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体系压强保持不变 混合气体颜色保持不变 SO3和NO的体积比保持不变 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
SO3的质量保持不变 SO2的百分含量保持不变 SO2和SO3的生成速率相等 SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2
改变反应条件可以改变该反应的限度 达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存 达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零 SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态
加入少量W.，逆反应速率增大 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 升高温度，平衡逆向移动 改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K.值一定增大
若A.为气态,则气体的的平均密度不再变化时反应达到平衡状态 升高温度,C的体积分数增大,则该正反应放热 达到平衡后,向容器中加入B.,正反应速率一定加快 达到平衡后,若将容器的容积压缩为原来的一半,C的浓度变为原来的1.8倍,则A.一定为非气态
平衡向逆反应方向移动 C.气体的体积分数增大 气体A.的转化率升高 m + n > p
单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2 混合气体的颜色不再改变的状态 ν（NO2）：ν（NO）：ν（O2）=2：2：1的状态 混合气体的密度不再改变的状态
达平衡时O2的体积分数：①>③ 热量关系： a一定等于b ①②③ 反应的平衡常数： ③>①>② ①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态
体系压强保持不变
混合气体颜色保持不变
SO3和NO的体积比保持不变
每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
容器中压强不再变化 SO2的体积分数不再变化 容器中各物质的浓度不再变化 单位时间内生成SO2的物质的量与消耗SO3的物质的量相等
v（CO2）= v（CO） 容器中总压强不变
容器中混合气体的密度不变 容器中CO的体积分数不变
达平衡时O2的体积分数：①>③ 热量关系： a一定等于b ①②③ 反应的平衡常数： ③>①>② ①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态
加入少量W.，逆反应速率增大 当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡 升高温度，Y.的百分含量增加 平衡后加入X.，上述反应的ΔH.增大
加入少量W.，逆反应速率增大 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 升高温度，平衡逆向移动 平衡后加入X.，上述反应的△H增大
平衡向逆反应方向移动 C.气体的体积分数增大 气体A.的转化率升高 m + n > p
增大容器体积； 减小容器体积； 加入氧气； 加入催化剂。
改变反应条件可以改变该反应的限度 增大压强,正逆反应速率都增大 达到平衡时,SO2､O2､SO3在容器中共存 达到平衡时,SO2与SO3的浓度相等
混合气体的密度不再变化 混合气体的质量不再变化 体系的压强不再变化 SO2的生成速率等于SO3分解速率
容器中压强不再变化 SO2的体积分数不再变化 容器中混合物的密度不再变化 容器中各物质的浓度不再变化
SO3的质量保持不变 SO2的百分含量保持不变 SO2和SO3的生成速率相等 SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2
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