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NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应 酸性强弱: HX>HY>HZ 滴定酸HY可用酚酞作指示剂 滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂
图2是滴定盐酸的曲线 a与b的关系是：a＜b E.点对应离子浓度由大到小的顺序是：C.(CH3COO－)＞C.(Na＋)＞c(H＋)＞C.(OH－) 这两次滴定都可以用甲基橙作指示剂
由图可知HA是一种弱酸，且Ka＝1.0×10－5 水电离出的氢离子浓度：a当NaOH溶液的体积为10.00 mL时，有：c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA) B点溶液中的离子浓度关系可能为：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H.+） 点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣） 点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H.+） 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H.+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
0.35molL-1 0.3molL-1 0.15molL-1 0.2molL-1
常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5 v1<20 溶液中水的电离程度：a点>b点 滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
加入过量的碘化钾 滴定一般在低温下进行 滴定一般在常温下进行 滴定时不要剧烈摇动溶液
当混合溶液的pH>7时，其中不可能存在HAc分子 当混合溶液的pH<7时，混合液中c(Na+)>c(Ac-） 判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂 达到滴定终点时，混合液中c(Na+)和c(Ac-）一定不相等
左图是滴定盐酸的曲线 E.点时溶液中离子浓度为c（Na+） = c（A.—） B.点时，反应消耗溶液体积：V.（NaOH）＞V.（HA） 当0mL＜V.（NaOH）＜20. 00mL时，溶液中一定是c（A.－）＞c（Na+）＞c（H+） ＞c（OH－）
图1可以表示用NaOH溶液滴定1 mol·L-1的稀盐酸 图1可以表示用NaOH溶液滴定1 mol·L-1的稀醋酸 图2可以表示在MgCl2中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH溶液 图2可以表示在稀盐酸中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH溶液 
常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同 常温下，将pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH>7 常温下，将醋酸溶液与NaOH 溶液等体积混合后，若所得溶液的pH=7，则原溶液中c(CH3COOH)>c(NaOH) 常温下，pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)
将溶液稀释到原体积的2倍 加入适量的醋酸钠固体 加入等体积0.2 molL﹣1盐酸 加少量冰醋酸
常温下，某NaHSO3溶液的pH<7，则该溶液中
25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，所消耗溶液体积为：V(醋酸溶液)>V(NaOH溶液) 将l mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到10 mL，pH变为3 常温下，将Na2CO3溶液加水稀释，
的值增大
X=20 HA溶液加水稀释后，溶液中
的值减小 0.1 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH−)=0.1 mol/L 加入NaOH溶液体积为X mL时，溶液中c(A−)=0.05 mol/L
图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线 图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色 点 所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) D.如果C.E.两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶100
NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应 酸性强弱：HX>HY>HZ 滴定酸HY可用酚酞作指示剂 滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂 
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