首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4(g)2NO2(g) △H.＞0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体，通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化关系如下图所示： 请回答下...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《连城一中2016－2017学年上学期半期考 高二化学试题及答案》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
100℃时将0.1molN2O4置于1L.密闭的烧瓶中然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中烧瓶内的气体逐
②③⑥⑦
①④⑧
只有①④
只有⑦⑧
发射卫星用N2H4为燃料NO2为氧化剂两者反应生成N2和水蒸气已知N2g+2O2g=2NO2g⊿H1
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和N2
该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mLzxxk
已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2gN2O4g△H＜0在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混
图中的两条曲线，X.是表示NO2浓度随时间的变化曲线
前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.02 mol/(L·min)
25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L
前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min)
A.是由导热材料制成的密闭容器B.是一耐化学腐蚀且易于传热的气球关闭K2将等量且少量的NO2通过K1
恒温恒压下在容积可变的器皿中反应2NO2gN2O4g达到平衡后再向容器内通入一定量NO2又达到平衡时
不变
增大
减少
无法判断
FeS与一定浓度的HNO3反应生成FeNO33Fe2SO43NO2N2O4NO和H2O当NO2N2O
1∶6
1∶7
2∶11
16∶25
NH3经一系列反应可以得到HNO3如下图所示1I.中NH3和O2在催化剂作用下反应其化学方程式是__
可逆反应2NO2gN2O4g△H.＜0在密闭容器中进行当达到平衡时欲通过改变条件达到新平衡后使气体颜
增大容器体积
温度压强不变，充入N2O4（g）
温度压强不变，充入NO2（g）
容器容积不变，升高温度
117℃1.01×105Pa密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时cNO2=0.0300mo
在100℃时将0.50molN2O4气体通入到体积为5.0L.的真空密闭容器中立即出现红棕色反应进行
前2秒以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.010 mol/(L·s)
在2秒时体系内压强为开始时的1.1倍
平衡时体系内含N2O4 为0.25mol
平衡时如果压缩容器体积，则可以提高N2O4的转化率
工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸
氮是大气中含量丰富的一种元素氮及其化合物在生产生活中有着重要作用减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮元素原子的L.层电子数为2N
1肼N2H4是火箭发动机的燃料它与N2O4反应时N2O4为氧化剂生成氮气和水蒸气已知N2g＋2O2g
长征二号系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼C2H8N2氧化剂是液态的N2O4已知已知1.5g偏二甲基肼
燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能
液态N2O4气化时共价键没被破坏
依题可知C.2H8N2的燃烧热为50kJ/mol
偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为：C.2H8N2+2N2O4
2CO2+3N2+4H2O
一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物NOx的污染已知①CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2O
CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) △H.＝-867 kJ·mol-1
若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
1molCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol
若用4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为3.2 mol
联氨又称联肼N2H4无色液体是一种应用广泛的化工原料可用作火箭燃料回答下列问题1联氨分子的电子式为_
已知2NO2gN2O4gΔH12NO2gN2O4lΔH2下列能量变化示意图中正确的是选填字母
恒温恒压下在容积可变的器皿中反应2NO2gN2O4g达到平衡后再向容器内通入一定量NO2又达到平衡时
不变
增大
