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已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2L.的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： ...
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高中化学《北京四中2017-2018学年上学期高中二年级期中考试化学试卷及答案》真题及答案
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二甲醚CH3OCH3被称为21世纪界的新型燃料在未来可能替代汽油液化气煤气等并具有优良的环保性能工业
乙醇是重要的有机化工原料可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产回答下列问题1间接水合法是指先将乙烯与
通过以下反应可获得新型能源二甲醚CH3OCH3下列说法不正确的是①C.s+H2Og=COg+H2g△
反应①为吸热反应
反应①、②为反应③提供原料气
反应2CH
3
OH(g) + 2H
2
O(l)=2CO
2
(g) + 6H
2
(g)的△H. < 98 kJ·mol
-1
反应2CO(g) + 4H
2
(g)=CH
3
OCH
3
(g) + H
2
O(g)的△H. = -204 kJ·mol
-1
1[2013·新课标全国卷Ⅰ283]二甲醚CH3OCH3是无色气体可作为一种新型能源由合成气组成为H
已知反应①2CH3OHg＝CH3OCH3g＋H2Og△H1＝－23.9KJ·mol－1②2CH3OH
－48.5 KJ·mol
－1
+48.5 KJ·mol
－1
－45.5KJ·mol
－1
+45.5 KJ·mol
－1
按要求回答下列问题1已知在常温常压下①2CH3OHl＋3O2g===2CO2g＋4H2OgΔH＝－1
按要求回答下列问题1已知在常温常压下①2CH3OHl＋3O2g===2CO2g＋4H2OgΔH.＝－
二甲醚CH3OCH3是一种清洁高效具有优良的环保性能的可燃物被称为21世纪的新型能工业制备二甲醚的生
乙醇是重要的有机化工原料可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产回答下列问题1间接水合法是指先将乙烯与
1已知甲醇脱水反应2CH3OHg===CH3OCH3g＋H2OgΔH1＝－23.9kJ·mol－1甲
已知H2Og==H2OlΔH1＝－Q1kJ·mol-1CH3OHg==CH3OHl△H2＝－Q2kJ
Q1＋Q2＋Q3
0.5Q3－Q2＋2Q1
0.5Q3＋Q2－2Q1
0.5(Q1＋Q2＋Q3)
二甲醚CH3OCH3是无色气体可作为一种新型能源由合成气组成为H2CO和少量的CO2直接制备二甲醚其
1肼N2H4是火箭发动机的燃料它与N2O4反应时N2O4为氧化剂生成氮气和水蒸气已知N2g＋2O2g
二甲醚CH3OCH3被称为21世纪界的新型燃料在未来可能替代汽油液化气煤气等并具有优良的环保性能工业
二甲醚DME被誉为21世纪的清洁燃料由合成气制备二甲醚的主要原理如下①COg+2H2gCH3OHg△
已知甲醇脱水反应2CH3OHg===CH3OCH3g＋H2OgΔH.1＝－23.9kJ·mol－1甲
已知甲醇脱水反应2CH3OHg===CH3OCH3g＋H2OgΔH1＝－23.9kJ·mol－
已知①2CH3OHg=CH3OCH3g+H2Og△H1=—23.9kJ/mol②2CH3OHg=C2
—45.5kJ/mol
+45.5kJ/mol
—55.9kJ/mol
+55.9kJ/mol
Ⅰ.乙醇是重要的有机化工原料可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产1间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反
用CaSO4代替O2与燃料CO反应既可提高燃烧效率又能得到高纯CO2是一种高效清洁经济的新型燃烧技术
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如图所示容器A.左侧是可平行移动的活塞向A.中充入1molX和1molY向B.中充入2molX和2molY起始时VA.=VB.=aL在相同温度和有催化剂存在的条件下两容器各自发生Xg+YgZg+2Wg达到平衡时VA.=1.2aL试回答⑴A中X.的转化率为⑵AB.中X.转化率大小关系为AB填＞＜=⑶打开K.一段时间后又达到新的平衡时A.的体积为L.连通管中气体体积不计
高温下CuO和CO中发生如下反应CuOs＋COgCus＋CO2g已知该反应在不同温度下的平衡常数如下温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题1该反应的平衡常数表达式K.＝________ΔH.________0填>
将V1mL1.00mol/LHCl溶液V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度实验结果如下图所示实验中始终保持V1+V2=50mL下列叙述正确的是
某化学反应其△H=—122kJ/mol∆S=231J/mol·K则此反应在下列哪种情况下可自发进行
有可逆反应A.+B2C在不同温度下经过一定时间混合物中C.的百分含量与温度关系如下图所示那么1反应在___________________温度下达到化学平衡2此反应在正反应为______________________热反应3由T1向T2变化时V.正____________V逆填>
一定温度下在2L.的密闭容器中发生反应:Mg+2NgxPgΔH.
