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的体积可变的密闭容器中通入 ，发生反应A.(s)+2B(g)⇌5C(g)+D(g) △H.＜0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时 的物质的量与加入B.的物质的量的变化关系如图。下列说法正确的是 A.图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数 B.若保持压强一定，当温度降低时，θ变大 C.增加A.的物质的量可缩短达平衡所需的时间 若保持容器体积不变，再通入B.，则反应混合物的温度降低
密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态 该反应在任何条件下都能自发进行 再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率 保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度不变
若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深 若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变 若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低 若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深
0.16mol・L-1 0.06mol・L-1
0.04mol・L-1 0.08mol・L-1
若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅 若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变 若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低 若体积不变，升高温度，再次平衡时NO2的浓度将增大
若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深 若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变 若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，反应向正反应方向进行，再次达平衡时N2O4的体积分数减小。 若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深
v（CO2）= v（CO） 容器中总压强不变
容器中混合气体的密度不变 容器中CO的体积分数不变
v (W)消耗=v (W)生成 v正=v逆=0 容器内气体总质量不变 n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2
加入少量W.，逆反应速率增大 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 升高温度，平衡逆向移动 平衡后加入X.，上述反应的△H增大
升高温度，X的体积分数减小 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大
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