减少
无法判断
热门试题
更多
Bodensteins研究了下列反应2HIgH2g＋I2g在716K时气体混合物中碘化氢的物质的量分数xHI与反应时间t的关系如下表t/min020406080120xHI10.910.850.8150.7950.784xHI00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果该反应的平衡常数K.的计算式为_____________________________________________②上述反应中正反应速率为v正＝k正x2HI逆反应速率为v逆＝k逆xH2xI2其中k正k逆为速率常数则k逆为________以K.和k正表示若k正＝0.0027min－1在t＝40min时v正＝________min－1③由上述实验数据计算得到v正～xHI和v逆～xH2的关系可用下图表示当升高到某一温度时反应重新达到平衡相应的点分别为______________填字母
多年来世界发达国家的科研和生产实践已证明氢能是摆脱对石油依赖的最经济有效的能源有关专家甚至认为氢能将是主宰未来世界的主要能源目前有人研究出将淀粉或纤维素水在酶作用下转变为二氧化碳和氢气的方法来制取氢气下列说法错误的是
煤化工是以煤为原料经过化学加工使煤转化为气体液体固体燃料以及各种化工产品的工业过程1将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为C.s＋H2OgCOg＋H2gΔH=+131.3kJ•mol-1ΔS=＋133.7J•K•mol-1该反应能否自发进行与有关2将不同量的COg和H2Og分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应COg＋H2OgCO2g＋H2g得到如下三组数实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO21650241.62.452900120.41.63①实验1中以υCO2表示的平均反应速率为实验1中CO2的平衡转化率为_900℃是该反应的平衡常数②该反应为填吸或放热反应3目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇一定条件下发生反应CO2g＋3H2gCH3OHg＋H2Og右下图表示该反应进行过程中能量单位为kJ•mol-1的变化在体积为1L.的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2下列措施中能使cCH3OH增大的是___________a.升高温度b.充入Heg使体系压强增大c.将H2Og从体系中分离出来d.再充入1molCO2和3molH2
在一定条件下对于密闭容器中进行的反应N2g+3H2g2NH3g下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
向2L密闭容器中通入amol气体A.和bmol气体B.在一定条件下发生反应xA.g＋yB.gpC.g＋qD.g已知平均反应速率vC＝vA反应2min时A.的浓度减少了B.的物质的量减少了mol有amolD.生成回答下列问题1反应2min内vA＝________vB＝________2化学方程式中x＝______y＝______p＝______q＝________每空1分3反应平衡时D.为2amol则B.的转化率为____4如果只升高反应温度其他反应条件不变平衡时D.为1.5amol则该反应的ΔH.________0填＞＜或＝
恒温恒压下在容积可变的器皿中反应2NO2gN2O4g达到平衡后再向容器内通入一定量NO2又达到平衡时N2O4的体积分数
已知可逆反应Mg＋NgPg＋QgΔH.>0请回答下列问题1在某温度下反应物的起始浓度分别为cM＝1mol·L－1cN＝2.4mol·L－1达到平衡后M.的转化率为60%此时N.的转化率为________2若反应温度升高M.的转化率________填增大减小或不变3若反应温度不变反应物的起始浓度分别为cM＝4mol·L－1cN＝amol·L－1达到平衡后cP＝2mol·L－1a＝________4若反应温度不变反应物的起始浓度为cM＝cN＝bmol·L－1达到平衡后M.的转化率为________
已知某可逆反应aAg+bBgcCg在密闭容器中进行反应如图所示反应在不同时间t温度T.和压强p与反应物B.在混合物气体中物质的量百分含量B.%的关系曲线tt由曲线分析出填写<>或=1T1_____T2p1____p22反应焓变△H____0a+b___c3为了提高A.的转化率该反应应选择的有________填序号①较高温度较__强②较低温度较低压强③加入合适的催化剂④投料时A.浓度与B.浓度比值大于ab⑤投料时A.浓度与B.浓度比值小于ab⑥不断分离出C.物质
在密闭容器中发生下列反应Ⅰ2Ag＋B.g2CgΔH.0达到平衡后改变下列条件均能使反应ⅠⅡ中
下列说法正确的是13H2g+N2g2NH3g该反应为熵增反应2增加硫酸的浓度一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率3对于反应CaCO3sCaOs+CO2g增加CaCO3的量可以加快正反应速率而增加CaO或CO2的浓度则可以加快逆反应速率4对于反应3H2g+N2g2NH3g在密闭容器中进行固定体积充入氦气压强增大则化学反应速率加快5对于反应3H2g+N2g2NH3g使用催化剂正逆反应速率同等程度加快
随着汽车数量的逐年增多汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一.反应2NOg+2COg2CO2g+N2g可用于净化汽车尾气已知该反应速率极慢570K时平衡常数为1×1059.下列说法正确的是
在容积不变的密闭容器中进行反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH.