右图表示反应Xg4Yg＋ZgΔH
向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA.0.1molC.和一定量未知的B.三种气体一定条件下发生反应各物质浓度随时间变化如图所示已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化请回答1密闭容器的体积是_____L.2若t1=15时则t0~t1s内以C.物质浓度变化表示的反应速率vC.=_______3写出反应的化学方程式________________________4t1s时A.的转化率为__________此时vA.正______vB.逆选填>
一定条件下向容积可变的密闭容器中通入N2和H2发生反应:N2g+3H2g2NH3gΔHP1B.图Ⅱ可能是同温同压下催化剂对反应的影响且催化性能1>2C.图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响且T1>T25AB.两个容积相同的容器中各充入1molN2和3molH2A容器保持恒温恒容达到平衡时氢气的物质的量为xB容器保持恒温恒压达到平衡时氢气的物质的量为y则xy>
已知2SO2g+O2g2SO3gΔH=－197kJ/mol同温下向体积相同的密闭容器甲乙中分别充入2molSO21molO2和1molSO20.5molO2当反应分别达平衡时放出的热量分别为Q1和Q2单位为kJ则下列比较正确的是
下列说法错误的是
反应xA气+yB气zC气达到平衡时测得
关于下列各图的叙述正确的是
向某一恒温恒容密闭容器中充入气体
在25℃1.01×105Pa下反应2N2O5g4NO2g+O2gΔH.=+56.7kJ·mol-1能自发进行的合理解释是
氮及其化合物在生活和生产中应用广泛1根据最新人工固氮的研究报道在常温常压光照条件下N2在催化剂掺有少量Fe2O3和TiO2表面与水发生反应2N2g＋6H2O14NH3g＋3O2gH=＋1530kJ·mol-1又知H2Og=H2O1H=－44.0kJ·mol-1则4NH3g＋3O2g2N2g＋6H2OgH=kJ·mol-1在恒温恒容密闭容器中当该反应处于平衡状态时欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快下列措施可行的是填字母A.向平衡混合物中充入ArB.向平衡混合物中充入O2C.采用更好的催化剂D.降低反应的温度2①用氨气制取尿素[CONH2]的反应为2NH3g＋CO2gCONH22s＋H2Og△H.＜0某温度下向容器为1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2该反应进行到40s时达到平衡此时CO2的转化率为50%下图中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂请在下图中用实线画出cNH3随时间的变化曲线②若保持温度和容器体积不变向平衡体系中再通入2molNH3和2molH2O.此时v正v逆填>=或
T.℃时A气体与B.气体反应生成C.气体反应过程中A.B.C.浓度变化如图Ⅰ所示若保持其他条件不变温度分别为T.1和T.2时B的体积分数与时间的关系如图Ⅱ所示ⅠⅡ根据以上条件回答下列问题:1A与B.反应生成C.的化学方程式为达到平衡时A.的转化率为T.1T.2大于小于等于正反应为填吸热或放热反应2t1min后改变下列某一条件能使平衡向逆反应方向移动的有填字母编号A.保持其他条件不变增大压强B.保持容器总体积不变通入少量稀有气体C.保持其他条件不变升高温度
工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气COg＋H2OgCO2g＋H2g某研究小组分别在体积均为2L.的恒容密闭容器中加入一定量的反应物使其发生反应相关数据如下容器编号温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H2①650120.40.4516.4kJ②65024t1Q1kJ③900241.61.6t2Q2kJ1容器③中反应达平衡时CO的转化率为2分2容器①中反应达平衡这段时间化学反应速率vH2=2分3下列叙述正确的是3分填字母序号a.平衡时容器①和容器②中CO2的体积分数相等b.反应达平衡状态时Q2>Q1>32.8kJc.达到平衡的时间t2>t1>2.5mind.该反应的热化学方程式可表示为COg＋H2OgCO2g＋H2g△H.＝－41kJ/mol
下列图示与对应的叙述一定正确的是
