你可能感兴趣的试题
酸性由强至弱：HX＞HY＞H2CO3 结合H+的能力：Y.﹣＞CO32﹣＞X.﹣＞HCO3﹣ 溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3 NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（X.﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
HX一定是弱酸
NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性
HX一定是强酸
反应开始时二者生成H2的速率相同
室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH ，若pH＞1，证明HX是弱酸 室温下，测1mol/L NaX溶液的pH ，若pH＞7，证明HX是弱酸 将等浓度、等体积HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸 在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1mol/L的HX溶液进行导电性实验，两者相比较HX溶液灯泡相对较暗，证明HX为弱酸
三种酸的电离常数：Ki1(H2CO3) > Ki(HX) > Ki(HY) > Ki2(H2CO3) NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(X-) 同浓度溶液的碱性：NaX > Na2CO3 > NaY > NaHCO3 结合H.＋的能力：Y- > CO32- > X- > HCO3-
HX一定是弱酸 NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性 HX一定是强酸 反应过程中二者生成H2的速率相同
酸性HX＜HY 结合H+的能力Y-＞CO32-＞X-＞HCO3- 溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3 HX和HY酸性相同，但比H2CO3弱
HX可能是强酸 HX的酸性比HY的酸性弱 两酸的浓度大小[HX]<[HY] pH＝1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3
室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸 室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸 相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸 将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸
酸性HY>HX 结合H+的能力Y->CO
>X->HCO
溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 HX和HY酸性相同但比H2CO3弱
酸性由强至弱：HX > HY > H2CO3 结合H.＋的能力：Y.― > CO32― >X― > HCO3― 溶液物质的量浓度相同时碱性：NaX > Na2CO3 > NaY > NaHCO3 NaX溶液中通入足量CO2后：c(X―) >c(Na＋) >c(HCO3―) >c(OH―)
三种酸的电离常数Ki(HX)> Ki(HY)> Ki(H2CO3) 结合H.＋的能力：Y>CO
>X>HCO
溶液碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C.(Na+)＞c(HCO)＞C.(X)＞c(OH)＞c(H+)
酸性HY>HX 结合H+的能力Y->CO
>X->HCO
溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 HX和HY酸性相同但比H2CO3弱
从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a>7，则HX为弱酸 在乙组混合溶液中，离子浓度c(X-)=c(Na+) 从丙组实验结果分析，HX是弱酸 丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c(OH-)=10-10 mol/L
酸性HY>HX 结合H+的能力Y->CO
>X->HCO
溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 HX和HY酸性相同但比H2CO3弱
HX可能是强酸 NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性 HX一定是弱酸 反应过程中二者生成H2的速率相同
酸性由强至弱：HX＞HY＞H2CO3 结合H+的能力：Y.－＞CO32－＞X.－＞HCO3－ 溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3 NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)
HX可能是强酸 NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性 HX一定是弱酸 反应过程中二者生成H2的速率相同
若a=b且c(X-)>c(Y-)，则酸性HX>HY 若a>b且c(X-) = c(Y-)，则酸性HX>HY 若a若向HX溶液加入等浓度等体积NaOH溶液，所得溶液pH>7，则HX为弱酸
湘公网安备 43130202000226号