研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题1CO可用于合成甲醇在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2在催化剂作用下合成甲醇COg+2H2gCH3OHgⅠ平衡时CO的转化率与温度压强的关系如下图所示①该反应的逆反应属于________反应填吸热或放热②在0.1Mpa100℃的条件下该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的_________倍结果保留两位小数点③在温度和容积不变的情况下再向平衡体系中充入4molCO达到平衡时CO转化率_____填增大不变或减__衡常数K_____填增大不变或减小2在反应Ⅰ中需要用到H2做反应物以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法已知①CH4g+H2Og=COg+3H2g△H=+206.2kJ·mol-1②CH4g+CO2g=2COg+2H2g△H=+247.4kJ·mol-1则CH4和H2Og反应生成C.O2和H2的热化学方程式为3在反应Ⅰ中制得的CH3OH即可以做燃料还可以与氧气组成碱性燃料电池电解质溶液是20％～30％的KOH溶液则该燃料电池放电时负极的电极反应式为_______________________________
对于可逆反应3H2＋N22NH3下列措施能使反应物中活化分子百分数化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
在25℃时密闭容器中X.Y.Z.三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表则25℃时反应X.＋3Y2Z的平衡常数为
元素铬Cr在溶液中主要以Cr3+蓝紫色CrOH4−绿色Cr2O72−橙红色CrO42−黄色等形式存在CrOH3为难溶于水的灰蓝色固体回答下列问题2CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化室温下初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中cCr2O72−随cH+的变化如图所示①离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________②由图可知溶液酸性增大CrO42−的平衡转化率__________填增大减小或不变根据A.点数据计算出该转化反应的平衡常数为__________③升高温度溶液中CrO42−的平衡转化率减小则该反应的ΔH_________填大于小于或等于
已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2gN2O4g正反应为放热反应现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L.的恒温密闭容器中反应物浓度随时间变化关系如图所示回答下列问题1图中共有两条曲线X.和Y.其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化abcd四个点中表示化学反应处于平衡状态的点是________2前10min内用NO2表示的化学反应速率vNO2＝________mol·L－1·min－1反应进行至25min时曲线发生变化的原因是_____________________________3若要达到与最后相同的化学平衡状态在25min时还可以采取的措施是________A.加入催化剂B.缩小容器体积C.升高温度D.加入一定量的N2O4
已知反应①Fes＋CO2gFeOs＋COg的平衡常数为K.1反应②Fes＋H2OgFeOs＋H2g的平衡常数为K.2不同温度下K.1K.2的值如下表所示温度K.1K.2973K.1.472.381173K.2.151.671从表中数据可以推断反应①是________填吸或放热反应2现有反应③CO2g＋H2gCOg＋H2Og写出该反应的平衡常数K.3的表达式________________3根据反应①与②可推导出K.1K.2与K.3之间的关系式据此关系式及表中数据也能推断出反应③是________填吸热或放热反应欲使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动可采用的措施有________填序号A.缩小反应容器容积B.扩大反应容器容积C.降低温度D.升高温度E.使用合适的催化剂F.减少CO的量
在某一容积为5L.的密闭容器内加入0.3molCO和0.3molH2O在催化剂存在和800℃的条件下加热发生如下反应COg+H2OgCO2g+H2gΔH＞0反应中CO2的浓度随时间变化情况如图1根据图上数据反应开始至达到平衡时CO的化学反应速率υCO=_______mol/L·min该温度下的平衡常数K=______2不能作为判断该反应达到平衡的依据是__________填序号①COH.2O.CO2H.2的浓度都相等②正逆反应速率都为零③COH.2O.CO2H.2的浓度都不再发生变化④混合气体的密度不再发生变化3如要一开始加入0.1molCO0.1molH2O0.2molCO2和0.2molH2在相同的条件下反应达平衡时cCO=_______mol/L4427℃时该反应的平衡常数为9.4请结合1中的计算结果回答如果升高温度该反应平衡向__________方向移动填正反应或逆反应
