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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的B...
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高中化学《2012-2013学年度第一学期期中学业水平测试高一化学必修1》真题及答案
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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2MgCl2Na2SO4等杂质通过如下几个实验步骤可制得纯净的食
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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2MgCl2Na2SO4等杂质通过如下几个实验步骤可制得纯净的食
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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2MgCl2Na2SO4等杂质通过如下几个实验步骤可制得纯净的食
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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2MgCl2Na2SO4等杂质通过如下几个实验步骤可制得纯净的食
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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2MgCl2Na2SO4等杂质通过如下几个实验步骤可制得纯净的食
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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2MgCl2Na2SO4等杂质通过如下几个实验步骤可制得纯净的食
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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2MgCl2Na2SO4等杂质通过如下几个实验步骤可制得纯净的食
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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2MgCl2Na2SO4等杂质通过如下几个实验步骤可制得纯净的食
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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2MgCl2Na2SO4等杂质通过如下几个实验步骤可制得纯净的食
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过滤后的食盐水中仍含有可溶性的CaCl2MgCl2Na2SO4等杂质通过以下操作可制得纯净的食盐水①
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过滤后的粗食盐水仍含有可溶性的CaCl2MgCl2Na2SO4等杂质通过如下几个实验步骤可制得纯净的
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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2MgCl2Na2SO4等杂质通过如下几个实验步骤可制得纯净的食
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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2MgCl2Na2SO4等杂质通过如下几个实验步骤可制得纯净的食
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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2MgCl2Na2SO4等杂质通过如下几个实验步骤可制得纯净的食
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.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2MgCl2Na2SO4等杂质通过如下几个实验步骤可制得纯净的
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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2MgCl2Na2SO4等杂质通过如下几个实验步骤可制得纯净的食
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提纯含有少量BaNO32杂质的KNO3溶液可使用的方法为
只用一种试剂可区别Na2SO4MgCl2FeCl2Al2SO43FeCl3和CuSO4六种溶液这种试剂是
下列鉴别方法可行的是
除去下列物质中所含少量杂质括号内为杂质所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是混合物试剂分离方法
下图为Na2SO4的溶解度曲线已知硫酸钠晶体Na2SO4·10H2O在温度为T.3K.时开始分解为无水硫酸钠现有142g温度为T.2K.的饱和硫酸钠溶液当温度降为T.1K.或升为T.4KT4>T3时析出晶体的质量相等则温度为T.4K.时Na2SO4的溶解度为
下列四种化学操作名称从左到右分别是
下列物质的鉴别方法不正确的是
目前高铁酸钠Na2FeO4被广泛应用于水处理具有高效无毒的优点1将FeOH3与NaClO溶液混合可制得Na2FeO4配平下列离子方程式FeOH3+ClO-+OH-==FeO42-+Cl-+H2O2用Fe做阳极Cu做阴极NaOH溶液做电解液用电解的方法也可制得Na2FeO4则电解过程中阳极的反应式为3某地海水样品经Na2FeO4处理后所含离子及其浓度如下表所示H+和OH-未列出注离子浓度小于10-5mol/L可认为该离子不存在K.sp[FeOH3]=1.0×10-38K.sp[MgOH2]=1.0×10-12操作过程中溶液体积的变化忽略不计①表格中的a0.16填②沉淀A.的组成为填化学式在调节溶液pH时理论上应调节的pH的范围是_____________________③加入的过量试剂X.为_______填化学式④加入过量HCl的作用为
除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
可用于鉴别KCl和KOH两种溶液的试剂是
硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O在医药上作补血剂某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量实验步骤如下请回答下列问题1证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液再滴加该过程的现象为2步骤②加入过量H2O2的目的3步骤③中反应的离子方程式4步骤④中一系列处理的操作步骤过滤灼烧称量5若实验无损耗则每片补血剂含铁元素的质量g6该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O①实验前首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL配制时需要的仪器除天平玻棒烧杯胶头滴管外还需②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化用于酸化的酸是A.稀硝酸B.稀硫酸C.稀盐酸D.浓硝酸③滴定到终点时的颜色为色7正常人每天应补充14mg左右的铁其中绝大部分来自于食物如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁则正常人每天服需用含mgFeSO4·7H2O为片剂
