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现有下列四个图像: 下列反应中全部符合上述图像的反应是 ( )
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高中化学《湖北省武汉钢铁集团公司第三子弟中学2017届高三化学上学期第三次(11月)月考试题及答案》真题及答案
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一图形推理请从四个选项中选出最符合规律的一个 请开始答题 下列四个选项中哪个可以折出左
A
B
C
D
下列四个图像中是函数图像的是
(1)
(1)、(3)、(4)
(1)、(2)、(3)
(3)、(4)
下列四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势其说法正确的是①表示在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶
上述图像只有2个正确
上述图像只有3个正确
上述图像全部正确
若将图②中的纵坐标改为固体总质量,该图像能正确反映相应的变化趋势
对溶液中的反应如图图像中m表示生成沉淀的物质的量n表示参加反应的某一种反应物的物质的量则下列叙述中错
符合甲图像的两种反应物可以是AlCl
3
和NaOH
符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)
2
和CO
2
符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)
2
和KOH的混合溶液中通入CO
2
符合丙图像的反应可以是在NH
4
Al(SO
4
)
2
溶液中加入NaOH
一个四位数其各位上的四个数字的平方和等于个位千位数字乘积的2倍与十位百位数字乘积的2倍之和且个位与十
下列四个图像以下反应中完全符合上述图像的是
N
2
(g) +3H
2
(g)
2NH
3
(g) △H
2SO
3
(g)
2SO
2
(g) +O
2
(g) △H>O
4NH
3
(g) +5O
2
(g)
4NO (g) +6H
2
O (g) △H
CO
2
(g) +NO(g)
CO(g)+NO
2
(g) △H>O
在第一阶段审核中你发现受审核方的某办公室发现有四个新配置的1211灭火器对此情况你 将如何反应并如何
一图形推理请从四个选项中选出最符合规律的一个 请开始答题 下列四个选项中哪个可以折出左
A
B
C
D
对溶液中的反应如图像中m表示生成沉淀的物质的量n表示参加反应的某一种反应物的物质的量则下列叙述中错误
符合甲图像的两种反应物可以是AlCl
3
和NaOH
符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)
2
和CO
2
符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)
2
和KOH的混合溶液中通入CO
2
符合丙图像的反应可以是在NH
4
Al(SO
4
)
2
溶液中加入NaOH
下列哪项不符合巨型脐膨出的特点
是腹侧中胚叶四个襞在胚胎10周后体层发育停顿所致
腹壁缺损较宽阔
腹腔容积小
中肠全部膨出体腔外
肝脏呈球形突出腹壁外
现有下列四个图像下列反应中全部符合上述图像的反应是
N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g) ΔH.
1
<0
2SO
3
(g)
2SO
2
(g)+O
2
(g) ΔH.
2
>0
4NH
3
(g)+5O
2
(g)
4NO(g)+6H
2
O(g) ΔH.
3
<0
H
2
(g)+ CO(g)
C.(s)+H
2
O(g) ΔH.
4
>0
下列四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势其说法正确的是①表示在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶
上述图像只有2个正确
上述图像只有3个正确
上述图像全部正确
若将图②中的纵坐标改为固体总质量,该图像能正确反映相应的变化趋势
现有下列四个图像下列反应中全部符合上述图像的反应是
N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g) ΔH.
1
<0
2SO
3
(g)
2SO
2
(g)+O
2
(g) ΔH.
2
>0
4NH
3
(g)+5O
2
(g)
4NO(g)+6H
2
O(g) ΔH.
3
<0
H
2
(g)+ CO(g)
C.(s)+H
2
O(g) ΔH.
