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二氧化硫是常用的化工原料，工业上常用它来制取硫酸。反应之一是： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－196.6KJ/mol ，回答下面的问题： ...
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高中化学《宜城三中2012-2013学年度高二上学期期中考试》真题及答案
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现以铜片浓硫酸液体为原料在加热条件下可以制取二氧化硫反应生成的二氧化硫是一种密度比空气大易溶于水能与
下列变化中不能说明SO2是酸性氧化物的是
二氧化硫与水化合生成亚硫酸
二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水
二氧化硫被催化氧化变为三氧化硫
二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙
工业上可用二氧化硫生产硫酸反应的化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4.欲将16吨二氧化
实验室常用亚硫酸钠Na2SO3固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体二氧化硫气体是无色有刺激性气味的
二氧化硫是一种有害气体它的排放会影响空气的质量下列是有关二氧化硫的一些说法①二氧化硫是无色有刺激性气
下列说法正确的是
二氧化硫具有还原性
因为二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液永久褪色
大气中二氧化碳浓度高时能形成酸雨
浓硫酸常用作干燥剂，因为浓硫酸具有脱水性
工业企业对环境污染的防治方法之一是防治污染
废水
二氧化碳
水体
二氧化硫
实验室常用亚硫酸钠Na2SO3固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体二氧化硫气体是无色有刺激性气味的
用化学方程式表示下列反应原理.1工业上常用烧碱溶液吸收有害气体二氧化硫.2医疗上可用含氢氧化镁的药物
实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫
在化工工艺中常用磺化剂有
三氧化硫
二氧化硫加氯气
氯磺酸
煤是重要的化工原料也是居民在冬天取暖的主要能源之一煤中含有少量的硫硫在燃烧时生成二氧化硫气体而造成大
常温下二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体它的密度比空气大二氧化硫能使品红溶液褪色二氧化碳不能.实验
下列关于二氧化硫的叙述中错误的是
在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫
二氧化硫可使品红溶液褪色
二氧化硫既具有氧化性又具有还原性
二氧化硫与水反应生成硫酸
原煤燃烧产生的二氧化硫是造成大气污染的重要原因.二氧化硫又是重要的化工原料.可以生产硫酸在工业上有重
常温下二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体它的密度比空气大二氧化硫能使品红溶液褪色二氧化碳不能.实验
实验室常用亚硫酸钠Na2SO3固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体二氧化硫气体是无色有刺激性气味的
实验室常用亚硫酸钠Na2SO3固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体.二氧化硫气体是无色有刺激性气味
某实验小组在研究二氧化碳的性质时【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物是否具有相似的化学性
工业上氧化二氧化硫制取三氧化硫反应的化学方程式为2SO2+O22SO3正反应放热为了提高二氧化硫的转
增大氧气的物质的量
减小氧气的物质的量
增大二氧化硫的物质的量
升高温度
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已知某可逆反应aAg+bBgcCg+dDg反应过程中当其它条件不变时C.的体积分数与温度T和压强P的关系如图下列叙述正确的
一定条件下反应2ABg3A2g＋B2g达到平衡状态的标志是
一定温度下在体积为2L的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应X.g+Yg2Zg+Ws△H.﹥0当反应进行到2min时达到平衡测知Z.的浓度为0.2mol/L下列判断正确的是
将CO2转化成有机物实现碳循环是解决温室效应的有效途径之一此反应化学平衡常数的表达式为且温度升高K.值变小下列说法正确的是
T.℃时将6molCO2和8molH2充入2L.密闭容器中发生反应CO2g＋3H2gCH3OHg＋H2Og容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示图中虚线表示仅改变某一反应条件时H2的物质的量随时间的变化下列说法正确的是
在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H2O在850℃时发生如下反应COg十H2OgCO2g十H2g△H.＜0.CO和H2O浓度变化如下图下列叙述错误的是
在温度相同压强分别为P1和P2的条件下
在一密闭容器中反应mAgnBg+nCg达到平衡后保持温度不变将容器体积压缩到原来的一半当达到新的平衡时B.和C.的浓度均是原来的1.8倍则正确的是
在一体积可变的密闭容器中加入一定量的X.Y.发生反应mXgnYg△H=QkJ.mo1－1反应达平衡时Y.的物质的量浓度与温度气体体积的关系如下表所示下列说法正确
如图所示关闭阀门k向甲中充入1.5molA3.5molB向乙中充入3molA7molB起始时甲乙的体积均为VL在相同温度和有催化剂存在的条件下两容器中均发生下列反应3Ag+2BgC.g+2Dg;达到平衡时乙容器中气体的体积为0.86VL此时1乙中B.的转化率为___________________2甲中D.和乙中D.的物质的量比较_____________填相等前者大后者大3打开K.过一段时间再次重新达平衡时乙的体积为__________________________用含V.的代数式表示连通管中气体体积忽略不计