选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上5分A.过滤B.结晶C.分液D.蒸馏E.萃取分液F.升华G.层析1分离水和四氯化碳的混合物2分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物3从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾4分离酒精沸点为为78.10C和甲苯沸点为110.60C的混合物5分离食盐和碘的混合物
实验室鉴别下列各组物质所用的试剂不正确的是
下列各组物质的溶液不另加试剂无法一一鉴别的是
某待测液体可能有Fe2+Fe3+Ag+Ba2+Al3+Ca2+NH4+等离子进行了如下图所示的实验所加酸碱氨水溴水都是过量的根据实验结果1判定待测液体中有无Ba2+Ca2+并写出理由.2写出沉淀D.的化学式3写出从溶液D.生成沉淀E.的离子反应方程式
I.镁及其合金是一种用途很广的金属材料目前世界上60％的镁是从海水中提取的主要步骤如下1为了使MgSO4转化为MgOH2试剂①可以选用要使MgSO4完全转化为沉淀加入试剂的量应为2加入试剂①后能够分离得到MgOH2沉淀的方法是3试剂②选用写出其反应的离子方程式4无水MgCl2在熔融状态下通电后产生镁和氯气该反应的化学方程式为II.关于必修2中提到的常见有机物请回答下列问题1苯在常温常压下呈态2常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤3苯和甲烷中含碳量较高的是4写出苯与浓硝酸浓硫酸混合液加热反应的化学方程式用结构简式书写5写出乙醇和乙酸的酯化反应方程式
除去NaCl中含有的Ca2＋Mg2＋SO42-HCO3－等离子通常采用以下四种试剂①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl加入试剂合理的操作顺序是
分离NaClFeCl3和BaSO4的混合物应选用的一组试剂是
下列试剂可一次性鉴别BaCl2NaOHKI和苯酚四瓶无色溶液的是
催化剂在生产和科技领域起到重大作用为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果某化学研究小组的同学分别设计了如图甲乙所示的实验请回答相关问题1定性分析如图甲可通过观察定性比较得出结论同学X.观察甲中两支试管产生气泡的快慢由此得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果其结论________填合理或不合理理由是____________________________2定量分析如图乙所示实验时均以生成40mL气体为准其它可能影响实验的因素均已忽略实验中需要测量的数据是3加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示①实验时放出气体的总体积是mL②放出1／3气体所需时间为min③计算H2O2的初始物质的量浓度_____________请保留两位有效数字④A.B.C.D.各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____⑤解释④反应速率变化的原因________
实验室模拟用工业废弃固体含有Al2O3Fe2O3SiO2等制取粗铜绿矾和明矾［KalSO4212H2O］的操作流程如下1试剂x是_________写化学式2配平下列方程式____4为了分析产品绿矾中铁元素的含量某同学称取20.0g样品配成100mL溶液移取25.00mL用标准溶液进行滴定MnO被还原为请回答下列问题①滴定时KmnO4标准溶液应盛放在______________填仪器名称中②若达到滴定终点消耗KmnO4标准溶液体积为25.00mL则该产品中铁元素的质量分数为_________
下列实验过程中始终无明显现象的是
下列各组溶液中仅用物质间两两混合的方法不可能鉴别的是
某氯化铁样品含有FeCl2杂质现要测定其中铁元素的质量分数实验按以下步骤进行1操作I.所用到的玻璃仪器除量筒100mL的容量瓶外还必须有________________________填仪器名称容量瓶使用前必须进行的操作是填序号A.干燥B.验漏C.润湿2写出加入氯水发生反应的离子方程式该反应若不用氯水可用下列试剂中的代替填序号A.H2O2B.碘水C.NaClO3检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是____________________________________________________________________________________________________________4坩埚质量为W1g加热后坩埚与红棕色固体总质量为W2g则样品中铁元素的质量分数是____________________列出原始算式不需化简
下列实验方法①渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液②盐析法分离出皂化反应产生的高级脂肪酸钠③蒸馏法分离C2H5OH与H2O的混合物④分液法分离H2O和C2H5Br的混合物你认为上述方法
工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是括号内为杂质
铝元素在自然界中主要存在于铝土矿主要成分为Al2O3还含有Fe2O3FeOSiO2中工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下1在滤液A.中加入漂白液目的是氧化除铁所得滤液B.显酸性①该过程中涉及某氧化还原反应如下请完成□Fe2++□ClO－+=□FeOH3↓+□C.1－+②检验滤液B.中是否还含有铁元素的方法为注明试剂现象③将滤液B.中的铝元素以沉淀形式析出可选用的最好试剂为填代号a.氢氧化钠溶液b.硫酸溶液c.氨水d.二氧化碳④由滤液B.制备氯化铝晶体涉及的操作为边滴加浓盐酸边蒸发浓缩冷却结晶填操作名称洗涤2已知H2O2是一种弱酸在强碱性溶液中主要以HO2－形式存在目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池其原理如右图所示电池总反应如下2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O①正极反应式为②Al电极易被NaOH溶液腐蚀这是该电池目前未能推广使用的原因之一电极被腐蚀的离子方程式为3钢材镀铝可以防止钢材腐蚀不采用氯化铝溶液的原因是是4SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠可采用的装置为填代号
对于某些离子的检验及结论不正确的是
欲探究某矿石可能是由FeCO3SiO2Al2O3中的一种或几种组成探究过程如下图所示已知碳酸不能溶解AlOH3沉淀1用滤渣制备粗硅的化学反应方程式为2下列说法正确的是A.酸性H2CO3＞H2SiO3B.结合质子的能力CO>AlO2－>HCO3－C.稳定性H2O＞CH4＞SiH4D.离子半径O2－＜Al3+3滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是通过现象说明此矿山中不含Al2O34该矿石和稀HNO3发生氧化还原反应的离子方程式为5工业上依据上述实验原理处理该矿石将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中主要两个目的是若处理该矿石2.36×103kg得到滤渣1.2×103kg理论上至少需要1molL－1HNO3的体积为L.
要除去括号内的杂质填入应选用的试剂和方法1甲烷乙烯2苯苯酚3粗苯甲酸的提纯
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