当可逆反应：2Cl2（g）+2H2O⇌4HCl（g）+O2（g）+Q达到平衡时，下面（）的操作，能使平衡向右移动。

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达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO) 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)

对可逆反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og下列叙述正确的是

达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大化学反应速率关系是：v正（NH3）= v正（H2O）

理论上不能用于设计成原电池的反应是

HCl+NaOH= NaCl+H2O ΔH.＜0 2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2（g）+4H2O（l） ΔH.＜0 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4 Fe(OH)3(s) ΔH.＜0 2H2（g）+O2(g) =2H2O(l) ΔH.＜0

对可逆反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og下列叙述正确的是

达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

在同温同压下下列各组热化学方程式中b>a的是

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a 　　1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-b 　　 C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-a 　　 (s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-b 　　C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a 　　2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-b 　　 S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-a 　　S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-b

合成催化剂还原反应为Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O其特点是

放热反应和可逆反应吸热反应和可逆反应吸热反应和不可逆反应放热反应和不可逆反应

氯及其化合物在生活和生产中应用广泛已知900K.时4HClg+O2g2Cl2g+2H2Og反过程能量

关于下列四个图像的说法中不正确的是

图①表示可逆反应：　CO（g） + H₂O（g）

CO₂（g）+ H₂（g）ΔH ＜0 图②表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定是1∶1 图③表示可逆反应：A₂（g）+ 3B₂（g）

2AB₃（g） ΔH ＜0 图④表示压强对可逆反应2A（g）+ 2B（g）

3C（g）+D.（s）的影响，乙的压强大

在同温同压下下列各组热化学方程式中△H.1＞△H2的是

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H.1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H.2 S(g)+O2(g)==SO2(g) △H.1 S(s)+O2(g)==SO2(g) △H.2 C.(s)+ O2(g)==CO(g) △H.1C.(s)+ O2(g)==CO2(g) △H.2 H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) △H.1 H2(g)+ Cl2(g)==HCl(g) △H.2

由金红石TiO2制取单质Ti的反应步骤为TiO2―→TiCl4――→Mg800℃ArTi已知①C.s

在同温同压下下列各组热化学方程式中△H2>△H1的是

S(s) + O2 (g) ＝SO2 (g)； △H1 S(g) + O2 (g) ＝SO2 (g)；△H2 2H2(g) + O2 (g)＝ 2H2O(g)；△H1 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O(l)；△H2 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2 H2 (g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2

在恒容密闭容器中用铜铬的氧化物作催化剂用一定量的HClg和O2制取Cl2的原理为4HClg+O2g⇌

平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小平衡时，其他条件不变，分离出H₂O（g），逆反应速率减小平衡时，其他条件不变，升高温度氯气含量增大其他条件不变，使用不同催化剂，HCl（g）的转化率不变

可逆反应2Cl2g+2H2Og⇌4HClg+O2g△H＞0在一定条件下达到平衡后分别采取下列措施填增

下列对可逆反应的认识正确的是

SO₂＋Br₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HBr与2HBr＋H₂SO₄(浓)

Br₂＋SO₂↑＋2H₂O互为可逆反应既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫做可逆反应电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应

化学与科学技术社会和环境密切相关下列说法正确的是

化学平衡常数是指一定条件下的可逆反应，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值。已知4HCl(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)＋2Cl₂(g) 能自发进行，则该反应ΔH.＜0，ΔS>0 其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变铁制品表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的

可逆反应2SO2g+O2g2SO3g的△H

降压时，平衡常数减小升温时，平衡常数增大降温时，平衡常数增大降压时，平衡常数增大

以下反应中ΔH1＞ΔH2的是:

S(s)＋O2(g)