在一定温度下可逆反应在体积固定的密闭容器中进行反应达到平衡状态的标志是①单位时间内生成同进生成②单位时间内生成同进生成③用的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的颜色不再改变
CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为COg+2H2gCH3OHg在容积均为1L的abcde五个密闭容器中分别充入等量的1molCO和2molH2混合气体控温实验测得相关数据如下图1和图2下列有关说法正确的是
在密闭容器中进行反应
在固定容积的密闭容器中有可逆反应nAg+mBgpCg处于平衡状态已知n+m>p△H>0回答下列问填填增大减小不变不确定1升高温度时cB./cC.的比值混合气体的密度2降温时混合气体的平均相对分子质量3加入催化剂气体的总物质的量充入C.则A.B.的物质的量
哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现将氢气和氮气充入某密闭容器中在一定条件下反应的有关数据为项目H2N2NH3起始时5mol/L3mol/L02s末2mol/L1氢气和氮气反应生成氨气在2s内的反应速率H2=若此时已达平衡则可求得平衡常数为2右图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图则在下列到达化学平衡的时间段中NH3的体积分数最高的一段时间是填写下列序号下同化学平衡常数最大的一段时间是①t0→t1②t2→t3③t3→t4④t5→t6若t1时改变的条件是升高温度则说明合成NH3反应的焓变△H.0填大于小于
在一定条件下反应x
一定条件下在体积为l0L的密闭容器中lmolX.和lmolY进行反应:2Xg+YgZg经60s达到平衡生成0.3molZ下列说法正确的是
在某一容积为5L.的密闭容器内加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O在催化剂存在和800℃的条件下加热发生如下反应COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH>0反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图1根据图上数据反应开始至达到平衡时CO的化学反应速率为vCO＝mol/L·min-1该温度下的平衡常数K.＝2在体积不变的条件下改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K.增大的有填字母A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.减小压强E.加入催化剂G.移出一氧化碳气体3如要一开始加入0.1mol的CO0.1mol的H2O0.2mol的CO2和0.2mol的H2在相同的条件下反应达平衡时cCO＝________________mol/L.4若保持温度和容器的体积不变在1中上述平衡体系中再充入0.3mol的水蒸气重新达到平衡后CO的转化率_______填升高降低还是不变CO2的质量分数________填升高降低还是不变.5在催化剂存在和800℃的条件下在某一时刻测得C.CO=CH2O=0.09mol/LC.CO2=CH2=0.13mol/L则此反应是否处于平衡状态:填是或否若没有处于平衡状态则该反应向移动填正方向或逆方向
在恒温下的密闭容器中有可逆反应2NON.O.下列不能说明反应达到了平衡状态的是
氢气是一种新型的绿色能源又是一种重要的化工原料1氢气燃烧热值高实验测得在常温常压下1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________2氢氧燃料电池能量转化率高具有广阔的发展前景现用氢氧燃料电池进行示实验电解质溶液为KOH①氢氧燃料电池中正极的电极反应式为____________②氢氧燃料电池中负极的电极反应式为____________3氢气是合成氨的重要原料合成氨反应的热化方程式如下N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.4kJ/mol①当合成氨反应达到平衡后改变某一外界条件不改变N2H2和NH3的量反应速率与时间的关系如右图所示图中t1时引起平衡移动的条件可能是____________②温度为T℃时将2amolH2和amolN2放入0.5L.密闭容器中充分反应后测得N2的转化率为50%则反应的平衡常数为____________
下列说法中正确的是
可逆反应3A3B＋C.△H>0已知反应物
在一定条件下固定容积的密闭容器中反应2NO2gO2g+2NOg△H>0达到平衡当改变其中一个条件xy随x变化符合图中曲线的是
在密闭容器中发生如下反应mAg+nBgpCg达到平衡后保持温度不变将容器体积缩小到原来的1/2当达到新平衡时C.的浓度为原来的1.9倍下列说法中正确的是
将1mol
t°C时某一气态平衡体系中含有X.gY.gZ.gW.g四种物质此温度下该反应的平衡常数表达为有关该平衡体系的说法正确的是
在一密闭容器中进行如下反应2SO2气+O2气2SO3气已知反应过程中某一时刻SO2O2SO3的浓度分别为0.2mol/L0.1mol/L0.2mol/L当反应达平衡时可能存在的数据是
对于可逆反应2Ag+Bg2Cg分别测定反应在不同温度下达到平衡时B.的转化率绘制了右下图所示的曲线图中abc三点分别表示不同的时刻状态下列分析正确的是
已知2SOg+Og2SOg△H=－197kJ·mol向同温同体积的三个密闭容器中分别通入气体甲2molSO和1molO.乙1molSO和0.5molO.丙2molSO3恒温恒容下反应达到平衡时下列关系一定正确的是
已建立化学平衡的某可逆反应当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时下列有关叙述正确的是①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂
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