na2FeO4配平下列离子方程式FeOH3+ClO-+OH-==FeO42-+Cl-+H2O2用Fe做阳极Cu做阴极NaOH溶液做电解液用电解的方法也可制得Na2FeO4则电解过程中阳极的反应式为3某地海水样品经Na2FeO4处理后所含离子及其浓度如下表所示H+和OH-未列出注离子浓度小于10-5mol/L可认为该离子不存在K.sp[FeOH3]=1.0×10-38K.sp[MgOH2]=1.0×10-12操作过程中溶液体积的变化忽略不计①表格中的a0.16填②沉淀A.的组成为填化学式在调节溶液pH时理论上应调节的pH的范围是_____________________③加入的过量试剂X.为_______填化学式④加入过量HCl的作用为
以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论其中正确的是
除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
可用于鉴别KCl和KOH两种溶液的试剂是
硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O在医药上作补血剂某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量实验步骤如下请回答下列问题1证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液再滴加该过程的现象为2步骤②加入过量H2O2的目的3步骤③中反应的离子方程式4步骤④中一系列处理的操作步骤过滤灼烧称量5若实验无损耗则每片补血剂含铁元素的质量g6该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O①实验前首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL配制时需要的仪器除天平玻棒烧杯胶头滴管外还需②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化用于酸化的酸是A.稀硝酸B.稀硫酸C.稀盐酸D.浓硝酸③滴定到终点时的颜色为色7正常人每天应补充14mg左右的铁其中绝大部分来自于食物如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁则正常人每天服需用含mgFeSO4·7H2O为片剂
选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上5分A.过滤B.结晶C.分液D.蒸馏E.萃取分液F.升华G.层析1分离水和四氯化碳的混合物2分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物3从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾4分离酒精沸点为为78.10C和甲苯沸点为110.60C的混合物5分离食盐和碘的混合物
实验室鉴别下列各组物质所用的试剂不正确的是
下列各组物质的溶液不另加试剂无法一一鉴别的是
某待测液体可能有Fe2+Fe3+Ag+Ba2+Al3+Ca2+NH4+等离子进行了如下图所示的实验所加酸碱氨水溴水都是过量的根据实验结果1判定待测液体中有无Ba2+Ca2+并写出理由.2写出沉淀D.的化学式3写出从溶液D.生成沉淀E.的离子反应方程式
I.镁及其合金是一种用途很广的金属材料目前世界上60％的镁是从海水中提取的主要步骤如下1为了使MgSO4转化为MgOH2试剂①可以选用要使MgSO4完全转化为沉淀加入试剂的量应为2加入试剂①后能够分离得到MgOH2沉淀的方法是3试剂②选用写出其反应的离子方程式4无水MgCl2在熔融状态下通电后产生镁和氯气该反应的化学方程式为II.关于必修2中提到的常见有机物请回答下列问题1苯在常温常压下呈态2常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤3苯和甲烷中含碳量较高的是4写出苯与浓硝酸浓硫酸混合液加热反应的化学方程式用结构简式书写5写出乙醇和乙酸的酯化反应方程式
除去NaCl中含有的Ca2＋Mg2＋SO42-HCO3－等离子通常采用以下四种试剂①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl加入试剂合理的操作顺序是
分离NaClFeCl3和BaSO4的混合物应选用的一组试剂是
下列试剂可一次性鉴别BaCl2NaOHKI和苯酚四瓶无色溶液的是
催化剂在生产和科技领域起到重大作用为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果某化学研究小组的同学分别设计了如图甲乙所示的实验请回答相关问题1定性分析如图甲可通过观察定性比较得出结论同学X.观察甲中两支试管产生气泡的快慢由此得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果其结论________填合理或不合理理由是____________________________2定量分析如图乙所示实验时均以生成40mL气体为准其它可能影响实验的因素均已忽略实验中需要测量的数据是3加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示①实验时放出气体的总体积是mL②放出1／3气体所需时间为min③计算H2O2的初始物质的量浓度_____________请保留两位有效数字④A.B.C.D.各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____⑤解释④反应速率变化的原因________
下列实验过程中始终无明显现象的是
下列各组溶液中仅用物质间两两混合的方法不可能鉴别的是
某氯化铁样品含有FeCl2杂质现要测定其中铁元素的质量分数实验按以下步骤进行1操作I.所用到的玻璃仪器除量筒100mL的容量瓶外还必须有________________________填仪器名称容量瓶使用前必须进行的操作是填序号A.干燥B.验漏C.润湿2写出加入氯水发生反应的离子方程式该反应若不用氯水可用下列试剂中的代替填序号A.H2O2B.碘水C.NaClO3检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是____________________________________________________________________________________________________________4坩埚质量为W1g加热后坩埚与红棕色固体总质量为W2g则样品中铁元素的质量分数是____________________列出原始算式不需化简
下列实验方法①渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液②盐析法分离出皂化反应产生的高级脂肪酸钠③蒸馏法分离C2H5OH与H2O的混合物④分液法分离H2O和C2H5Br的混合物你认为上述方法
工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是括号内为杂质
铝元素在自然界中主要存在于铝土矿主要成分为Al2O3还含有Fe2O3FeOSiO2中工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下1在滤液A.中加入漂白液目的是氧化除铁所得滤液B.显酸性①该过程中涉及某氧化还原反应如下请完成□Fe2++□ClO－+=□FeOH3↓+□C.1－+②检验滤液B.中是否还含有铁元素的方法为注明试剂现象③将滤液B.中的铝元素以沉淀形式析出可选用的最好试剂为填代号a.氢氧化钠溶液b.硫酸溶液c.氨水d.二氧化碳④由滤液B.制备氯化铝晶体涉及的操作为边滴加浓盐酸边蒸发浓缩冷却结晶填操作名称洗涤2已知H2O2是一种弱酸在强碱性溶液中主要以HO2－形式存在目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池其原理如右图所示电池总反应如下2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O①正极反应式为②Al电极易被NaOH溶液腐蚀这是该电池目前未能推广使用的原因之一电极被腐蚀的离子方程式为3钢材镀铝可以防止钢材腐蚀不采用氯化铝溶液的原因是是4SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠可采用的装置为填代号
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2及其它不溶于NaOH溶液的杂质从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下回答下列问题1写出反应1的化学方程式2滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是反应2的离子方程式为3电解制铝的化学方程式是以石墨为电极阳极产生的混合气体的成分是
欲探究某矿石可能是由FeCO3SiO2Al2O3中的一种或几种组成探究过程如下图所示已知碳酸不能溶解AlOH3沉淀1用滤渣制备粗硅的化学反应方程式为2下列说法正确的是A.酸性H2CO3＞H2SiO3B.结合质子的能力CO>AlO2－>HCO3－C.稳定性H2O＞CH4＞SiH4D.离子半径O2－＜Al3+3滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是通过现象说明此矿山中不含Al2O34该矿石和稀HNO3发生氧化还原反应的离子方程式为5工业上依据上述实验原理处理该矿石将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中主要两个目的是若处理该矿石2.36×103kg得到滤渣1.2×103kg理论上至少需要1molL－1HNO3的体积为L.
要除去括号内的杂质填入应选用的试剂和方法1甲烷乙烯2苯苯酚3粗苯甲酸的提纯
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