4
>0
一图形推理请从四个选项中选出最符合规律的一个 请开始答题 下列四个选项中哪个可以折出左
A
B
C
D
下列四个图像颜色类型中只能储存成为人们常说的黑白图 片
RGB颜色
CMYK颜色
灰度
Lab颜色
现有下列四个图像下列反应中符合上述图像的反应是
N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g);△H.< 0
2SO
3
(g)
2SO
2
(g)+O
2
(g);△H.>0
4NH
3
(g)+5O
2
(g)
4NO+6H
2
O(g);△H.< 0
CO(g)+2H
2
(g)
CH
3
OH(g) ΔH.< 0
小轿车上有一个指示灯当四个车门全部关好灯不亮当四个车门中有一个没关好指示灯就发光提醒.每个车门相当
下列四个图像颜色类型中哪一个只能储存成为人们常说的黑白图片
RGB颜色
索引颜色
灰度
Lab颜色
下列四个点在正比例函数的图像上的点是【】
( 2, 5 )
( 5, 2)
(2,-5)
( 5 , -2 )
现有下列三个图像下列反应中全部符合上述图像的反应是
N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g);△H.<0
2SO
3
(g)
2SO
2
(g)+O
2
(g);△H.>0
4NH
3
(g)+5O
2
(g)
4NO+6H
2
O(g);△H.<0
H
2
(g)+CO(g)
C.(s)+H
2
O(g);△H.>0
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Bodensteins研究了下列反应2HIgH2g+I2g在716K时气体混合物中碘化氢的物质的量分数xHI与反应时间t的关系如下表t/min020406080120xHI10.910.850.8150.7950.784xHI00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果该反应的平衡常数K.的计算式为_____________________________________________②上述反应中正反应速率为v正=k正x2HI逆反应速率为v逆=k逆xH2xI2其中k正k逆为速率常数则k逆为________以K.和k正表示若k正=0.0027min-1在t=40min时v正=________min-1③由上述实验数据计算得到v正~xHI和v逆~xH2的关系可用下图表示当升高到某一温度时反应重新达到平衡相应的点分别为______________填字母
多年来世界发达国家的科研和生产实践已证明氢能是摆脱对石油依赖的最经济有效的能源有关专家甚至认为氢能将是主宰未来世界的主要能源目前有人研究出将淀粉或纤维素水在酶作用下转变为二氧化碳和氢气的方法来制取氢气下列说法错误的是
在一定条件下对于密闭容器中进行的反应N2g+3H2g2NH3g下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
下列说法正确的是
某温度下密闭容器中发生反应aXgbYg+cZg达到平衡后保持温度不变将容器的容积压缩到原来容积的一半当达到新平衡时物质Y.和Z.的浓度均是原来的1.8倍则下列叙述正确的是
恒温恒压下在容积可变的器皿中反应2NO2gN2O4g达到平衡后再向容器内通入一定量NO2又达到平衡时N2O4的体积分数
在恒温恒压不做功时反应
已知可逆反应Mg+NgPg+QgΔH.>0请回答下列问题1在某温度下反应物的起始浓度分别为cM=1mol·L-1cN=2.4mol·L-1达到平衡后M.的转化率为60%此时N.的转化率为________2若反应温度升高M.的转化率________填增大减小或不变3若反应温度不变反应物的起始浓度分别为cM=4mol·L-1cN=amol·L-1达到平衡后cP=2mol·L-1a=________4若反应温度不变反应物的起始浓度为cM=cN=bmol·L-1达到平衡后M.的转化率为________
已知某可逆反应aAg+bBgcCg在密闭容器中进行反应如图所示反应在不同时间t温度T.和压强p与反应物B.在混合物气体中物质的量百分含量B.%的关系曲线tt由曲线分析出填写<>或=1T1_____T2p1____p22反应焓变△H____0a+b___c3为了提高A.的转化率该反应应选择的有________填序号①较高温度较__强②较低温度较低压强③加入合适的催化剂④投料时A.浓度与B.浓度比值大于ab⑤投料时A.浓度与B.浓度比值小于ab⑥不断分离出C.物质
某化学反应其△H=—122kJ/mol∆S=231J/mol·K则此反应在下列哪种情况下可自发进行
在密闭容器中发生下列反应Ⅰ2Ag+B.g2CgΔH.0达到平衡后改变下列条件均能使反应ⅠⅡ中
下列说法正确的是13H2g+N2g2NH3g该反应为熵增反应2增加硫酸的浓度一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率3对于反应CaCO3sCaOs+CO2g增加CaCO3的量可以加快正反应速率而增加CaO或CO2的浓度则可以加快逆反应速率4对于反应3H2g+N2g2NH3g在密闭容器中进行固定体积充入氦气压强增大则化学反应速率加快5对于反应3H2g+N2g2NH3g使用催化剂正逆反应速率同等程度加快
在容积不变的密闭容器中进行反应2SO2g+O2g2SO3gΔH.