COCl2的分解反应为COCl2gCl2g+COg△H=+108kJ·mol—1反应体系平衡后各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出1计算反应在第8min时的平衡常数K=_________保留三位小数2比较第2min反应温度T2与第8min反应温度T8的高低T2___T8填＜＞或=3若反应在体积为20L的密闭容器中进行则4min～10min外界向反应体系提供的能量至少为4若12min时反应于温度T8下重新达到平衡则此时cCOCl2=mol/L保留三位小数5比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小v5-6___v15-16填＜＞或=原因是
向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭发生反应:2NOg+CsN2g+CO2g△H=-213.5kJ/mol达到平衡的数据如下:下列说法不正确的是
2SO2g＋O2g2SO3g是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是
有甲乙两容器甲容器容积固定乙容器容积可变一定温度下在甲中加入2molN23molH2反应N2g＋3H2g2NH3g达到平衡时生成NH3的物质的量为mmol1相同温度下在乙中加入4molN26molH2若乙的压强始终与甲的压强相等乙中反应达到平衡时生成NH3的物质的量为________mol从下列各项中选择只填序号下同若乙的容积与甲的容积始终相等乙中反应达到平衡时生成NH3的物质的量为________molA.小于mB.等于mC.在m～2m之间D.等于2mE.大于2m2相同温度下保持乙的容积为甲的一半并加入1molNH3要使乙中反应达到平衡时各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同则起始应加入______molN2和________molH2
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应测定在不同时间t产生氢气体积V.的数据根据数据绘制得到下图则曲线abcd所对应的实验组别可能是组别cHClmol/L温度℃状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状
在温度不变的条件下密闭容器中发生如下反应2SO2＋O22SO3下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是
α-氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体其一种制备反应原理为在T.1℃时向2.0L.恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯g和0.40molCl2g进行反应反应过程中测定的部分数据见下表下列有关说法正确的是
化学家一直致力于对化学反应进行的方向限度和速率进行研究寻找合适理论对其进行解释I.为了治理汽车尾气污染含有NOCO烃类等科学家设计在汽车排气管上装上催化剂发生如下反应2NOg+2COgN2g+2CO2g某温度下向体积为1L的密闭容器中充入NOCO各0.1mol平衡时NO的转化率为60%计算该反应的平衡常数K.=此反应常温下能够自发进行的原因是Ⅱ.右图是高锰酸钾酸性溶液与草酸发生反应的有关图像溶液体积为500mL1该反应在10-30s的化学反应速率vMn2+=2请写出该反应的离子方程式3观察图像说明在一定温度下反应速率起始缓慢然后加快的原因Ⅲ.难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡FeSsFe2+aq+S2－aq在一定温度下K.sp=cFe2+·cS2－=6.25×10-18在该温度下氢硫酸饱和溶液中存在c2H+·cS2－=1.0×10-22将适量FeCl2投入氢硫酸饱和溶液中欲使溶液中cFe2+=1.0mol·L－1应调节溶液的cH+=IV.氢硫酸中H2S是分步电离的H2SH++HS－K.1=1.3×10-7HS-H++S2－K.2=7.1×10-15欲使溶液中cS2－浓度增大应采取的措施有A.加入NaOHB.加入CuSO4C.适当降低温度D.通入过量SO2E.加入Na2CO3H2CO3电离常数K.1=4.4×10-7K.2=4.7×10-11
现有如下四个图象下列反应中全部符合上述图象的反应是
一定条件下溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R.降解反应的影响如图所示.下列判断正确的是
右图是温度和压强对X.＋Y===2Z反应影响的示意图图中横坐标表示温度纵坐标表示平衡混合气体中Z.的体积分数下列叙述正确的是
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