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滴定醋酸的曲线是图1 达到B.E.状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=C(A-) 达到B. 状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＜n(HCl) D.当0 mL< V.(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—)
图2是滴定盐酸的曲线 a与b的关系是：a＜b E.点对应离子浓度由大到小的顺序是：C.(CH3COO－)＞C.(Na＋)＞c(H＋)＞C.(OH－) 这两次滴定都可以用甲基橙作指示剂
0.1912molL-1 0.2302molL-1 0.1098molL-1 0.1789molL-1
Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL V(NaOH)=20.00 mL 时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-) V(NaOH)=10.00mL 时，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
由图可知HA是一种弱酸，且Ka＝1.0×10－5 水电离出的氢离子浓度：a当NaOH溶液的体积为10.00 mL时，有：c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA) B点溶液中的离子浓度关系可能为：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H.+） 点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣） 点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H.+） 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H.+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
0.35molL-1 0.3molL-1 0.15molL-1 0.2molL-1
常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5 v1<20 溶液中水的电离程度：a点>b点 滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
左图是滴定盐酸的曲线 E.点时溶液中离子浓度为c（Na+） = c（A.—） B.点时，反应消耗溶液体积：V.（NaOH）＞V.（HA） 当0mL＜V.（NaOH）＜20. 00mL时，溶液中一定是c（A.－）＞c（Na+）＞c（H+） ＞c（OH－）
－表示Cl－或CH3COO－） A.滴定盐酸的曲线是图2 达到B.D.状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na＋) = c(A－) 达到B.E.状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl) 当0 mL＜V.(NaOH)＜20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－) ＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
常温下，某NaHSO3溶液的pH<7，则该溶液中
25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，所消耗溶液体积为：V(醋酸溶液)>V(NaOH溶液) 将l mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到10 mL，pH变为3 常温下，将Na2CO3溶液加水稀释，
的值增大
滴定盐酸的曲线是图2 达到B.D.状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+) = c(A—) 达到B.E.状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) 当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—)
滴定盐酸的曲线是图2 达到B.D.状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A—） 达到B.E.状态时，反应消耗的n（ CH3COOH）>n（HCl） 当0mL-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线 图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色 点 所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) D.如果C.E.两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶100
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