研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题1CO可用于合成甲醇在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2在催化剂作用下合成甲醇COg+2H2gCH3OHgⅠ平衡时CO的转化率与温度压强的关系如下图所示①该反应的逆反应属于________反应填吸热或放热②在0.1Mpa100℃的条件下该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的_________倍结果保留两位小数点③在温度和容积不变的情况下再向平衡体系中充入4molCO达到平衡时CO转化率_____填增大不变或减__衡常数K_____填增大不变或减小2在反应Ⅰ中需要用到H2做反应物以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法已知①CH4g+H2Og=COg+3H2g△H=+206.2kJ·mol-1②CH4g+CO2g=2COg+2H2g△H=+247.4kJ·mol-1则CH4和H2Og反应生成C.O2和H2的热化学方程式为3在反应Ⅰ中制得的CH3OH即可以做燃料还可以与氧气组成碱性燃料电池电解质溶液是20%~30%的KOH溶液则该燃料电池放电时负极的电极反应式为_______________________________
对于可逆反应3H2+N22NH3下列措施能使反应物中活化分子百分数化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
在25℃时密闭容器中X.Y.Z.三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表则25℃时反应X.+3Y2Z的平衡常数为
元素铬Cr在溶液中主要以Cr3+蓝紫色CrOH4−绿色Cr2O72−橙红色CrO42−黄色等形式存在CrOH3为难溶于水的灰蓝色固体回答下列问题2CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化室温下初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中cCr2O72−随cH+的变化如图所示①离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________②由图可知溶液酸性增大CrO42−的平衡转化率__________填增大减小或不变根据A.点数据计算出该转化反应的平衡常数为__________③升高温度溶液中CrO42−的平衡转化率减小则该反应的ΔH_________填大于小于或等于
已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2gN2O4g正反应为放热反应现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L.的恒温密闭容器中反应物浓度随时间变化关系如图所示回答下列问题1图中共有两条曲线X.和Y.其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化abcd四个点中表示化学反应处于平衡状态的点是________2前10min内用NO2表示的化学反应速率vNO2=________mol·L-1·min-1反应进行至25min时曲线发生变化的原因是_____________________________3若要达到与最后相同的化学平衡状态在25min时还可以采取的措施是________A.加入催化剂B.缩小容器体积C.升高温度D.加入一定量的N2O4
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
已知反应①Fes+CO2gFeOs+COg的平衡常数为K.1反应②Fes+H2OgFeOs+H2g的平衡常数为K.2不同温度下K.1K.2的值如下表所示温度K.1K.2973K.1.472.381173K.2.151.671从表中数据可以推断反应①是________填吸或放热反应2现有反应③CO2g+H2gCOg+H2Og写出该反应的平衡常数K.3的表达式________________3根据反应①与②可推导出K.1K.2与K.3之间的关系式据此关系式及表中数据也能推断出反应③是________填吸热或放热反应欲使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动可采用的措施有________填序号A.缩小反应容器容积B.扩大反应容器容积C.降低温度D.升高温度E.使用合适的催化剂F.减少CO的量
下列说法正确的是
在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应CO2g+H2gCOg+H2Og△H=aKJ·mol-1其化学平衡常数K.和温度t的关系如下表下列说法中正确的是
合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能在配合氢能的开发中起着重要作用1一定温度下某贮氢合金M的贮氢过程如图所示纵轴为平衡时氢气的压强p横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比H/M在OA段氢溶解于M.中形成固溶体MHx随着氢气压强的增大H/M逐渐增大在AB段MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy氢化反应方程式为zMHxs+H2gzMHysΔH.1Ⅰ在B.点氢化反应结束进一步增大氢气压强H/M几乎不变反应Ⅰ中z=________用含x和y的代数式表示温度为T.1时2g某合金4min内吸收氢气240mL吸氢速率v=________mL·g-1·min-1反应的焓变ΔH.1________0填>
合成氨反应N2g+3H2g2NH3gΔH.=-92.4kJ·mol-1在反应过程中正反应速率的变化如图下列说法正确的是
反应达平衡后将气体混合物的温度降低下列叙述中正确的是
对于达到平衡的可逆反应X+YW+Z其他条件不变时增大压强正逆反应速率U.变化的情况如图所示下列对X.Y.W.Z.四种物质状态的描述正确的是
氯原子对O3分解有催化作用O3+Cl===ClO+O2ΔH.1ClO+O===Cl+O2ΔH.2大气臭氧层的分解反应是O3+O===2O2ΔH.该反应的能量变化示意图如图下列叙述中正确的是
向甲乙丙三个密闭容器中充入一定量的
在容积为1.00L.的容器中通入一定量的N2O4发生反应N2O4g2NO2g随温度升高混合气体的颜色变深回答下列问题1反应的ΔH.________0填大于或小于100℃时体系中各物质浓度随时间变化如上图所示在0~60s时段反应速率vN2O4为________mol·L-1·s-1反应的平衡常数K.1为________2100℃时达平衡后改变反应温度为T.cN2O4以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低经10s又达到平衡①T.________100℃填大于或小于判断理由是________________________________________________________________________________________________________________②列式计算温度T.时反应的平衡常数K.2_____________________________________________________________________________________________________________________3温度T.时反应达平衡后将反应容器的容积减少一半平衡向________填正反应或逆反应方向移动判断理由是________________________________________________________________________
在容积不变的密闭容器中一定条件下发生反应2Al⇌Bg+2Cg且达到平衡当升高温度时气体的密度增大则下列叙述中正确的是
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