一定温度下向容积为2L.的密闭容器中通入两种气体发生化学反应反应中各物质的物质的量变化如右图所示对该反应的推断合理的是
密闭容器中xAg+yBgzCg达平衡时
合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能在配合氢能的开发中起着重要作用1一定温度下某贮氢合金M的贮氢过程如图所示纵轴为平衡时氢气的压强p横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比H/M在OA段氢溶解于M.中形成固溶体MHx随着氢气压强的增大H/M逐渐增大在AB段MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy氢化反应方程式为zMHxs＋H2gzMHysΔH.1Ⅰ在B.点氢化反应结束进一步增大氢气压强H/M几乎不变反应Ⅰ中z＝________用含x和y的代数式表示温度为T.1时2g某合金4min内吸收氢气240mL吸氢速率v＝________mL·g－1·min－1反应的焓变ΔH.1________0填>
合成氨反应N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.4kJ·mol－1在反应过程中正反应速率的变化如图下列说法正确的是
在某一容积为5L.的密闭容器内加入0.3molCO和0.3molH2O在催化剂存在和800℃的条件下加热发生如下反应COg+H2OgCO2g+H2gΔH＞0反应中CO2的浓度随时间变化情况如图1根据图上数据反应开始至达到平衡时CO的化学反应速率υCO=_______mol/L·min该温度下的平衡常数K=______2不能作为判断该反应达到平衡的依据是__________填序号①COH.2O.CO2H.2的浓度都相等②正逆反应速率都为零③COH.2O.CO2H.2的浓度都不再发生变化④混合气体的密度不再发生变化3如要一开始加入0.1molCO0.1molH2O0.2molCO2和0.2molH2在相同的条件下反应达平衡时cCO=_______mol/L4427℃时该反应的平衡常数为9.4请结合1中的计算结果回答如果升高温度该反应平衡向__________方向移动填正反应或逆反应
对于达到平衡的可逆反应X+YW+Z其他条件不变时增大压强正逆反应速率U.变化的情况如图所示下列对X.Y.W.Z.四种物质状态的描述正确的是
氯原子对O3分解有催化作用O3＋Cl===ClO＋O2ΔH.1ClO＋O===Cl＋O2ΔH.2大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2ΔH.该反应的能量变化示意图如图下列叙述中正确的是
向甲乙丙三个密闭容器中充入一定量的
向1L.的密闭容器中加入1molX.0.3molZ.和一定量的Y.三种气体一定条件下发生反应各物质的浓度随时间变化如图一所示图二为t2时刻后改变反应条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况且四个阶段都各改变一种不同的条件下列说法不正确的是
在容积为1.00L.的容器中通入一定量的N2O4发生反应N2O4g2NO2g随温度升高混合气体的颜色变深回答下列问题1反应的ΔH.________0填大于或小于100℃时体系中各物质浓度随时间变化如上图所示在0～60s时段反应速率vN2O4为________mol·L－1·s－1反应的平衡常数K.1为________2100℃时达平衡后改变反应温度为T.cN2O4以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低经10s又达到平衡①T.________100℃填大于或小于判断理由是________________________________________________________________________________________________________________②列式计算温度T.时反应的平衡常数K.2_____________________________________________________________________________________________________________________3温度T.时反应达平衡后将反应容器的容积减少一半平衡向________填正反应或逆反应方向移动判断理由是________________________________________________________________________
在容积不变的密闭容器中一定条件下发生反应2Al⇌Bg＋2Cg且达到平衡当升高温度时气体的密度增大则下列叙述中正确的是
热门题库
更多
高中英语
高中化学
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
初级药学士
危险化学品生产经营单位安全管理人员
2CO2+3N2+4H2O
湘公网安备 43130202000226号