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NH3的消耗速率等于NO的生成速率 NH3的消耗速率等于NO的消耗速率 NH3的浓度和NO的浓度都不发生改变 密闭容器内的压强不发生改变
可逆反应在一定条件下可建立化学平衡状态
处于化学平衡状态的可逆反应：v正=v逆≠0
可逆反应建立化学平衡时，与反应的起始方向无关，与反应物的起始浓度大小无关
一定条件下，可逆反应达到平衡时，反应混合物中各组分的浓度保持不变
正、逆反应速度加快，V逆>V正 正、逆反应速度降低，V逆>V正 正、逆反应速度加快，V正>V逆 正、逆反应速度降低，V正>V逆
放热反应在常温下都能发生 放热反应一定比吸热反应的反应速率快 若某可逆反应的正反应放热，则逆反应一定是吸热 吸热反应在任何条件下都不能自发进行
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。 所有的化学反应都是可逆的 有气体参加的反应或有气体生成的反应，一定要在密闭体系的条件下才能是可逆反应 可逆反应中，正反应和逆反应是相对的
（g）+B（s）⇌C.（g）+D（g），下列不能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是（ ） A.混合气体压强不再发生变化 混合气体质量不再发生变化 A.的物质的量浓度不变 单位时间里生成C.（g）和D.（g）的物质的量相等
可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率 在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响 温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变 化学反应的限度是不可改变的
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应 所有的化学反应都是可逆的 有气体参加的反应或有气体生成的反应，一定要在密闭体系的条件下才能是可逆反应 可逆反应中，正反应和逆反应是相对的
(g)＋3B(g)⇌4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是 ①混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②vA.∶v ∶v ＝1∶3∶4 ③A.B.C.的浓度不再变化 ④C.的体积分数不再变化 ⑤A.B.C.的分子数之比为1∶3∶4 ⑥混合气体的密度不再变化 ⑦单位时间消耗a molA.，同时生成3a molB. A. ③④⑤⑥⑦ B. ③④⑦ C. ②③④⑦ ①③⑤⑥⑦
正、逆反应速度均加快 正、逆反应速度均降低 正反应速度加快，逆反应速度变慢 正反应速度变慢，逆反应速度加快
可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率 在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响 温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变 使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了
反应速度不变 正、逆反应速度不变 正、逆反应速度相等 正、逆反应速度等于零
反应速度不变 正、逆反应速度不变 正、逆反应速度相等 正、逆反应速度等于零
一定温度下，在密闭容器中进行的可逆反应 一定压力下的可逆反应 一定状态下的可逆反应 一定催化剂的可逆反应
可逆反应达到平衡时，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数 可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率 可逆反应达到平衡时，参与反应的各物质的浓度保持不变 可逆反应达到平衡时，产物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比，在一定温度下是常数
正、逆反应速度均加快 正、逆反应速度均降低 正反应速度加快，逆反应速度变慢 正反应速度变慢，逆反应速度加快
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