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1 mL浓氨水加水稀释至100mL后，溶液中n（OH-）减少 NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中存在三种阴离子 常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7 常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）>c（C.1-）
C.(NH3·H2O)大小顺序：②>④>③>① 混合溶液④中存在 (NH3·H2O)+ C(CO32-)+ C(H＋)= C(OH－)+ C(H2CO3) C.混合溶液④中存在C.(NH4＋)< C(HCO3-)+ 2C(CO32-) PH大小顺序①>④>③>②
在pH=3的溶液中，Na+、Cl﹣、Fe2+、ClO﹣可以大量共存 pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣） 向0.1molL﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH﹣）/c（NH3·H.2O）增大
某酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a≤b-1 在滴酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的c (NH4＋) = c(Cl－) 常温下，某硫酸溶液的pH＝3,升高其温度，溶液pH增大 相同温度、相同体积、相同物质的量浓度的KI和KF溶液中，离子总数前者大于后者
常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 常温下,反应 (s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0 C.常温下,将pH =10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小 常温下,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－) 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大
常温下，在pH<7的酸性溶液中，不可能存在NH3・H2O 常温下.在pH=7的NH4Cl和NH3・H2O的混合液中。c（NH4+）=（Cl-） 将等物质的量的NH4Cl和NH3・H2O溶于水配成溶液.则溶液中c（NH4+）<（Cl-） 在0.1moL／L.的K2S溶液中：c（K+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
在pH=3的溶液中，Na+、Cl﹣、Fe2+、ClO﹣可以大量共存 pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣） 向0.1molL﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH﹣）/c（NH3·H2O）增大
pH相同的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 加入少量Mg(OH)2固体，c(NH4+)减小 溶液加水稀释时，
逐渐增大 加入等体积0. 05 mol • L-1的NaOH溶液时： c(Na+) =c(Cl-) >c(NH4+)>c(OH-)>c( H+)
Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl (NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
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